Quimica Inorganica (Bryan Flores)

INTRUDUCCION
En el laboratorio se aprenderá las técnicas de preparación de soluciones empleando

unidades físicas y químicas de concentración, la operación de enrace y el empleo de
estas soluciones para trabajos de laboratorio posterior.
OBJETIVOS
2.1. OBJETIVO ESPECIFICO
Preparar soluciones a partir de reactivos químicos de referencia,

aplicando las propiedades que estos tienen como referencia.
2.2. OBJETIVO GENERAL
Preparar solución de Ácido Clorhídrico.

Preparar solución de Hidróxido de Sodio.
MARCO TEORICO
¿Qué es una solución química?
Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra
sustancia en mayor proporción.
Una solución química es compuesta por soluto y solvente. El soluto es la sustancia que
se disuelve y el solvente la que lo disuelve.
Las soluciones químicas pueden presentar los tres estados de la materia: líquida, física y
gaseosa. A su vez, sus solutos y sus solventes también pueden presentar esos tres
estados. La mezcla del alcohol en el agua, por ejemplo, es una solución líquida de soluto
y solvente líquido.
El aire está compuesto de nitrógeno, oxígeno y otros gases resultando en una mezcla
gaseosa. Por otra parte, las amalgamas de un soluto sólido como el oro con un solvente
líquido como el mercurio da una solución sólida.
Concentración de soluciones químicas

La concentración química determinará en unidades físicas de peso, volumen o partes
por millón (ppm) el porcentaje que el soluto presenta en la solución. La concentración
de soluciones se expresa a través de su molaridad (mol/lt), molalidad (mol/kg) y
fracción molar (mol/mol).
El conocimiento de la concentración en una solución química es importante, ya que,

determinará la cantidad de soluto y solvente presentes para determinar los factores de
cambio y recrear la solución para su uso o estudio posterior.
Tipos de soluciones químicas
Los tipos de soluciones químicas se dividen en grado de solubilidad del soluto en la

solvente llamada también disoluciones.
Las disoluciones pueden ser diluidas, concentradas o saturadas:

Las soluciones diluidas presentan un bajo porcentaje de soluto en relación al
solvente.
Las soluciones concentradas tienen un gran porcentaje de soluto en el solvente.
Las soluciones saturadas son aquellas que no admiten más soluto en el
disolvente.
Qué es Concentración química
La concentración química determina la proporción de soluto y solvente en una solución

química.
La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se

disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente). En este
sentido, la cantidad de soluto siempre será menor al solvente para que se considere una
solución.
La preparación de una solución química requiere de calcular las medidas de soluto y

solvente que determinará la concentración de la solución y el tipo de solución.
Medidas de concentración química
Las medidas de concentración de soluciones químicas son determinadas por unidades

físicas y unidades químicas de concentración:
Las unidades físicas son aquellas que definen la proporción entre el soluto y el solvente
en masa, volumen o sus partes.
Las unidades químicas, por otro lado, definen la concentración de la solución por moles
o equivalentes químicos que presenta el solvente.
Unidades físicas de concentración de soluciones
En términos cualitativos
La concentración de las soluciones se puede expresar como diluida, insaturada, saturada

o sobresaturada sin indicar valores que revelen la cantidad de soluto disuelta.
Las soluciones diluidas contienen poca cantidad de soluto, las insaturadas contienen
menos soluto del que pueden contener, las saturadas contienen la máxima cantidad de
soluto que pueden contener y las soluciones sobresaturadas contienen un exceso de
soluto que se precipita.
En términos cuantitativos
Se establece una relación entre la cantidad de soluto y el total de la solución, y se

utilizan unidades físicas y químicas para expresar la concentración.
Las unidades físicas de concentración de soluciones expresan la proporción de soluto en

peso, volumen o partes en relación a la cantidad de solvente. Los ejercicios para calcular
el porcentaje en masa o peso, o sea, su concentración expresada en esas medidas, se
divide las medidas de soluto por el solvente para luego multiplicar por 100.
Unidades químicas de concentración de soluciones
Las unidades químicas de concentración de soluciones calculan la cantidad de moles o

de equivalentes químicos de un soluto en un solvente. Las medidas químicas de
concentración y sus respectivas fórmulas son:
Molaridad (g/L): La molaridad es el número de moles de soluto en litros de disolución.

Un mol es una cantidad de átomos de carbono expresado en la constante de Avogadro.
Para determinar el número de moles o masa molar de un elemento basta consultar una
tabla periódica. El número que se encuentra debajo del símbolo químico del elemento y
también es conocida como masa atómica.
Molalidad: Para la preparación de soluciones de concentraciones de una cantidad

determinada de molalidad se utiliza una formula fórmula.
Para el cálculo de moles de un soluto se busca la masa atómica o masa molar que se
encuentra debajo de cada elemento químico de la tabla periódica.
Normalidad (N): La normalidad es el número de equivalentes químicos (EQ) en un

gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
Los equivalentes químicos son la cantidad de sustancia que reacciona para producir un
mol de producto.
La normalidad también es conocida como concentración normal y se calcula usando la

siguiente fórmula: Para calcular el equivalente químico (EQ) de un soluto se debe tener
en cuenta si el soluto es un ácido o un hidróxido (OH) y el uso de las siguientes
fórmulas según el soluto que corresponde.
Preparación de soluciones En la preparación de soluciones empleando las unidades

físicas y químicas, se debe calcular principalmente la cantidad de soluto,
complementándose el solvente por el proceso de aforado.
El proceso de aforado o también llamado enrase, consiste en completar con el solvente a

un volumen deseado. Una vez preparada la solución, se puede decir que la
concentración de la solución es solo aproximada, y si es necesario conocer con exactitud
y precisión la misma, se debe recurrir al siguiente paso denominado estandarización.
MATERIALES
1 matraz vol. 100 ml

2 matraces vol. 1000 ml
1 espátula
1 piseta
1 balanza analítica
1 pipeta 10 ml
1 bureta de 25 ml
1 pinza para bureta
3 matraces de 125 ml
1 agitador magnético
1 pipeta vol. 1º ml
3 vasos de 50 ml
1 probeta de 50 ml
PROCEDIMIENTO
Preparación de solución
1. Preparar un litro de solución de HCl 0.1N

a) Medimos 8,3 ml de HCl concentrado.
b) Colocamos en un matras volumétrico de 1000 ml la solución.
c) Luego aforamos con agua destilada hasta llegar a los 1000 ml.
d) Agitamos para tener una mescla homogénea de los dos componentes
e) Después de hacer todos los pasos observamos la reacción que pasa en
transcurso de segundos.
2. Preparación de la solución de NaOH 0.1N
a) En una balanza pesamos 4 gramos de NaOH.
b) Colocarlos en un matraz volumétrico de 1000 ml.
c) Disolver con agua destilada hasta tener una mescla homogénea.
CONCLUCIONES
Como conclusión se tiene que se logro el objetivo general, que era el de preparar la
soluciones a partir de los reactivos químicos de referencia aplicando los cálculos y las
propiedades que estas soluciones tenían
Se logro preparar la solución y obtener los cálculos del Ácido Clorhídrico HCL Se logro
preparar la solución y obtener los cálculos del Hidróxido de Sodio NaOH
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
Significados. (2017, October 27). Solución química. Significados; Significados.

https://www.significados.com/solucion-quimica/

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En el laboratorio se aprenderá las técnicas de preparación de soluciones empleando

2.1. OBJETIVO ESPECIFICO

Preparar soluciones a partir de reactivos químicos de referencia,

2.2. OBJETIVO GENERAL

Preparar solución de Ácido Clorhídrico.

¿Qué es una solución química?

Concentración de soluciones químicas

El conocimiento de la concentración en una solución química es importante, ya que,

Tipos de soluciones químicas

Los tipos de soluciones químicas se dividen en grado de solubilidad del soluto en la

Las disoluciones pueden ser diluidas, concentradas o saturadas:

Qué es Concentración química

La concentración química determina la proporción de soluto y solvente en una solución

La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se

La preparación de una solución química requiere de calcular las medidas de soluto y

Medidas de concentración química

Las medidas de concentración de soluciones químicas son determinadas por unidades

Unidades físicas de concentración de soluciones

La concentración de las soluciones se puede expresar como diluida, insaturada, saturada

Se establece una relación entre la cantidad de soluto y el total de la solución, y se

Las unidades físicas de concentración de soluciones expresan la proporción de soluto en

Unidades químicas de concentración de soluciones

Las unidades químicas de concentración de soluciones calculan la cantidad de moles o

Molaridad (g/L): La molaridad es el número de moles de soluto en litros de disolución.

Molalidad: Para la preparación de soluciones de concentraciones de una cantidad

Normalidad (N): La normalidad es el número de equivalentes químicos (EQ) en un

La normalidad también es conocida como concentración normal y se calcula usando la

Preparación de soluciones En la preparación de soluciones empleando las unidades

El proceso de aforado o también llamado enrase, consiste en completar con el solvente a

1 matraz vol. 100 ml

1. Preparar un litro de solución de HCl 0.1N

Significados. (2017, October 27). Solución química. Significados; Significados.

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