Informe 1 de Laboratorio Halogenos

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Informe 1 DE Laboratorio Halogenos
Química General e Inorgánica (Universidad Nacional Mayor de San Marcos)
Escanea para abrir en Studocu
Studocu no está patrocinado ni avalado por ningún colegio o universidad.

Descargado por MAURICIO JOSE MARIA CERQUIN SACAICO (mauricio.cerquin@unmsm.edu.pe)
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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLÓGICA, MINERA, METALÚRGICA,
GEOGRÁFICA
INFORME
QUÍMICA INORGÁNICA Y CUALITATIVA
Docente:
Mg. Rosario Isabel Flores Centurion
Autores:
Boza Cornelio, Helen Andrea
Olazabal Lescano, Fabián
Rodriguez Nole, Maricielo Estrellita
Talledo Chacate, Andrea Alexandra
Tantalean Espinoza, Jaddy Daniela
LIMA, 2023

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INTRODUCCIÓN
Los seis elementos químicos del grupo 17 (VIIA) de la tabla periódica se denominan halógenos.
Tienen un comportamiento químico similar, por ejemplo, forman sales de sodio (Na) muy similares.
De ahí su nombre de las palabras griegas hals- ("sal") y gen ("origen").
Los halógenos han sido utilizados por los humanos desde la antigüedad, incluso antes de los
profundos conocimientos químicos que permitían distinguirlos o estudiarlos mejor. Se utilizan
principalmente en forma de sal, que fue utilizada por los antiguos fenicios y griegos como método
de conservación de los alimentos (salmuera).
En el presente trabajo, pretendemos explicar entonces el paso a paso del desarrollo de las reacciones
químicas que se llevaron a cabo en el laboratorio.

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CAPÍTULO I
IMPLEMENTOS DE SEGURIDAD PARA EL INGRESO A LABORATORIO
El objetivo de estos elementos de seguridad es reducir los posibles riesgos que se presentan cuando
experimentamos en el laboratorio, en algunas ocasiones hasta puede salvarnos la vida, por eso es
muy importante su uso.
1.1 Bata o mandil 1.2 Guantes de Polietileno
1.3 Lentes de seguridad 1.4 Botas de seguridad

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CAPÍTULO II
2.1. REACCIÓN N° 1
2.1.1. Reactivos .
● Bromuro de potasio ( KBr)
Figura 1 - Bromuro de potasio
● Ácido sulfúrico ( H₂SO₄)
Figura 2 - Ácido sulfúrico

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2.1.2. Procedimiento experimental.
● Paso 1: Inicialmente debemos alistar nuestro tubo de ensayo, y el gotero con el cual
vertemos nuestros reactivos.
Figura 3 - tubo de ensayo / Gotero Figura 4 - Bagueta
● Paso 2: Ahora procedemos, con ayuda del gotero, a verter cuidadosamente 10 gotas
de Bromuro de Potasio al tubo de ensayo. Para luego, repetir el procedimiento con el
ácido sulfúrico.
● Paso 3: Seguidamente, con ayuda de la bagueta, mezclamos los dos reactivos hasta
obtener una mezcla homogénea. Por último, conseguimos percibir la liberación de
calor que produce la reacción.
Figura 5- Reacción Kbr + H2SO4

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⭆ Reacción: KBr + H₂SO₄ es exotérmica, es decir, libera calor.
2.2. REACCIÓN N°2
3.2.1. Reactivos.
● Cloruro de sodio (NaCl)
Figura 1 - Cloruro de sodio
● Nitrato de plata (AgNO3)
Figura 2 - Nitrato de plata

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● Amoniaco (NH3)
Figura 3 - Amoniaco
3.2.2. Procedimiento experimental
● Paso 1 : Para iniciar, se debe verter en un tubo de ensayo 10 gotas de cada una de las
siguientes sustancias, NaCl y AgNO3, mezclar cuidadosamente los reactivos con la
bagueta para no romper el tubo de ensayo. Seguidamente, formaremos cloruro de plata y
podremos observar que la solución precipita.
Figura 4 - reacción química

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Figura 5 - Cloruro de plata
● Paso 2 : Se busca aislar o concentrar las partículas suspendidas en el líquido, por lo que
necesitamos de una fuerza centrífuga para acelerar la decantación de sus componentes.
Colocamos nuestro tubo de ensayo en la centrífuga, es importante mencionar que se debe
colocar otro tubo de ensayo con agua frente al de la solución para que haya un balance en la
centrífuga, el tiempo a considerar es de 3 min.
Figura 5 - centrífuga

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● Paso 3 : Luego de que la centrífuga haya culminado su función en el tiempo establecido,
retiraremos el tubo de ensayo y observaremos un líquido sobrenadante y un material
sedimentado, ya que la centrífuga gira con tal velocidad que separa el sólido y lo deposita en
el fondo del tubo.
Figura 6 - solución precipitada
● Paso 4: Desechamos el líquido sobrante y agregamos 10 gotas de amoniaco (NH3), esta
solución se disolverá y obtendremos un precipitado de color medio transparente.
se disuelve
Figura 7 - reacción de disolución
Figura 8 - solución disuelta

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2.3. REACCIÓN N°3
2.3.1. Reactivos.
● Bromuro de potasio (KBr)
Figura 1 - Bromuro de potasio
● Nitrato de plata (AgNO3)
Figura 2 - Nitrato de plata

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● Amoniaco (NH3)
Figura 3 - Amoniaco
2.3.2. Procedimiento experimental
● Paso 1 : Para iniciar, vertemos 10 gotas de bromuro de potasio (KBr) en nuestro tubo de
ensayo, seguidamente añadimos otras 10 gotas de una disolución, en este caso usaremos el
nitrato de plata (AgNO3), luego mezclamos con la ayuda de una bagueta.
Figura 4 - Solución de Bromuro de potasio y Nitrato de plata

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● Paso 2 : Introducimos nuestra solución a la centrifugadora, también colocamos otro tubo
con agua para poder lograr un equilibrio, se debe centrifugar la solución por unos 3 minutos
aproximadamente.
Figura 5 - Centrifugado
● Paso 3 : Al realizar el centrifugado se llega a observar una ligera precipitación, esta
precipitación es el bromuro de plata (AgBr) con una apariencia solida de un color amarillo
pàlido.
Figura 6 - Solución precipitada

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● Paso 4 : Al tener la solución en líquido necesitamos deshacernos de este, para así poder
quedarnos solo con el precipitado de bromuro de plata (AgBr) que se encuentra en estado
sólido.
Figura 7 - Vertiendo excedente líquido.
● Paso 5 : Al quedarnos solo con el precipitado, se vierten 10 gotas de amoniaco (NH3) y
mezclar bien la nueva solución. Se llega a observar que el precipitado se va a encontrar
parcialmente disuelto.
Figura 8 - Bromuro de plata parcialmente disuelto

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químicas que se llevaron a cabo en el laboratorio.

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● Bromuro de potasio ( KBr)

Figura 1 - Bromuro de potasio

● Ácido sulfúrico ( H₂SO₄)

Figura 2 - Ácido sulfúrico

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2.1.2. Procedimiento experimental.

vertemos nuestros reactivos.

Figura 3 - tubo de ensayo / Gotero Figura 4 - Bagueta

de Bromuro de Potasio al tubo de ensayo. Para luego, repetir el procedimiento con el

obtener una mezcla homogénea. Por último, conseguimos percibir la liberación de

calor que produce la reacción.

Figura 5- Reacción Kbr + H2SO4

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⭆ Reacción: KBr + H₂SO₄ es exotérmica, es decir, libera calor.

2.2. REACCIÓN N°2

● Cloruro de sodio (NaCl)

Figura 1 - Cloruro de sodio

● Nitrato de plata (AgNO3)

Figura 2 - Nitrato de plata

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3.2.2. Procedimiento experimental

siguientes sustancias, NaCl y AgNO3, mezclar cuidadosamente los reactivos con la

bagueta para no romper el tubo de ensayo. Seguidamente, formaremos cloruro de plata y

podremos observar que la solución precipita.

Figura 4 - reacción química

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Figura 5 - Cloruro de plata

necesitamos de una fuerza centrífuga para acelerar la decantación de sus componentes.

Colocamos nuestro tubo de ensayo en la centrífuga, es importante mencionar que se debe

centrífuga, el tiempo a considerar es de 3 min.

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● Paso 3 : Luego de que la centrífuga haya culminado su función en el tiempo establecido,

retiraremos el tubo de ensayo y observaremos un líquido sobrenadante y un material

el fondo del tubo.