School Work">
Ejercicios de Estequiometria
Ejercicios de Estequiometria
Ejercicios de Estequiometria
COMPONENTE PEDAGGICO
COMPONENTE CIENTIFICO
COMPETENCIAS: CB11N5 CB8N5
AREA: CIENCIAS NATURALES- QUMICA
PROFESORA: DEIBY CRISTINA MENA CORDOBA
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA
TEMA. TRANSFORMACIONES
QUMICAS. ESTEQUIOMETRA.
LAS REACCIONES QUMICAS.
Seala justificndolas, las respuestas
correctas:
1) Se produce un cambio qumico:
a) Cuando las molculas se agrupan
manteniendo sus propiedades.
b) Cuando dos molculas se rompen y
sus tomos se reorganizan para
formar otras molculas con
propiedades diferentes.
c) Cuando las molculas que forman un
bloque de hielo se separan unas de
otras y dan lugar a agua lquida.
d) Cuando el oxgeno disuelto en el agua
se une a los tomos de hierro de un
ancla y forma estructuras rugosas
color marrn.
2) Indica cules son los reactivos y
productos de la reaccin qumica
representada por la ecuacin siguiente,
y seala en qu estado de agregacin
aparecen.
Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2
(g)
3) Escribe la ecuacin qumica
correspondiente a la descomposicin del
xido de mercurio (II), slido, en
mercurio elemental lquido y oxgeno
molecular gaseoso.
4) El cinc metlico reacciona con el cido
clorhdrico (cloruro de hidrgeno disuelto
en agua) segn la ecuacin ajustada
siguiente:
Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2
(g)
10)
Ajusta las ecuaciones qumicas
siguientes por el mtodo de coeficientes
indeterminados:
a) Al4C3 + H2O = Al(OH)3 + CH4
b) I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 + H2O
c) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl
11)
Ajusta las siguientes ecuaciones
qumicas por el mtodo de coeficientes
indeterminados:
a) CaC2 + H2O = C2H2 + Ca(OH)2
b) C2H2 + O2 = CO2 + H2O
c) CS2 + Cl2 =CCl4 + SCl2
12)
Ajusta las siguientes ecuaciones
qumicas por el mtodo de coeficientes
indeterminados.
a) Al2S3 (s) + H2O (l) =Al (OH)3 (aq) +
H2S
b) NH3 (g) + O2 (g) = NO (g) + H2O (g)
c) KI + Pb(NO3)=KNO3 + PbI2
d) C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O
13)
Ajusta las siguientes ecuaciones
qumicas utilizando, si es preciso, el
mtodo de los coeficientes
indeterminados:
a) BCl3 + P4 + H2 = BP + HCl
b) HClO4 + P4O10=H3PO4 + Cl2O7
c) Na2CO3 + C + N2 =NaCN + CO
d) Zn + SO2 =ZnS2O4
CALCULOS ESTEQUIOMTRICOS.
CALCULOS CON MASAS.
14)
El pas final en la produccin del
metal cromo consiste en la reaccin del
xido de cromo (III) con silicio a alta
temperatura:
2 Cr2O3 (s) + 3 Si (s) 4 Cr (s) + 3 SiO2
(s)
a) Cuntos moles de Si reaccionan con
5 moles de Cr2O3?
b) Cuntos moles de cromo metlico se
forman? (15.15) Sol: 7,5 moles; 10
moles.
15)
El clorato de potasio, KClO3, se
obtiene por la accin del cloro sobre una
disolucin de hidrxido de potasio KOH
en caliente, segn la reaccin:
KOH + Cl2 KClO3 + KCl + H2O
Sol: 4.29 g.
25) Por combustin del gas propano
(C3H8) se forman 120 moles de dixido
de carbono. Calcula la masa de gas
propano que se necesita.
Sol: 1760 g.
26)
Por combustin del gas pentano
(C5H12) se forman 50 g de vapor de agua.
Calcula la masa de gas pentano que se
necesita.
Sol: 33.12g.
Ejercicios de clculos estequiomtricos con
solucin
Clculos estequiomtricos con masas y
gases.
27) Queremos obtener 8 litros de
hidrogeno (medidos en C.N.) haciendo
reaccionar hierro metlico con agua para
producir trixido de dihierro e hidrogeno
molecular. Calcula la masa de hierro
necesaria.
(Resultado: 13.28 g)
28) Se queman 4 litros de butano
(medidos en CN), con oxigeno
producindose dixido de carbono y
agua. Calcular el volumen en C.N. y la
masa de dixido de carbono que se
desprender.
Resultado: 16 l y 31.5 g)
29) Queremos obtener 35 g de triyoduro
de hierro. Para ello, haremos reaccionar
trioxocarbonato(IV) de hierro (III) con
yoduro de hidrogeno, obteniendo
triyoduro de hierro, dixido de carbono y
agua. Calcula:
a) La masa de yoduro de hidrogeno y
trioxocarbonato(IV) de hierro (III) que
se necesita para que la reaccin sea
completa.
(Resultado: 11.69 g de Fe2(CO3 )3 y 30.70 g
de HI)
b) El volumen de CO2 que se
desprender, medido en C.N.
(Resultado: 2.69 litros)
c) Cuando el mrmol (trioxocarbonato
(IV) de calcio) reacciona con el acido
(Resultado: 19.92 g)
33) Hacemos
reaccionar
50
g
de
trioxonitrato (V) de hierro (III) con
trixocarbonato(IV) de sodio para formar
trixocarbonato(IV) de hierro (III) y
trioxonitrato (V) de sodio. Si queremos
que la reaccin sea completa,
a) .Que masa de trioxocarbonato(IV) de
sodio hay que utilizar? (Resultado:
32.6 g)
b) .Que masa de trioxocarbonato(IV) de
hierro (III) obtendremos? (Resultado:
30.3 g)
34) Reaccionan 86.7 g de cinc metlico
con cloruro de hidrogeno y se forma
dicloruro de cinc e hidrogeno gas.
a) Que masa de cloruro de cinc se
forma.
(Resultado: m = 180,0 g ZnCl2)
b) Que masa de H2 se forma.
(Resultado: m = 2,64 g H2)
c) Que volumen ocupara ese H2 en
condiciones normales.
(Resultado: V = 29.5 litros)
35) Veinte litros de sulfuro de hidrogeno
(medidos en C.N.) se queman en
presencia de oxigeno para dar dixido
de azufre y agua. Determina el volumen
de oxigeno, medido en C.N, necesario
para quemar totalmente el sulfuro de
hidrogeno.
(Resultado: V = 29.88 litros de O2)