INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN VICENTE

Preescolar – Básica y Media – Ciclos Nocturnos por Ciclos

Aprobado por Resolución No.1602 de Agosto 09/2011
DANE 176109000834 – NIT 800026939 – 5
Avenida Simón Bolívar Km. 9 – Telefóno: 2402997
Buenaventura – Valle

GUÍA DE TRABAJO # 1
Asignatura: Biología Docente: Liudy Garcés CICLO 3

TEMA: NATURALEZA Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA

• La materia. Propiedades de la materia. Medición de algunas propiedades de la materia.
Estados de la materia. Cambios de estado.

Objetivo:

➢ Identificar las propiedades generales y específicas de la materia

➢ Reconocer los diferentes estados de la materia y las propiedades más importantes de cada
uno de ellos.
➢ Comparo masa, peso y densidad de diferentes materiales mediante experimentos

EXPLORACIÓN

Todas las sustancias de la naturaleza tienen algo en

común: son materia.
Observa los dibujos y responde:
l. ¿Cómo crees que se pueden diferenciar las sustancias
entre sí?
2. Nosotros utilizamos nuestros sentidos para conocer
sus propiedades y características.
a) ¿Qué órganos de los sentidos necesitamos
para conocer propiedades de estos alimentos?
3. Todas las frutas tienen propiedades que les son
comunes, pero que no permiten diferenciarlas unas de
otras. ¿Cuáles crees que sean estas propiedades?

CONCEPTUALIZACIÓN

1.1 LA MATERIA
La materia es todo lo que nos rodea, es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Así
mismo, la química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su constitución y los cambios
que experimenta.
La materia de la cual está compuesto el universo tiene dos características: masa, que es la cantidad de
materia que tiene un cuerpo, ejemplo: 1 kilogramo de arroz y volumen, que es el espacio ocupado por un
cuerpo ejemplo: 1 litro de agua.
La materia se encuentra de diversas formas, así:
• La madera, los huesos, el acero, comparten ciertas características: son rígidos, es decir, tienen
una forma definida, difícil de cambiar.
• El agua, la orina, la leche, la gasolina toman la forma del recipiente que los contiene. Pueden
modificar su forma al cambiar de un recipiente a otro, pero su volumen permanece inalterable.
1.2 PROPIEDADES DE LA MATERIA
Las propiedades son las diversas formas en que impresionan los cuerpos materiales a nuestros sentidos
o a los instrumentos de medida. Una sustancia se identifica y distingue de otras por medio de sus
propiedades o cualidades físicas y químicas. Así podemos diferenciar el agua del alcohol, el hierro del
oro, azúcar de la sal, etc.
Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos: generales y específicas.
1.2.1 Propiedades generales o extrínsecas: son aquellas características comunes a todos los cuerpos,
es decir a todo tipo de materia y no permiten diferenciar una sustancia de otra, tales como: la masa, el
peso, el volumen impenetrabilidad, la inercia, movilidad, elasticidad, porosidad, divisibilidad.
Veamos algunas:
Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un
cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio
Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde
la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el
peso de los cuerpos disminuye
Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más
pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.
Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre
sí espacios vacíos llamados poros.
La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su
estado de reposo o movimiento.
La Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio
impenetrabilidad: simultáneamente.
La movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como consecuencia
de su interacción con otros.
Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una
fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción
de la fuerza.

1.2.2 Propiedades específicas, particulares o intrínsecas: son las propiedades particulares de cada
sustancia que permiten diferenciar una sustancia de otra. Estas propiedades pueden ser: físicas y
químicas.
PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUÍMICAS
Son las características visibles y propias de una Son las que muestra una sustancia
sustancia que pueden ser medidas y no producen cuando se pone en contacto
nuevas sustancias químicas, estas características se químicamente con otras. Ejemplo: la
pueden determinar, observar y medir sin que ocurra combustión de un papel, la oxidación,
cambio alguno en la composición de la materia, por inflamabilidad, reactividad.
ejemplo:el color, el olor, sabor, la densidad, solubilidad,
punto de fusión, punto de ebullición, entre otras. Veamos Veamos el significado de algunas:
algunas de las propiedades físicas: pH: Propiedad química que
Estado físico: sólido líquido, gaseoso o plasma. sirve para medir la acidez de una
• Olor: fragante, frutal, químico, mentolado, dulce, sustancia o disolución.
leñoso, podrido, cítrico, etc. ➢ Estado de oxidación: Grado por
• Sabor: salado, ácido, amargo, dulce, picante. el que un átomo se oxida.
• Densidad: relación entre masa y volumen. ➢ Poder calorífico: Cantidad de
• Viscosidad: resistencia en la fluidez de un líquido. energía que se desprende al
• Maleabilidad: flexibilidad. producirse una reacción
• Temperatura de ebullición: temperatura química.
necesaria para que lo líquido se vuelva gaseoso. ➢ Estabilidad química: Capacidad
• Punto de fusión: temperatura necesaria para que de una sustancia de evitar
los sólidos se fundan y los líquidos se solidifiquen. reaccionar con otras.
• Conductividad: capacidad de conducir algún tipo ➢ Alcalinidad: Capacidad de una
de energía. sustancia para neutralizar
• Solubilidad: capacidad de una sustancia de ácidos.
disolverse en otra, etc ➢ Corrosividad: Grado de
• Textura: Capacidad determinada por medio del corrosión que puede ocasionar
tacto, que expresa la disposición en el espacio de una sustancia.
las partículas del cuerpo. ➢ Inflamabilidad: Capacidad de
• Elasticidad: Capacidad de los cuerpos para una sustancia de iniciar una
deformarse al aplicarse una fuerza, y luego combustión al aplicársele calor
recuperar su forma original. a suficiente temperatura.
• Fragilidad: Propiedad de ciertos cuerpos de ➢ Reactividad: Capacidad de una
romperse sin que se deforme previamente. sustancia para reaccionar en
• Dureza: Resistencia que opone un material al ser presencia de otras.
rayado. ➢ Combustión: La oxidación
• Conductibilidad: Propiedad de algunas sustancias rápida, que se produce con
para conducir electricidad y calor. desprendimiento de calor y de
• Ductilidad: Propiedad de los materiales que se luz.
pueden hacer hilos y alambres. ➢ Potencial de ionización: Energía
Temperatura: Medida de grado de agitación térmica de necesaria para separar a un
las partículas del cuerpo. electrón de un átomo.
1.3 MEDICIÓN DE ALGUNAS PROPIEDADES DE LA MATERIA

Algunas propiedades de la materia se expresan mediante palabras que describen características o

cualidades como el color, el sabor, el olor y otras se expresan mediante un número que representa una
magnitud, tal como el peso, la densidad, masa y el volumen.

La masa: La masa de un cuerpo es la cantidad de materia que posee dicho cuerpo. El instrumento
empleado para medir la masa de un cuerpo es la balanza (Fig 1- 2) y fué inventada por Antoine Lavoisier.
En el sistema internacional de medidas, la unidad de medida de la masa es el kilogramo (kg), pero en el
laboratorio es más común usar el gramo, que representa la milésima parte del kg, es decir, 1/1000 de kg.
Fig 1 Fig 2

El peso:
Es el resultado de la fuerza de atracción gravitacional de la tierra sobre la masa de los objetos. Aunque
la masa de un cuerpo determinado es siempre la misma en cualquier lugar de la tierra, la fuerza de
atracción gravitacional que ejerce la tierra sobre dicho cuerpo, si puede cambiar, de acuerdo con el lugar
donde esté. El peso se determina mediante el dinamómetro (Fig.3) y se expresa en unidades
denominadas newtons (N).
Para calcular el peso de un objeto simplemente medimos su masa y la multiplicamos por la fuerza de
gravedad (9.8 newtons/kilogramo) en la tierra. En la luna la fuerza de atracción es 6 veces menor, con
una magnitud de 1.6 n/kg. Por tanto, objetos con la misma masa pueden pesar diferente, si están en
lugares diferentes de la tierra. Un ejemplo claro es la gravedad de la luna que es una sexta parte de la
gravedad de la tierra.
DIFERENCIA ENTRE MASA Y PESO
Peso y masa no es lo mismo. El peso de los objetos se debe a que la tierra, los atrae con su poderosa
fuerza de atracción. Comúnmente las personas confunden la masa con el peso. Es fácil confundirnos
porque mientras más masa, mayor es la fuerza de atracción. Recuerda, al estudiar física, el peso depende
de la gravedad y se mide en Newtons. Observemos la siguiente tabla comparativa:
Masa (m) Peso (p)
Es una magnitud escalar. Es una magnitud vectorial.
Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Es la acción que ejerce la fuerza de gravedad.
Su valor es constante. Su valor varía según la posición.
Se mide con la balanza. Se mide con el dinamómetro.
Unidad de medida: kilogramo (Kg) y gramo (g). Unidad de medida: Newton (N).
El volumen: Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de medida del volumen es el
metro cúbico (m3) y el centímetro cúbico (cm3). También se emplea el litro (L) y el mililitro (ml). En el
laboratorio para determinar el volumen de cuerpos sólidos irregulares vertemos una cantidad de agua
conocida en un recipiente graduado (probeta) y luego sumergimos cuidadosamente el cuerpo, anotando
la nueva lectura del nivel de agua. La diferencia entre las dos lecturas corresponde al volumen del cuerpo.

La unidad más utilizada para expresar estos volúmenes es el centímetro cúbico (cc). El volumen de los
líquidos se calcula poniéndolos en recipientes graduados con escalas de medidas. La medida que
concuerde con la superficie del líquido, corresponde al volumen de éste. La unidad de medida puede ser
el litro o el mililitro
La densidad: La densidad de una sustancia expresa la cantidad de masa en gramos que hay por unidad
de volumen. Se puede calcular la densidad de cualquier muestra, dividiendo el valor de su masa entre el
valor de su volumen, así: d= m/v donde m es la masa y v el volumen. Las unidades en las que se puede
expresar esta propiedad son: g/cc, g/ml, entre otras. La densidad de un cuerpo está relacionada con su
capacidad de flotar. Un cuerpo flotará si su densidad es menor que la de la sustancia, por eso la madera
flota sobre el agua y el plomo se hunde en ella. El plomo posee mayor densidad que el agua y la densidad
de la madera es menor.
ESTADOS DE LA MATERIA
Se las denominan estados físicos o estados de agregación, porque nos dan una idea de cómo están
unidos o agregados sus componentes fundamentales, sean éstos moléculas, átomos, iones, etc.
En la actualidad el hombre admite la existencia de hasta ahora, seis (6) estados para la materia. A saber:
1. Sólido 2. Líquido 3. Gas 4. Plasma 5. Condensado de Bose-Einstein 6. Condensado fermiónico
(de Fermi).
Estado sólido: Las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes, por lo que se
mantienen fijas en su lugar; solo vibran unas al lado de otras.
Estado líquido: Las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son más débiles que
en los sólidos, de modo que las partículas se mueven y chocan entre sí, vibrando
y deslizándose unas sobre otras.
Estado gaseoso: Las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están
muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección,
trasladándose incluso a largas distancias.
Estado Plasma: Es una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad
de conducir electricidad. se forman bajo temperaturas y presiones
extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy
violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos. Ejemplos:
Plasmas terrestres: Los rayos durante una tormenta, la ionosfera, la aurora
boreal. Plasmas espaciales y astrofísicos: Las estrellas (por ejemplo, el Sol),
los vientos solares, el medio interplanetario (la materia entre los planetas del
Sistema Solar), el medio interestelar (la materia entre las estrellas) y el medio
intergaláctico (la materia entre las galaxias), los discos de acrecimiento, las
nebulosas intergalácticas, ambiplasma. Además de encontrarse en el interior de
nuestras lámparas fluorescentes, letreros luminosos de neón, luces urbanas,
bolas de plasma, etcétera
Condensado de Es un estado de la materia que se forma cuando un gas de bosones (uno de los
Bose-Einstein dos tipos básicos de partículas elementales) se enfría cerca del cero absoluto (-
273.15 °C o 0 kelvin). A esa temperatura tan bajísima los átomos se convierten
en una entidad única con propiedades cuánticas.
Condensado Dicho de otra forma, el condensado de Fermi es un estado de agregación de
fermiónico (de la materia en la que la materia adquiere superfluidez. Se crea a muy bajas
Fermi). temperaturas, extremadamente cerca del cero absoluto. Los
primeros condensados fermiónicos describían el estado de los electrones en
un superconductor.
 1.4 CAMBIOS DE ESTADO
Los Cambios de Estado de la materia o Cambios de Fase son los procesos en los que su estructura
molecular cambia de un estado a otro. Son los siguientes:
Fusión: paso de sólido a líquido mediante un aumento de temperatura. El punto de fusión es aquella
temperatura en la cual se funde un sólido. Ejemplos de fusión: Cubito de hielo que se derrite a 0ºC,
Soldadura de un metal, Fundición de metales en altos hornos (más de 1000 ºC).
Solidificación: paso de líquido a sólido mediante una bajada de temperatura. Ejemplos de Solidificación:
Congelación del agua (nieve, hielo), Solidificación de un metal en una fundición, Solidificación de grasa o
cera líquida
Vaporización: paso de líquido a gas mediante el aumento de temperatura. Puede ser por ebullición
(cuando el líquido llega a la temperatura de vaporización) o por evaporación (se produce a menor
temperatura y solo en la superficie del líquido). Ejemplos: Ebullición del agua en una olla, vaporización
del agua del mar para formar nubes,
Condensación: paso de gas a líquido mediante un descenso de temperatura. Ejemplos de condensación:
Gotas de rocío por la mañana, Gotas de lluvia.
Sublimación: paso de sólido a gas directamente sin pasar por el estado líquido. Por ejemplo, la naftalina.
Sublimación inversa: Es el paso directo del estado gaseoso al estado sólido.
Ionización: paso de gas a plasma. Ejemplos de ionización: Letreros de neón, tubos fluorescentes
Des ionización o ionización inversa: paso de plasma a gas.

BIBLIOGRAFIA
https://es.slideshare.net/guest3b3852/materia-y-sus-propiedades-presentation
https://www.monografias.com/trabajos97/materia-monografia/materia-monografia. shtml
https://www.youtube.com/watch?v=Vc8MtYVogas
 INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN VICENTE
Preescolar – Básica y Media – Ciclos Nocturnos por Ciclos
Aprobado por Resolución No.1602 de Agosto 09/2011
DANE 176109000834 – NIT 800026939 – 5
Avenida Simón Bolívar Km. 9 – Telefóno: 2402997
Buenaventura – Valle

TALLER 1
Asignatura: Biología Docente: Liudy Garcés Periodo: 1
Curso: 7 Estudiante:

1. Una cantidad de un gas está contenido en una botella de un litro. Si esa misma cantidad de gas
la colocamos en una botella de dos litros, ¿cambiará el volumen del gas? Explica tu respuesta.
.
2. Clasifica las siguientes propiedades de la materia según sean físicas o químicas: Olor, color,
fermentación, volumen, combustión, densidad, punto de ebullición.
3. Estas imágenes representan propiedades de algunas sustancias. Clasifica cada una de ellas,
según sean propiedad física o propiedad química.

Sopa hirviendo Respiración Yogurt Helado derritiéndose

4. Dos recipientes cerrados, sin etiqueta, contienen: uno alcohol y el otro agua. ¿Puedes
diferenciarlos a simple vista? ¿Qué propiedades te permitirían diferenciarlos? Explica tus
respuestas
5. De acuerdo con lo aprendido responde:

a) ¿Cómo se diferencian las sustancias entre sí?

b) ¿Qué instrumentos se utilizan en el laboratorio para medir la masa y el volumen de los cuerpos?

6. Una mujer fue a una joyería a vender tres objetos de plata. El joyero tomo cada pieza y midió su
masa. En los tres casos la masa era de 21 gramos (la densidad de la plata es de 10,5g/ml).
a) ¿Cómo hizo el joyero para comprobar que los tres objetos eran de plata?
b) El primer objeto tenía un volumen de 3 ml; el segundo de 1 ml y el tercero de 2 ml. ¿Cuál de las
tres piezas era de plata pura?

7. Si echas jugo de limón en un vaso de leche, verás que se forma una sustancia de color blanca.
¿Qué explicación puedes dar a éste fenómeno, teniendo en cuenta los cambios de la materia?.

8. Escribe las unidades de medida de las siguientes propiedades: a) masa b) pesoc) volumen d)
densidad
9. Establezca diferencia entre la masa y el peso.

10. Identifique en el siguiente gráfico cada uno de los estados de la materia, escribiendo en cada
dibujo el estado que representa y realice el dibujo del sexto estado

CONSULTAR

1. Consultar sobre otras propiedades de la materia: Punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad,
ductilidad, maleabilidad, dureza, elasticidad, tenacidad, fragilidad, conductividad eléctrica.
2. ¿Qué es y cuáles son las propiedades organolépticas de la materia?
3. Consulte sobre el quinto y sexto estado de la materia