Practica Lab 6 Estequiometria Enfermeria
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PRACTICA N°6
ESTEQUIOMETRIA
I.- CAPACIDADES
1.1 Determinar experimentalmente el reactivo limitante y reactivo en exceso en una reacción
química.
1.2 Calcular el rendimiento teórico y rendimiento real en cada uno de los experimentos
realizados.
1.3 Determinar, evaluar y justificar el rendimiento porcentual obtenido de una reacción química.
2.1 Estequiometría
Estudia la relación Cuantitativa entre las masas, volúmenes y el número de moles de las
moléculas de los reactivos que interviene en una reacción química y de los productos
obtenidos. Es decir, determina cuantitativamente la cantidad de productos que se
forman y la cantidad de reactantes que se consumen a partir del reactivo limitante.
Además, la Estequiometría nos permite determinar el porcentaje de rendimiento de un
producto.
Los factores estequiométricos indican la proporción en que las sustancias deben
combinarse.
2.2 Reactivo Limitante
1.- Una muestra de 1.5 gramos de K2CrO4 se deja reaccionar con 3.4 gramos de AgNO3 según la
ecuación química: ( Pesos Atómicos: K = 39 , Cr = 52 , O = 16 , Ag = 108 , N= 14)
SOLUCION:
Balanza Analítica
Lunas de reloj
Espátulas
Papel Filtro
Estufa
Na2CO3(s)
CaCl2(s)
IV.- PROCEDIMIENTO
4.1 En una balanza analítica tarar una luna de reloj y dosificar con una espátula el reactivo para
pesar 0.40 gramos de Na2CO3
4.2 En una balanza analítica tarar una luna de reloj y dosificar con una espátula el reactivo para
pesar 0.30 gramos de CaCl2
4.4 En un vaso de precipitados de 250 ml. limpio y seco, adicionar 0.40 gramos de Na2CO3
vertidos desde la luna de reloj con un ligero chorro de agua destilada de la piseta. Además,
adicionar al mismo vaso de precipitados 0.30 gramos de CaCl2 vertidos desde la luna de reloj con
un ligero chorro de agua destilada de la piseta. Luego agitar con una bagueta por 2 minutos
dicha combinación química hasta la formación de un precipitado.
4.5 Armar el equipo de filtración al vacío, luego verter todo el contenido del vaso de precipitados
en el embudo de dicho equipo de filtración, como limpiando el vaso de precipitados con agua
destilada contenida en la piseta. Verificar que no quede ningún residuo de sólidos en el vaso de
precipitados. Terminada la filtración al vacío, con mucho cuidado retirar el papel filtro con el
residuo (precipitado húmedo) y colocarlo en una luna de reloj limpia y seca.
UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO QUIMICA GENERAL ENFERMERIA
4.6 En una Estufa con la ayuda de una pinza metálica simple colocar la luna de reloj que contiene
el papel filtro con el residuo (precipitado húmedo) durante 10 minutos a la temperatura de
110°C.
4.7 Terminado el tiempo de secado en la Estufa, retirar la luna de reloj que contiene el papel
filtro con el residuo seco (precipitado seco), y con mucho cuidado dejarlo enfriar por 2 minutos
a temperatura ambiente. Luego pesar en la balanza analítica solamente el papel filtro con el
residuo seco (precipitado seco).
V. CALCULOS Y RESULTADOS
Anotar los pesos exactos de los reactivos y materiales pesados en la balanza analítica.
W4 = Peso de ………………….. gramos del papel filtro + residuo seco (“precipitado seco”).
Relac. Mol:
Relac. Masa(g):
b) Rendimiento Teórico:
INFORME N°6
ESTEQUIOMETRÍA
1.- Completar los Cálculos y Resultados (V), para determinar de la práctica experimental
realizada lo siguiente:
2.- De acuerdo con Vogel, clasificar y fundamentar el tipo de rendimiento porcentual obtenido
en la práctica experimental.
3.- Una muestra de 5.7 gramos de Al2(SO4)3 se deja reaccionar con 26.1 gramos de Ba(NO3)2
según la reacción: ( Pesos Atómicos: Al = 27 , S = 32 , O = 16 , Ba = 137 , N= 14)