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    ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE

    PROPIEDADES MOLECULAR CRISTALINO ENLACE METÁLICO ENLACE IÓNICO


    ATÓMICO
    No tienen, ya que los átomos son No tienen, ya que los átomos Reflejan la mayor parte de la luz que reciben. Varía según que átomos formen el enlace.
    BRILLO no metálicos. son no metálicos. Brillo metálico.

    Baja. Ya que los electrones Depende. En el diamante es Buena. Grandes conductores de la electricidad Cuando están disueltos o fundidos conducen la
    CONDUCTIVIDAD carecen de movimiento. nula, ya que todos los y el calor. Ya que los electrones disponen de electricidad, ya que los iones están libres.
    electrones se encuentran en la movilidad.
    red cristalina. Por lo contrario,
    el grafito sí es conductor.
    No se observa, ya que al aplicar un No se observa, ya que al Sí tiene. Se pueden estirar en hilos. No se observa ya que al aplicar un esfuerzo se
    DUCTIBILIDAD esfuerzo se produce solo fractura aplicar un esfuerzo se produce produce fractura frágil.
    frágil. solo fractura frágil.
    Son fácilmente deformables. No se observa, ya que al Sí tiene. Se pueden formar láminas. No se observa, ya que al aplicar un esfuerzo se
    MALEABILIDAD aplicar un esfuerzo se produce produce solo fractura frágil.
    solo fractura frágil.

    Bajo. Será mayor a medida que las Muy alto. Muy variable. Al desplazarnos hacia la derecha Alto. Ya que son sólidos cristalinos a temperatura
    PUNTO DE EBULLICIÓN fuerzas intermoleculares en el sistema periódico, la temperatura de ambiente..
    aumenten. ebullición aumenta. Los elementos centrales
    son los metales con punto de ebullición más
    altos. Al avanzar vuelve a disminuir.
    Bajo. Cuando las fuerzas Muy alto. El diamante se Muy variable. Al desplazarnos hacia la derecha Alto. Ya que son sólidos cristalinos a temperatura
    PUNTO DE FUSIÓN intermoleculares aumenten este carboniza antes de fundirse. en el sistema periódico, la temperatura de ambiente..
    será mayor. fusión aumenta. . Los elementos centrales son
    los metales con punto de fusión más altos. Al
    avanzar vuelve a disminuir.
    Poca. Ya que las moléculas ocupan Gran dureza. El diamante el Muy variada. Al desplazarnos hacia la derecha Son duros y quebradizos.
    DUREZA mucho volumen al ser casi más duro. en el sistema periódico, la dureza aumenta. Los
    independientes. elementos centrales son los metales con más
    dureza. Al avanzar vuelve a disminuir.
    Las moléculas polares son solubles No se disuelven en ninguna Son muy solubles en estado fundido en otros Se disuelven en agua.
    SOLUBILIDAD en disolventes polares y las sustancia. metales formando aleaciones.
    apolares son solubles en
    disolventes apolares.
    No son frágiles. No son frágiles, ya que los No son frágiles, resisten muy bien el golpe, sin Son frágiles, ya que un desplazamiento en una
    FRAGILIDAD enlaces covalentes unen que se produzcan enfrentamientos de cargas capa de un cristal enfrenta iones de igual signo.
    rígidamente a los átomos. eléctricas

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