Determinación de Dureza en Agua
Determinación de Dureza en Agua
Determinación de Dureza en Agua
1. Objetivo.
El objetivo de esta práctica es la determinar el contenido de calcio y magnesio de una
muestra de agua (dureza del agua) empleando una valoración complexométrica
2. Marco Teorico.
La dureza del agua indica la cantidad total de iones alcalinotérreos (grupo 2) presentes
en el agua y constituye un parámetro de calidad de las aguas de interés doméstico o
industrial.
En las aguas naturales, la concentración de calcio y magnesio es habitualmente muy
superior a la del resto de alcalinotérreos, por lo que la dureza es prácticamente igual a
[Ca2+] + [Mg2+].
Tradicionalmente, la dureza del agua se ha asociado a la capacidad de los cationes
presentes en la misma para sustituir los iones sodio y potasio de los jabones, lo cual da
lugar a grumos insolubles que pueden consumir una cantidad importante del jabón que se
utiliza en la limpieza. El agua dura deja depósitos sólidos o costras (por ejemplo, carbonato
cálcico) en las tuberías pudiendo llegar a obstruirlas. Sin embargo, la dureza del agua es
beneficiosa para el riego porque los iones alcalinotérreos tienden a flocular las partículas
coloidales del suelo (es decir favorecen la formación de agregados de dichos coloides) lo
cual aumenta la permeabilidad del suelo al agua. La dureza del agua no se considera
perjudicial para la salud humana.
3. Fundamento.
Las reacciones de formación de complejos pueden utilizarse en análisis volumétrico
Para la determinación de casi todos los iones metálicos. Como agentes complejantes se
utilizan con asiduidad algunas aminas con grupos de ácido carboxílico. El ácido
etilendiamino- tetraacético (abreviado EDTA) es el más ampliamente utilizado de esta clase
de compuestos.
El calcio puede determinarse directamente, usando EDTA, cuando el pH es suficientemente
alto para que el magnesio precipite como hidróxido, y se usa un indicador que reaccione
únicamente con el calcio. Varios indicadores cambian de color cuando todo el calcio ha
formado un complejo en el EDTA a un pH de 12 a 13.
4. Aparatos y material
Bureta con pie, pinzas y nueces Matraz Erlenmeyer de 250 ml
Mechero Bunsen con trípode y rejilla Matraz aforado 250 ml (por banco)
Vasos de precipitado de 100ml y 400 ml Matraz aforado 500 ml (por banco)
Pipetas de 2 ml y 10 ml Probeta 100 ml. Balanza analítica pH-metro
5. Reactivos
Ácido etilen-diamino-tetraacético (EDTA) Hidróxido sódico 0.1 M
Oxalato sódico Ácido Clorhídrico 0.1 M
Cloruro amónico Amoniaco concentrado
Negro de eriocromo T Rojo de metilo
6. Parte Experimental
6.1 Determinación de la dureza total del agua
7. Cálculos
La dureza del agua se expresa, por lo general, por el número equivalente de mg de
CaCO3 por litro que producen el mismo número de cationes que los totales presentes en la
muestra.
8. . Bibliografía
Daniel C. Harris, Análisis Químico Cuantitativo 2ª edición, Ed. Reverte. Capítulo 13