Informe N5

Universidad San Francisco de Quito
Integrantes: Erick Cordero-Mathias Villagoméz Fecha de entrega: 19/10/2023
Docente: Juan Fernando Santos NRC: 4332
Practica #5: Titulaciones Complexométricas
1. Abstract
El presente informe de laboratorio nos da una breve introducción a las titulaciones y

que uso tienen, además de dar a conocer que son las titulaciones complexometricas y los
objetivos de la práctica. Además, se presenta la metodología que se utilizo para preparar el
buffer, la solución de EDTA y las dos titulaciones. Seguido a esto se encuentran los
resultados de la práctica y sus resultados estadísticos para conocer nuestra precisión y
exactitud. Finalmente, discutimos sobre nuestros resultados además de compararlos con los
de otras bibliografías para observar y comparar el desarrollo del experimento por otras
personas, además de una breve explicación sobre control de calidad. Finalmente, se concluye
como se lograron los objetivos y tan validos son los resultados de acuerdo a la estadística.
2. Introducción
Las titulaciones son el proceso por el cual usamos una sustancia de concentración
conocida para definir a otra, usualmente para obtener a la concentración de algo que nos
interesa en esa solución o incluso identificarla si es totalmente desconocida. Un tipo de
titulación útil bastante versátil son las Complexométricas, la cual se basa en generar
complejos en base a los iones dentro de una solución que al igual que las titulaciones acido-
base con la ayuda de un indicador se vera un cambio de color de acuerdo a las propiedades de
este, el pH y la reacción que se esté generando para observar así el punto de equivalencia.
Por lo tanto, en la práctica se buscó algunos objetivos como el de estandarizar el

EDTA con una sal mediante titulación para así obtener la concentración exacta de este al
tomar una masa cercana al 1g. Por otro lado, se busco analizar una muestra de agua con iones
de magnesio mediante la generación de los complejos con EDTA para así obtener la
concentración del metal en la solución.
3. Metodología
• A partir de los cálculos realizados antes de la practica preparamos una solución con
3.3035g de (NH4)2SO4 y junto al potenciómetro generamos un buffer de pH 10
añadiéndole NaOH concentrado.
• Luego se preparo una solución de EDTA a partir de 1g de la forma solida sin tomar en
cuenta que sea muy exacto ya que después de la estandarizo con ZnSO4 usando el
indicador negro de Ericromo T.
• Después tomamos una de las muestras problema y la diluimos para poder hacer
cuatro titulaciones y la titulamos con el EDTA ya estandarizado y el mismo indicador
además del buffer.
• Finalmente, hicimos los cálculos para obtener la concentración de Mg +2 en la
solución diluida y después de la solución inicial.
4. Cálculos y Resultados
Tabla 1: Concentración de Magnesio y resultados estadísticos.
[EDTA] 0,008966667 Desviacion 1,03538E-05

%RSD 1,007006283
VEDTA [Mg2+] Int. Conf 90% 1,74551E-05
6,6 0,0011836
5,7 0,0010222
5,8 0,0010401
5,7 0,0010222
[Mg2+] 0,001028178
[Mg2+] 0,002570444 Antes de diluir
Fuente: Laboratorio de Química Analítica USFQ 2023.

5. Discusiones
Según se observa en la tabla 1 presentada en la sección de resultados, se puede
apreciar un primer dato de Volumen de EDTA (Ácido Etilendiaminotetraacético), este
valor se obtuvo como una toma de expedición, esto con el fin de comprobar a que
volumen cercano se llega al punto final, y de esta forma conseguir un punto final lo más
próximo posible al Volumen de equivalencia. Este primer dato al ser de expedición se
descarta y se desprecia en los cálculos presentados en la tabla 1 (%RSD; Desviación; Int
Confianza 90%), de esta forma tal y como explica el libro Quantitative Chemical
Analysis 9th Ed (2016), presentada por Daniel C. Harris, donde enseña que el volumen
de equivalencia en una titulación complexométrica está dado por la fórmula
C1V1=C2V2, de esta forma lo que se busca sería la igualdad de moles, al ser una
titulación complexométrica, entonces se va a tener una relación 1:1, por lo que al obtener
los datos del volumen de EDTA añadido en el que se llega a apreciar el punto final, se
puede calcular la concentración inicial del metal, en este caso, Mg2+.
El punto final es un punto en el que se puede apreciar un cambio en alguna
propiedad, en este experimento un claro ejemplo fue el cambio de color a un color azul,
es decir, es una titulación en el que la propiedad que se puede apreciar es el cambio de
color, esto también se puede apreciar mediante el informe de Laboratorio de Leadina
Sánchez (2016) de la Universidad Salesiana, en el que al realizar una titulación
complexométrica no solo se puede apreciar un proceso de manera muy similar al
planteado en metodología, sino también el resultado de conseguir un punto final a partir
de una coloración, de esta manera se puede comprender que en una titulación
complexométrica lo que se intenta es comprender el Volumen de equivalencia con el fin
de obtener la concentración del Metal (Mg2+ en este caso).
Por último, cabe aclarar que los datos obtenidos son útiles para un control de
calidad, esto con el fin de poder informar correctamente acerca de la cantidad que se tiene
de un compuesto y su concentración, según Edwin Ramos y Jumey Quispe (2018) para
implementar una forma de gestionar la calidad de los resultados obtenidos en los
laboratorios es necesario contar con procesos analíticos que garanticen: exactitud,
repetibilidad, veracidad etc. De esta forma, comprobamos que nuestra proceso es en
realidad un proceso que garantice esto, debido a la forma y el cuidado para obtener datos,
y por los cálculos para comprobar la precisión (repetibilidad) de las mismas, la exactitud
de este proceso se hace con relación a una medición “real”, es decir, una medición que se
conozca que sea aprobada por un instructor en caso de ser un laboratorio estudiantil,
además la veracidad se puede comprobar mediante la experimentación, la exactitud y la
precisión de la medición, en los resultados presentados en la tabla 1 se puede apreciar que
los datos conseguidos son precisos, y asumiendo exactitud de los datos, se puede
comprobar la veracidad de los datos conseguidos.
6. Conclusiones
Se logro estandarizar la concentración de la solución de EDTA observando el
cambio de color en la titulación así obteniendo un valor casi exacto al supuesto si se
hubiera usado realmente 1,000g de EDTA, Por otro lado, se logró obtener la
concentración de iones de magnesio mediante titulación con el EDTA ya estandarizado, al
no tener un valor conocido para comparar no se obtiene un error experimental pero según
los datos del instructor el error estuvo presente en el rango limitado, además se observa
una %RSD de 1% que es bastante bajo y aceptado.
7. Referencias
Harris D. C. Lucy C. A. & University of North Carolina at Chapel Hill Department of
Chemistry. (2016). Quantitative chemical analysis (Ninth). Freeman Custom
Publishing.
Ramos, E & Quispe, J. (2018). Determinación del Intervalo de Confianza en Análisis de
Minerales de Plomo por Métodos Volumétricos y de Absorción Atómica.
Sanchez, L. (2016). Titulaciones Complexométricas. Universidad Politécnica Salesiana,
Ecuador.

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Practica #5: Titulaciones Complexométricas

El presente informe de laboratorio nos da una breve introducción a las titulaciones y

Por lo tanto, en la práctica se buscó algunos objetivos como el de estandarizar el

Tabla 1: Concentración de Magnesio y resultados estadísticos.

[EDTA] 0,008966667 Desviacion 1,03538E-05

Fuente: Laboratorio de Química Analítica USFQ 2023.

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