TP Calorimetrnaa 2022 2022111112240901
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INTRODUCCIÓN
Al mezclar dos cantidades de líquidos a distinta temperatura se genera una transferencia de energía en
forma de calor desde el más caliente al más frío. Dicho tránsito de energía se mantiene hasta que se igualan
las temperaturas, cuando se dice que ha alcanzado el equilibrio térmico.
La cantidad de calor Q responde a la expresión: Q=m.Ce.ΔT, donde m es la masa del líquido, Ce su calor
específico y ∆T la variación de temperatura que experimenta.
Las transferencias de calor se miden en un calorímetro a través de variaciones de temperatura. Previo a toda
experiencia es necesario calibrarlo, esto es, determinar su capacidad calorífica.
Para realizar el calibrado, se mezclan cierta cantidad de agua fría (af) con agua caliente (ac) y se mide la
temperatura de equilibrio (Tf). Durante este proceso una parte de la energía cedida por el agua caliente es
absorbida por el calorímetro que eleva su temperatura. En consecuencia, como en el calorímetro no se
producen pérdidas de energía hacia el exterior, se puede escribir:
Qcal + Qaf + Qac = 0
K. (Tf –Ti) + maf.Ceaf.(Tf-Tiaf) + mac.Ceac.(Tf-Tiac)= 0
donde K es la capacidad calorífica del calorímetro, esto es, cuánto calor absorbe por grado de aumento en la
temperatura. Además se ha tomado el calor específico del agua °C.g
PROCEDIMIENTO
Se incorporan … mL de agua, medidos cuidadosamente con la probeta en el vaso del calorímetro y se mide y
se registra su temperatura (Tiaf).
Se mide y se registra la temperatura de …. mL de agua caliente (Ti ac) e inmediatamente se vierte en el
calorímetro. Una vez ambas porciones de agua se encuentran en el calorímetro, se tapa, se agita
ligeramente y se lee la temperatura de equilibrio Tf al cabo de un minuto (o el tiempo requerido para que la
lectura del termómetro se mantenga estable). En la medida de lo posible inténtese apreciar hasta la mitad
de grado en la lectura de las temperaturas.
El calor de disolución o entalpia de disolución (a presión constante) es el calor generado o absorbido cuando
cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.
Conociendo la temperatura inicial de una determinada masa de agua a la que se le añade una masa medida
de soluto, y la temperatura final de equilibrio de la mezcla, es posible conocer el calor de disolución de dicho
soluto en agua, asumiendo que el sistema final presenta el calor específico del agua:
-Qdisolución = Qmezcla
Qdisolución= - m. Ce. (Ti-Teq)
Sabiendo que la cantidad de calor hallada es la intercambiada cuando se disuelve una masa determinada
cantidad de soluto, puede encontrarse el calor de disolución molar del soluto en cuestión.
PROCEDIMIENTO
- En una balanza pesar entre 8 y 10 gramos de NH4Cl sólido, y anotar la masa de la muestra.
‐ Medir 50 mL de agua destilada, anotar su temperatura y añadirlos al calorímetro.
‐ Añadir el NH4Cl sólido al calorímetro. Agitar vigorosamente y anotar la temperatura a intervalos de 1
minuto. Comprobar que todo el sólido se ha disuelto antes de realizar la primera medida de temperatura.
INFORME DEL TRABAJO EXPERIMENTAL
Materiales:
Datos experimentales:
Materiales:
Datos experimentales:
Masa de agua:
CUESTIONARIO:
1) Encuentren en bibliografía el calor de disolución del cloruro de amonio en kJ/mol y compárenlo con
el hallado experimentalmente.
2) ¿A qué factores pueden atribuir las diferencias encontradas entre ambos valores?
3) Repitan el cálculo del calor de disolución del cloruro de amonio en kJ/mol teniendo en cuenta la
capacidad calorífica del calorímetro.