Ensayos de Alcoholes
Ensayos de Alcoholes
Ensayos de Alcoholes
PARTE EXPERIMENTAL
Se observo la solubilidad de cada
una de las muestras en agua.
1. PRUEBA DEL
De acuerdo a lo anterior si no era
ANHIDIRIDO CROMICO:
totalmente soluble en agua no se
procederia a efectuar el test de lucas
Se tomaron tres distintas
Las muestras que si fuesen
muestras de alcoholes
solubles en agua, de le adicionaron
desconocidos de los tres
3 ml de reactivo de lucas:
diferentes tipos.
A cada una de ellas se le
agrego 1 ml de acetona
aproximadamente en un tubo de
ensayo.
Inmediatamente se le agrego
a cada una de las muestras unas Reactivo de lucas
gotas de anhídrido cromico.
Muestra
Muestra 1
Muestra 2
Muestra 3
3. PRUEBA CON
IODOFORMO
Dioxanato
Muestra con
agua
Luego se le adiciono 2 ml
aproximadamente de hidroxido de Se le adiciono 2 ml de solucion
sodio al 5%. de 2.4 difenilhidrazona a el
Se agrgo gota a gota solucion de erlenmeyer.
yodo- yoduro hasta que el color del
yodo permanezca.
Se espero durante 3 minutos para
observar que si no se separa el
yodoformo , se colocaria el tubo de Solucion de
ensayo en un baño de agua dentro difenilhidrazo
de un vaso de precipitados a 60° C. na.
Se removio el exceso de reactivo Capa organica
por adicion de unas gotas de
hiroxido de sodio al 5 %.
Se diluyo en un volumen igual de
agua y se dejo quieto durante 15 Se dejo enfriar la mezcla con hielo
minutos. para apresurar.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
OXIDACIÓN DEL ALCOHOL AL
CARBONILICO Y FORMACIÓN Para entrar a diferenciar los diferentes
DEL 2,4 tipos de alcoholes se tubo en cuenta la
DINITROFENILHIDROZANO. siguiente información:
Alcoholes:
Se coloco mas o menos 1ml de
cada muestra de alcohol y se le La función alcohol no es de las que
adiciono 3-4 ml en solucion de tiene una prioridad muy elevada.
KMnO4 H2SO4 2 molar. Es frecuente encontrarla como
Se agito la mezcla durante dos función principal pero aun más
minutos aproximadamente. frecuente como secundaria.
Se le adiciono solucion saturada
de acido oxalico gota a gota hasta
que la solucion quedara clara.
Si resultaba una sola capa del
derivado se hallaba directamente
con esta solucion
De lo contrario si se separa en
dos capas, la capa organica se separa
Dependiendo de la sustitución del l
carbono al que se une el grupo 2-
hidroxilo, un alcohol será: CH3CHO Isopropan 82. Infinit
Propano -89.5
HCH3 ol 4 a
l
2-Cloro-
CH3CHCl Cloruro de 35. 3.1
-117.2
CH3 isopropilo 7 g/L
propano
-
CH3CH2C 0.038
Propano -187.7 42.
H3 g/L
1
CH3(CH2)3 1- Alcohol 11 80
-89.5
OH Butanol butílico 7.3 g/L
2-Metil-
Alcohol
(CH3)3CO 2- 82. Infinit
terc- 25.5
H propano 2 a
butílico
l
1-
CH3(CH2)4 Alcohol 13 22
Pentano -79
OH pentílico 8 g/L
l
2,2-
Los ángulos de enlace sugieren que el Dimetil-
Alcohol
oxígeno está en hibridación sp3. (CH3)3CC 11 Infinit
neopentíli 53
H2OH 1- 4 a
Los alcoholes pueden considerarse co
propano
como derivados del agua, en la que se l
reemplaza
un hidrógeno por un grupo carbonado.
Los alcoholes se caracterizan por la
formación de enlaces de hidrógeno El enlace O-H es más fuerte ( Hº =
fuertes y, por tanto, tienen puntos de 104 kcal/mol) que el C-H (Hº = 98
fusión y ebullición elevados, kcal/mol).
en comparación con los alcanos sin embargo, es mucho más fácil de
correspondientes. romper heterolíticamente
El grupo hidroxilo confiere polaridad La acidez de un alcohol se puede
a la molécula y posibilidad de formar establecer cualitativamente observando
enlaces de hidrógeno. la estabilidad del ion alcóxido
La parte carbonada es apolar y resulta correspondiente.
hidrófoba. Cuanto mayor es la longitud
del alcohol su solubilidad en agua
disminuye y aumenta en disolventes
poco polares.
p.e solub.
p.f. b.
Compuesto IUPAC Común NaCl
(ºC) (ºC en
) agua
Alcohol 65. Infinit
CH3OH Metanol -97.8 14g/L
metílico 0 a
Los alcoholes son anfóteros porque
CH3CH2O Alcohol 78. Infinit
H
Etanol
etílico
-114.7
5 a
0.6g/L los pares de electrones libres sobre el
CH3(CH2)2 1- Alcohol -126.5 97. Infinit 0.1g/L
oxígeno.
OH Propano propílico 4 a
hacen que sean básicos si se
enfrentan a ácidos suficientemente El grupo –OH es muy polar y, lo que
fuertes. es más importante, es capaz de
establecer puentes de hidrógeno: con
Propiedades físicas sus moléculas compañeras, con otras
moléculas neutras.
p.e solub.
p.f. b.
Compuesto IUPAC Común NaCl R H R
(ºC) (ºC en
) agua R O H O R O H O A- H O
Alcohol 65. Infinit H H
CH3OH Metanol -97.8 14g/L
metílico 0 a
CH3CH2O Alcohol 78. Infinit 1. Prueba del Anhídrido cromico
Etanol -114.7 0.6g/L
H etílico 5 a
1- En esta parte al adicionarle las gotas del
CH3(CH2)2 Alcohol 97. Infinit
Propano -126.5 0.1g/L
OH
l
propílico 4 a anhídrido cromico a cada uno de los
distintos alcoholes se encontro en cada
2-
CH3CHO
Propano
Isopropan
-89.5
82. Infinit uno de ellos:
HCH3 ol 4 a a) En el primero de estos al
l
2-Cloro- adicionarle la acetona y el
CH3CHCl Cloruro de 35. 3.1 anhídrido cromico se observo
-117.2
CH3 isopropilo 7 g/L
propano que la reaccion era exotérmica;
- en un principio se empezo a
CH3CH2C 0.038
H3
Propano -187.7 42.
g/L
formar un complejo oscuro
1 como con verde y luego del
CH3(CH2)3 1- Alcohol
-89.5
11 80 tiempo el agua se fue poniendo
OH Butanol butílico 7.3 g/L clara.
2-Metil-
Alcohol
(CH3)3CO 2- 82. Infinit
terc- 25.5
H propano 2 a
butílico
l
1-
CH3(CH2)4 Alcohol 13 22
Pentano -79
OH pentílico 8 g/L
l
R H H OH R OH
Un alcano Agua Un alcohol
c) y en la ultima de las muestras productos, es posible calcular
luego de agregarle la acetona y cuántos grupos OH hay presentes.)
el anhídrido cromico se -
observoque no reacciono, y se ROH + HCrO4 azul verdosa opaca
noto como una especie de 1º ó 2º Transparente
coloide transparente anaranjada
amarillenta.
1. Prueba de lucas: