Actividad 6 Equilibrio Químico

Academia de qumica
Evidencia de aprendizaje 6
Equilibrio qumico
FACULTAD DE INGENIERA MECNICA Y ELCTRICA

COORDINACIN DE CIENCIAS BSICAS
REA DE INVESTIGACIN EDUCATIVA
Gua de diseo de actividad de aprendizaje activo
Actividad #6
Unidad de aprendizaje: Qumica General
Unidad temtica en el cual se desarrollar: Soluciones y
Equilibrio Qumico
Ttulo de la actividad: Equilibrio Qumico
Elemento de competencia que desarrollara: Determinar
el mecanismo de reaccin en base al equilibrio qumico del
sistema para conocer la influencia de los factores
Recursos necesarios: Papel, lpiz, libro de texto, actividad
a resolver.
Descripcin (lo ms detallada posible) del desarrollo
de la actividad:
1. Esta actividad ser resuelta en extra-aula.
2. El maestro entregar la actividad al estudiante y
explicara en qu consiste.
3. El estudiante podr consultar el material de clase u
otra bibliografa para responderla
4. Aplicar el concepto de volumen y temperatura para
determinar el desplazamiento.
5. De acuerdo a la ecuacin el estudiante establecer
las ecuaciones de equilibrio qumico.
6. El estudiante en base a la formula de constante de
equilibrio calculara su valor para el caso dado.
7. La actividad podr ser entregada hecha a mano o en
computadora cuidando los aspectos establecidos en la
rbrica para su evaluacin.
Si evidencia aplicacin en la Ingeniera, seale cmo:
Academia de qumica
Equilibrio qumico
Aplicacin de conceptos de equilibrio para resolver problemas

con variables fsicas
Evidencia a elaborar: Actividad contestada
Tiempo estimado para la actividad: 1 Sesin
Criterio de evaluacin: Se evaluar de acuerdo a rbrica
ACTIVIDAD 6 EQUILIBRIO QUMICO

Nombre del alumno: Javier Adrian Campos Montemayor
Matricula: 1667719
Fecha: 17/10/2015
Hora:
V6
Saln 3-105
Calif
cacin: ____________
1. En las siguientes ecuaciones qumicas prediga que suceder si existe una disminucin de
volumen respecto al equilibrio de las reacciones
a. 2NO(g) + Cl2(g)
2NOCl(g) (1 pto)
2 mol + 1mol --- 2mol
2volumen + 1 volumen -- 2 volumen
=3mol ------- =2mol
Como este sistema se compone de gases en su totalidad, la disminucin de
volumen en el recipiente va a causar que la reaccin y el equilibrio se desplacen
hacia el lado que tenga menor nmero de molculas en este caso hacia la derecha
b. COBr
CO(g) + Br2(g) (1 pto)

El COBr se descompone en CO y Br, la disminucin del volumen acelera la reaccin
inversa y hace que el equilibrio se desplace hacia la izquierda, y hace que aumente
la concentracin del Br y del CO que son las sustancias gaseosas
2. En las siguientes ecuaciones qumicas prediga que suceder si existe un aumento de
temperatura sobre la posicin del equilibrio de las reacciones
a. 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) + 198 kJ (1 pto)

Un incremento en la temperatura har que el equilibrio se desplace hacia la
izquierda por ser una reaccin exotrmica.
b. H2(g) CO2(g) + 41 kJ
H2O(g) + CO(g) (1 pto)
Al ser una reaccin endotrmica un incremento en la temperatura har que el

equilibrio se desplace hacia la derecha.
3. Escriba la expresin de la constante de equilibrio (K eq) para
a. 2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g) (1 pto)
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Equilibrio qumico
keq=
(NO 2) +O 2
(N 2 O)2
b. 4NH3(g) + 3O2(g)
keq=
2N2(g) + 6H2O(g) (1 pto)
(N 2)2+(H 2O)6
(NH 3)4 +(O2)3
4. Calcule la Keq de esta reaccin. Qu reaccin se favorece, la directa o la inversa? (4 ptos)

a. 2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)
( NO 2)2
k=
2
( NO) + O2
(.050)2
k=
2
(0.25) +.750
k =.00307692
Cuando [NO] = 0.050 M, [O2] = 0.750 M y [NO2] = 0.25M
RBRICA DE EVALUACIN
Categor
a
Contenid
o
100
60
40
20
Contesta
correctamente
todos los
ejercicios
Plantea las
ecuaciones de
equilibrio, hace
el clculo, e
interpreta
efectos de
temperatura y
volumen
Responde
correctamente
al
planteamiento
de la constante
de equilibrio y
contesta las
cuestiones de
efecto de
temperatura y
volumen
(ejercicios 1, 2
y 3)
Solo contesta
correctamente
las cuestiones
sobre efecto de
temperatura y
efecto de
volumen
(ejercicios 1 y
2)
Solo contesta
correctamente
dos de las
cuestiones
sobre efecto de
temperatura y
volumen
(ejercicio 1 o 2)

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Aplicacin de conceptos de equilibrio para resolver problemas

ACTIVIDAD 6 EQUILIBRIO QUMICO

CO(g) + Br2(g) (1 pto)

2SO3(g) + 198 kJ (1 pto)

H2O(g) + CO(g) (1 pto)

Al ser una reaccin endotrmica un incremento en la temperatura har que el

4NO2(g) + O2(g) (1 pto)

2N2(g) + 6H2O(g) (1 pto)

4. Calcule la Keq de esta reaccin. Qu reaccin se favorece, la directa o la inversa? (4 ptos)

Cuando [NO] = 0.050 M, [O2] = 0.750 M y [NO2] = 0.25M

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