Dureza Calcio
Dureza Calcio
Dureza Calcio
1. OBJETO
Este método tiene por objeto determinar el contenido en iones calcio y magnesio de un agua.
2. ALCANCE
En las condiciones que indica el método se pueden determinar contenidos en calcio de hasta 100
mg/l como carbonato cálcico (40 mg/l como Ca); para concentraciones mayores es conveniente diluir
la muestra.
3. REFERENCIAS
4. FUNDAMENTOS
Cuando el EDTA (sal disódica del ácido etilendiamino tetracético) se agrega a un agua que contenga
calcio y/o magnesio, se combina en primer lugar con el calcio presente. Este se puede cuantificar
directamente con el EDTA, cuando el pH se eleva lo suficiente para que la mayor parte del magnesio
precipite como hidróxido y cuando se usa un indicador que sólo se combina con el calcio. Se dispone
de varios indicadores que dan un viraje de color cuando todo el calcio ha formado un complejo con el
EDTA a pH de 12-13.
El contenido de magnesio se calcula por diferencia entre la dureza total y la dureza en calcio.
5. DESCRIPCION
• Probeta de 50 ml.
• Microbureta de 10 ml.
5.2 Reactivos
• Hidróxido sódico 1 N.
También puede utilizarse este reactivo en mezcla sólida, para lo cual se mezcla íntimamente
una parte de indicador con 99 partes de sulfato sódico anhidro.
5.3 Interferencias
• Medir 50 ml de la muestra con una probeta y pasarlos a un matraz erlenmeyer de 250 ml.
• Añadir desde una bureta, agitando constantemente, disolución EDTA-Na2 gota a gota hasta
conseguir el viraje.
5.5 Cálculo
El contenido en calcio se expresa en mg/l como carbonato cálcico, empleando la fórmula siguiente:
A. M. f
DCA = . 1000. Pm
B
siendo:
A = ml de EDTA-Na2 consumidos.
B = ml de muestra.
Pm = Peso molecular del CO3Ca o peso atómico del Ca, según se quiera expresar el
resultado en mg/l como CO3Ca o en mg/l de Ca.
Operando en las condiciones que indica el método, las fórmulas abreviadas serían:
siendo:
6. OBSERVACIONES