Trabajo Escrito Valencia Juan

TRABAJO ESCRITO
NOMBRE DEL EXPERIMENTO: Globo que se infla con vinagre blanco y bicarbonato
NOMBRE: Juan Estevan Valencia Sanchez
GRADO: 1002
INSTITUCIÓN: Fundadores Ramón Bueno y José Triana
PROFESORA: Dina Moreno
MATERIA: Física
FECHA DE ENTREGA: 29 de septiembre
MUNICIPIO: Girardot (Cundinamarca)
INTRODUCCIÓN
El experimento del globo que se infla con bicarbonato y vinagre es una actividad científica
divertida y a la vez increíble, ya que ilustra un proceso químico emocionante. Al combinar
bicarbonato de sodio con vinagre, se desencadena una reacción química que produce
dióxido de carbono, lo cual es un gas. Este gas se acumula dentro de un globo, inflándolo de
manera notable. Este experimento ofrece una oportunidad única para explorar conceptos
relacionados con las reacciones químicas, los gases y cómo las sustancias pueden
interactuar para crear cambios físicos notables. Algo importante es que este experimento se
realiza con sustancias químicas no dañinas. Sin embargo, es importante seguir las
instrucciones correctamente para hacerlo de manera segura. Cabe destacar que son
ingredientes muy fáciles de conseguir y económicos, ya que son muy adecuados para utilizar
en actividades educativas y en diversas tareas del hogar. A lo largo de esta actividad, los
participantes tienen la oportunidad de asombrarse con la ciencia y aprender de manera
práctica cómo ocurren fenómenos químicos en la vida cotidiana.
OBJETIVOS
1. Observar como un globo se infla solo gracias a la combinación del bicarbonato de sodio y
el vinagre.
2. Aprender como estos ingredientes interactúan para producir gas, lo cual es algo
emocionante ya que nos revela los secretos de las reacciones químicas.
3. Animar a los espectadores a observar, opinar y registrar los cambios que ocurren durante
el experimento.
4. Fomentar la curiosidad y el interés en la ciencia y la química, especialmente entre los
estudiantes y los jóvenes.
5. Realizar observaciones, hacer predicciones y analizar los resultados del experimento.
6. Desarrollar habilidades prácticas, como medir cantidades de sustancias y analizar los
datos recopilados durante el experimento.
7. Relacionar la teoría química con una aplicación práctica, mostrando cómo la química está
presente en la vida cotidiana.
8. Impulsar la capacidad de comunicar los resultados del experimento de forma muy clara y
efectiva.
MARCO TEÓRICO
1. ÁCIDO Y BASE: El vinagre es una solución acuosa de ácido acético, que actúa como un
ácido en la reacción. El bicarbonato de sodio es una base débil que libera iones de hidroxilo
(OH-) cuando se disuelve en agua.
2. REACCIÓN QUÍMICA: Cuando se mezclan el vinagre (ácido) y el bicarbonato de sodio
(base), se produce una reacción química llamada neutralización. En esta reacción, los iones
hidrógeno (H+) del ácido y los iones hidroxilo (OH-) de la base se combinan para formar
agua (H2O).
3. LIBERACIÓN DE DIÓXIDO DE CARBONO: Además de la formación de agua, se produce
dióxido de carbono (CO2) en forma de burbujas, lo que causa la efervescencia característica
del experimento.
4. USO DEL EXPERIMENTO: Este experimento se utiliza en educación para ilustrar
conceptos de reacciones químicas, equilibrio ácido-base y producción de gases. También es
común en demostraciones de ciencia debido a su espectacularidad.
5. CARACTERÍSTICAS DE LA REACCIÓN: La velocidad de la reacción entre el ácido
acético del vinagre y el bicarbonato de sodio puede variar dependiendo de la concentración
de los reactivos, la temperatura y la superficie de contacto. Esto permite a los estudiantes
explorar conceptos de cinética química, como cómo diferentes condiciones pueden acelerar
o disminuir la velocidad de una reacción.
MATERIALES
1.Un globo
2.Una botella de plástico vacía y transparente ( preferiblemente de 16 onzas o 500 ml).
3.Una cuchara (de plástico)
4.Bicarbonato de sodio (aproximadamente 2 cucharadas).
5.Vinagre blanco (aproximadamente ¼ de taza).
6.Un embudo (opcional)
PROCEDIMIENTO
1.Con ayuda del embudo echamos el vinagre en la botella de plástico, aproximadamente ¼

de esta.
2.Echamos 2 cucharadas de bicarbonato dentro del globo, para ello nos ayudamos del
embudo.
3.Sin que caiga el bicarbonato, colocamos la boca del globo en la apertura de la botella.
4.Ahora dejamos caer el bicarbonato del globo. Realización del experimento:

ANÁLISIS
1. Reacción de Neutralización: La base del análisis es la reacción química de neutralización.

El vinagre (ácido acético) y el bicarbonato de sodio (base) reaccionan para producir agua y
acetato de sodio. Esta reacción es representada por la ecuación química:
CH3COOH + NaHCO3 → H2O + CH3COONa
Esto demuestra cómo un ácido y una base pueden combinarse y neutralizarse.
2. Liberación de Dióxido de Carbono (CO2): Uno de los aspectos más visibles del
experimento es la producción de dióxido de carbono. Cuando el bicarbonato de sodio y el
ácido acético se mezclan, se forma CO2. Las burbujas de CO2 son evidencia de esta
producción, lo que resulta en la efervescencia del experimento.
3. Cambio de pH: Inicialmente, el vinagre tiene un pH ácido debido al ácido acético. Sin
embargo, a medida que se lleva a cabo la reacción de neutralización, el pH de la solución
aumenta a medida que se forma el agua. Este cambio en el pH muestra cómo una reacción
ácido-base puede modificar las propiedades químicas de una solución.
4. Cinética de la Reacción: Dependiendo de la concentración de los reactivos, la temperatura

y la superficie de contacto, la velocidad de la reacción puede variar. Esto es una oportunidad
para discutir la cinética de reacción y cómo diferentes condiciones pueden afectar la rapidez
con la que ocurre la reacción.
5. Aplicaciones Educativas: El análisis final se centra en el valor educativo del experimento.

Se utiliza comúnmente en entornos de aprendizaje para enseñar conceptos de química,
desde reacciones ácido-base hasta la producción de gases. Su simplicidad y efectos visuales
lo convierten en una herramienta efectiva para la enseñanza y la comprensión de la química
básica.
RESULTADOS
1. Burbujas y Efervescencia: Un resultado inmediato y visual del experimento es la formación

de burbujas en la mezcla. Esto se debe a la liberación de gas dióxido de carbono (CO2)
durante la reacción química. Las burbujas suben a la superficie y crean un efecto
efervescente que es notable.
2. Sonido y Olor: A menudo, el experimento puede ir acompañado de un sonido

efervescente, similar a un siseo suave, debido a la liberación de CO2. Además, es posible
que notes un cambio en el olor durante el experimento. El aroma del vinagre puede volverse
menos pronunciado a medida que avanza la reacción, ya que el ácido acético se neutraliza.
3. Sensación de Calor o Frío: Al tocar el recipiente, puedes notar que la solución se calienta
o enfría ligeramente. Esto se debe a la liberación o absorción de energía térmica durante la
reacción química.
4. Cambio en la Solución: A medida que la reacción avanza, puedes notar cambios en la

apariencia de la solución. En algunos casos, la solución puede volverse ligeramente turbia o
lechosa debido a la formación de partículas sólidas suspendidas.
5. Capacidad de Repetición: Puedes realizar el experimento varias veces con diferentes

cantidades de vinagre y bicarbonato de sodio para observar cómo varían los resultados en
términos de la cantidad de CO2 producida. Esto puede ayudar a ilustrar la relación entre la
cantidad de reactivos y la cantidad de producto.
BIBLIOGRAFÍAS
https://ciencia.espanadiario.tips/experimentos/experimento-educativo-como-inflar-globo-con-
vinagre-y-bicarbonato
https://es.scribd.com/document/400423412/EL-GLOBO-QUE-SE-INFLA-SOLO-docx
Cierta parte de la información la obtuve al realizar el experimento en casa antes de la

presentación.

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1.Con ayuda del embudo echamos el vinagre en la botella de plástico, aproximadamente ¼

4.Ahora dejamos caer el bicarbonato del globo. Realización del experimento:

1. Reacción de Neutralización: La base del análisis es la reacción química de neutralización.

CH3COOH + NaHCO3 → H2O + CH3COONa

Esto demuestra cómo un ácido y una base pueden combinarse y neutralizarse.

4. Cinética de la Reacción: Dependiendo de la concentración de los reactivos, la temperatura

5. Aplicaciones Educativas: El análisis final se centra en el valor educativo del experimento.

1. Burbujas y Efervescencia: Un resultado inmediato y visual del experimento es la formación

2. Sonido y Olor: A menudo, el experimento puede ir acompañado de un sonido

4. Cambio en la Solución: A medida que la reacción avanza, puedes notar cambios en la

5. Capacidad de Repetición: Puedes realizar el experimento varias veces con diferentes

Cierta parte de la información la obtuve al realizar el experimento en casa antes de la

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