Sales Dobles, Anfoterismo, Sales Acidas

Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Química e
Industrias extractivas
Materia: Química General
Equipo: 9 tema: Sales acidas, sales dobles, sales hidratadas
Sales
Actualmente hay varias formas para poder definir una sal; para nuestros propósitos,
podemos decir que una sal es un compuesto de metal y un no metal formado entre una
base y un acido (u oxido).
En esta reacción, adecuadamente llamada neutralización también se forma agua. Las
sales también se forman por la reacción entre ciertos metales y los ácidos.
Las sales reaccionan con las bases fuertes, como el Hidróxido de sodio, formando una
nueva base y una nueva sal; por ejemplo:
FeCl3 + 3NaOH NaCL + Fe (OH)3
Una sal reacciona con otra sal para formar otras nuevas sales, considerando, desde
luego, que uno de los productos sea insoluble, por ejemplo:
Mg + BaCl2 MgCl + BaSO4
Finalmente una sal puede reaccionar con un acido para formar una nueva sal y un
nuevo acido, como se ve enseguida:
2NaNO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2HNO3
La clave para la denominación de una sal consiste simplemente en considerar el acido
del que se puede derivar. Por ejemplo, Las sales de los ácidos binarios se denominan
usando el nombre del metal antecedido por el nombre del acido, al que se le cambia la
terminación hídrico por uro. Así que el Kl derivado del acido yodhídrico se llama yoduro
de potasio otros ejemplos son:
BaCl2 Cloruro de Bario
NaI Yoduro de Sodio
FeF3 Fluoruro Férrico
(NH4)2S Sulfuro de Amonio
SnBr2 Bromuro de Estanoso
Para determinar a una sal de un acido ternario, al nombre del metal se le antecede el
nombre del acido. Cambiando la terminación iso a ato, manteniendo los prefijos hipo y
per. Así el NaNO2, del acido nitroso, recibe el nombre de nitrito de sodio; NaNO3 del
acido nítrico, es el nitrato de sodio; NaClO, del Acido hipocloroso es el Hipoclorito de
sodio.
NH4ClO4 Perclorato de Amonio

KClO3 Clorato de Potasio
MgSO4 Sulfato de magnesio
Cu3 (PO3)2 Fosfito Cúprico
Hg2SO3 Sulfito Mercuroso
AlPO4 Fosfato de Aluminio
Ba (NO2)2 Nitrito de Bario
Sales acidas y básicas

Sal de ácido fuerte y base débil Las disoluciones acuosas de sales que proceden de
un ácido fuerte y una base débil tienen un pH ligeramente ácido. Por ejemplo, el NH4Cl
(s) en agua, se disocia completamente en:
NH4Cl (s) ® NH4+ (ac) + Cl- (ac)
El ion NH4+, ácido conjugado del NH3, sufre una hidrólisis. Como consecuencia de ésta
se obtiene H3O+, que confiere a la disolución un carácter ácido:
Como la concentración del H2O permanece prácticamente constante, la constante de

equilibrio, Ka o constante de hidrólisis, es:
Sal de ácido débil y base fuerte Las disoluciones acuosas de sales que proceden de
un ácido débil y una base fuerte tienen pH básico. Por ejemplo, la disolución de acetato
de sodio en agua, se disocia completamente en:
CH3 - COONa (s) ® Na+ (ac) + CH3 - COO- (ac)
El ion CH3-COO-, base conjugada del CH3-COOH, sufre una hidrólisis. Como
consecuencia de ésta se obtiene CH3-COOH e iones OH-, que confiere a la disolución un
carácter básico:
Como la concentración del H2O permanece prácticamente constante, la constante de

equilibrio, Kb o constante de hidrólisis, es:
Iones que se
Tipo de sal pH
hidrolizan
Ácido fuerte y base
Ninguno 7
fuerte
Ácido débil y base
Anión 7
fuerte
Ácido fuerte y base
Catión 7
débil
7 si Ka Kb
Ácido débil y base = 7 si Ka
Anión y catión
débil = Kb
7 si Ka Kb
Sal de ácido y bases fuertes

Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido fuerte y una base fuerte
tienen pH neutro. Por ejemplo, la disolución de NaCl (s) en agua, se disocia
completamente en:
NaCl (s) ® Na+ (ac) + Cl- (ac)
Los iones Na+ y Cl- son, respectivamente, ácido y base conjugados de la base fuerte
NaOH y el ácido fuerte HCl, por lo que en el agua tienen un comportamiento neutro y
no se hidrolizan.
Disoluciones amortiguadoras
Se denomina disoluciones amortiguadoras o disoluciones tampón a aquellas que son
capaces de mantener constante el valor del pH, después de la adición de pequeñas
cantidades de ácido o de base.
Control del pH en una disolución amortiguadora.

Las disoluciones amortiguadoras más comunes son de dos tipos:
• Disoluciones de un ácido débil y una sal de ácido débil con un catión neutro (por
ejemplo, una mezcla de CH3 ? COOH y CH3 ? COONa).
• Disoluciones de una base débil y una sal de base débil con un anión neutro (por
ejemplo, una mezcla de NH3 y NH4Cl).
En el caso del ácido débil/sal de ácido débil, la capacidad amortiguadora se debe a que
la relación [CH3 ? COOH] / [CH3 ? COO?] se mantiene aproximadamente constante. Si se
añade un ácido fuerte, los iones H3O+ reaccionan con la base conjugada para formar el
ácido débil; si se adiciona una base fuerte, los iones OH? reaccionan con el ácido débil
para formar su base conjugada, contrarrestando así la adición del ácido o de la base.
En la figura se representa la variación del pH que tiene lugar al adicionar 0,01 moles de
NaOH o 0,01 moles de HCl en un litro de disolución amortiguadora y en un litro de agua
pura.
La capacidad amortiguadora de una disolución tampón tiene un límite. La posibilidad

de mantener constante el pH viene determinada por las cantidades de los
componentes de la disolución. Para que una disolución amortiguadora sea efectiva,
ambos componentes, ácido débil y base conjugada (o, alternativamente, base débil y
su ácido conjugado) deben estar en cantidades apreciables y en concentraciones
similares.
Anfoterismo Algunas bases tienen la peculiar propiedad de formar sales con otras
bases lo mismo que con los ácidos un fenómeno al que se le llama anfoterismo. En
otras palabras, una sustancia Anfoterica actúa tanto como un acido como una base,
esto es, actúa como un acido cuando se trata con una base, y actúa como una base
cuando se trata de un acido. Son también anfóteros por naturaleza los iones
intermedios de los ácidos polipróticos. Las sustancias clasificadas como anfóteras
tienen la particularidad de que la carga eléctrica de la parte hidrofílica cambia en
función del pH del medio.
Las sustancias anfóteras se dividen en dos familias: *Acil-aminoácidos (y derivados) *N-
alquil-aminoácidos
Las sales dobles son sales que contienen más de un catión o más de un anión. Se
forman cuando al menos dos sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan de
forma regular. Una sal doble muy conocida es el alumbre de sodio, que contiene dos
cationes (sodio y aluminio) y un anión sulfato. Otros ejemplos notables son el tartrato
de potasio y sodio y la estonita
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por más de un metal. Estos

compuestos se nombran citando en primer lugar los aniones y a continuación los
cationes, ordenados alfabéticamente y separados por guiones. Al determinar el orden
alfabético, no deben tomarse en cuenta los prefijos numerales. Cuando la sal posee dos
o más cationes, los nombres de éstos pueden ir precedidos del adjetivo doble, triple,
etc.
EJEMPLO:
Al(OH)3 + KOH + H2SO4 → KAl(SO4) + H2O
sulfato de aluminio
y potasio
ácido sulfúrico
( alumbre)
Bibliografía
Química Básica
Stewart M. Brook
Ed. CECSA
http://www.wordmagicsoft.com/dictionary/es-en/anfoterismo.php
http://www.hiru.com/es/kimika/kimika_02200.html

Sales Dobles, Anfoterismo, Sales Acidas

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Sales Dobles, Anfoterismo, Sales Acidas

Cargado por

Información del documento

Título original

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Sales Dobles, Anfoterismo, Sales Acidas

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Química e

NH4ClO4 Perclorato de Amonio

Sales acidas y básicas

Como la concentración del H2O permanece prácticamente constante, la constante de

Como la concentración del H2O permanece prácticamente constante, la constante de

Sal de ácido y bases fuertes

Control del pH en una disolución amortiguadora.

La capacidad amortiguadora de una disolución tampón tiene un límite. La posibilidad

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por más de un metal. Estos

Al(OH)3 + KOH + H2SO4 → KAl(SO4) + H2O

También podría gustarte