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Quimica Separata - Configuración Electrónica
Quimica Separata - Configuración Electrónica
Quimica Separata - Configuración Electrónica
SEMANA 03
1. Un átomo posee 40 nucleones y 20 protones, 10. Si el número cuántico secundario toma el valor
entonces su C.E. termina en: de 1 entonces podemos decir que se trata del
A) 3p2 B) 4s2 C) 3d5 subnivel el cual acepta como
D) 4f11 E) 5p2 máximo electrones.
A) f, 14 B) s, 2
2. Calcula el número de orbitales llenos en 4f9 C) p, 6 D) d, 10
A) 1 B) 2 C) 3 E) p ,10
D) 4 E) 5
11. Calcula el número de masa de un átomo que
3. Si n = 3; = 1 entonces su ER será tiene 2 orbitales llenos en la capa M si posee 20
neutrones
A) 5 B) 4 C) 6
D) 7 E) 8 A) 28 B) 36 C) 35
D) 30 E) 26
4. Si los números cuánticos del último electrón de
un átomo son: 3; 0; 0; +1/2, ¿cuál es su notación? 12. Dos isótopos tienen por número de neutrones 18
y 20. Si la suma de sus nucleones es 72, ¿cuál es
A) 4s2 B) 3s2 C) 4s1 el nivel y orbital en que se encuentra su electrón
D) 3s1 E) 5p2 de mayor energía?
A) 4s B) 3p C) 3d
5. Si la C.E. de un elemento termina en 4p5, el valor
D) 2p E) 4p
de su carga nuclear es:
A 45 B) 30 C) 40 13. Determina la configuración de un átomo "X"
D) 35 E) 60 isóbaro con 35S e isoneutrónico con 37
19 K
7. Determina el número máximo de electrones B) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5
para que un átomo tenga 3 subniveles p llenos y
C) 1s2, 2s2, 2p4, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3
10 electrones s.
A) 50 e– B)) 56 – C) 53 D) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3 6, 4s0, 3d3
D) 48 e– E) 54 e–
E) [Ar] 4s23d1
A) 4 B) 2 C) 5
D) 6 E) 3
A) 14 B) 4 C) 6
D) 16 E) 12
n
4
3p e
E.R.
CLAVES:
1E 2D 3D 4C 5C
n
7
4d e
E.R.
A) 3 y 4 B) 4 y 5 C) 4 y 6
D) 6 y 3 E) 3 y 5
A) 28 B) 30 C) 26
D) 25 E) 29