Prueba Tipo Icfes

INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICO BELLAS ARTES - SOGAMOSO
GRADO: 11 FECHA INICIO: 5/04

GUÍA DE APRENDIZAJE No. 3 FECHA DE ENTREGA: 20/04
AREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: QUÍMICA I.H: 3 Horas TIEMPO: 9 HORAS
DOCENTE: CLAUDIA MILENA TORRES SALAZAR MEDIO DE ATENCIÓN: WhatsApp 3228903510

PROPÓSITO: Aplica los principios estequiométricos en la solución de problemas, mediante pruebas tipo icfes
UNIDAD TEMÁTICA: Relaciones estequiométricas en las EJES TEMÁTICOS: reacciones químicas, balance
reacciones químicas. de ecuaciones, leyes ponderales, cálculos
estequiométricos.
RECURSOS: Material de apoyo tecnológico, material de apoyo visual, material físico, cuaderno.
DESCRIPCIÓN DE LA GUÍA: con esta actividad se busca que el estudiante se prepare y afiance sus
conocimientos mediante el desarrollo de pruebas tipo icfes.
VALUACIÓN (desempeños): Leer cuidadosamente la guía. Desarrollar la guía y subirla a la plataforma
institucional o entregarla en medio físico en el colegio (únicamente la actividad desarrollada).Si se presentan
inconvenientes con la plataforma se recibirán los trabajos en el correo claudiatorresbellasartes@gmail.com.
Deben estar pendientes de la fecha de cierre de plataforma y entrega de trabajos. Estar atentos y participativos
en las clases en vivo.
ACTIVIDAD GUÍA No. 3 QUÍMICA UNDECIMO.

DOCENTE: CLAUDIA MILENA TORRES SALAZAR
NOMBRE:_________________________________________GRADO:______
ACTIVIDAD. PREGUNTAS TIPO I. (SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA). JUSTIFIQUE

CADA RESPUESTA
1. H2O + CO2 → H2CO3

De acuerdo con la anterior ecuación, cuando se hacen reaccionar 18g de agua con 44g de CO2, de
acuerdo con la ley de lavoisier, sobre conservación de la materia, los gramos de H 2CO3 que se deben
obtener son:
A. 18g B. 44g C. 62g D. 31g
2. En condiciones normales para formar agua a partir de 50 moles de H2, el número de moles de oxígeno
necesarios son:
A. 24 B. 50 C. 20 D. 25
RESPONDA LAS PREGUNTAS 3 A 5 DE ACUERDO CON LA INFORMACIÓN

Electrólisis del agua es el rompimiento de los enlaces de la molécula de agua por medio de una corriente
eléctrica. El oxígeno por ser más electronegativo le quita los electrones al hidrógeno quedando cargado
negativamente.
2H2O -→ 2H2 + O2
3. A las mismas condiciones de presión y temperatura el volumen de O 2 y de H2 obtenidos son:

A. El volumen de O2 es el doble del H2 obtenido
B. El volumen de H2 es el doble del O2 obtenido
C. Iguales
D. sin importar la temperatura y la presión el volumen de H2 es mayor
4. En el voltámetro de Hoffman.
A. El oxígeno gana electrones, por lo tanto se reduce
B. El hidrógeno pierde electrones, por lo tanto se oxida
C. El oxígeno pierde electrones, por lo tanto se oxida
D. El hidrógeno gana electrones, por lo tanto se oxida.
5. La reacción que ocurre en el cátodo es:

A. 2O-2 → O2 + 4e- B. 2O-2 + 2e- → O2 C. 4H+ + 4e- → 2H2 D. 4H+ → H + 4e-
6. Las tuberías empleadas para la extracción del gas pueden sufrir fenómenos de corrosión por ataque
ácido, tal como se muestra en la siguiente ecuación.
Fe(s)+ H2CO3 (ac)---------► FeO(s)+ H2(g)+ CO2(g)
De acuerdo con la ecuación, es correcto afirmar que la sustancia que actúa como agente oxidante es el
A. Fe B.H2CO3 C. FeO D. H2
7. Zn + HCl → ZnCl2 + H2 es una reacción de:

A. Desplazamiento B. Síntesis C. Descomposición D. Intercambio
8. En la reacción Fe2O3 + CO → Fe + CO2 el:

A. Fe se reduce B. Carbono gana e- C. Fe2O3 se reduce D. CO2 es el agente reductor
9. La siguiente ecuación química representa una reacción de descomposición
De acuerdo con lo anterior, el montaje experimental en donde se lleva a cabo la anterior reacción es
10.
De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na0 probablemente
se formará
A. 2NaCl + H2 B. NaCl + H2 C. 2NaH + Cl2 D. NaCl2 + H2
CONTESTE LAS PREGUNTAS 11 Y 12 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Al sumergir un alambre de cobre en una solución incolora de nitrato de plata, se forma un sólido insoluble
visible en forma de cristales metálicos y la solución se torna azul debido a que los iones de cobre desplazan
a los iones de plata produciendo una sal soluble en agua. La ecuación general que describe la reacción es:
11. Después de sumergir el alambre, el precipitado que se forma corresponde a

A. una sal de plata B. una sal de cobre C. plata metálica D. cobre metálico
12. Se realiza un segundo experimento de acuerdo con el siguiente procedimiento:

1. Se agrega cloruro de sodio en exceso a la solución de nitrato de plata, llevándose a cabo la siguiente
reacción:
2. Se sumerge un alambre de cobre en la mezcla obtenida en el paso anterior.
Si el cobre no desplaza al sodio, es probable que al finalizar el paso 2 la solución

A. sea incolora y se formen cristales metálicos
B. sea incolora y no se formen cristales metálicos
C. se torne azul y se formen cristales metálicos
D. la solución se torne azul y no se formen cristales metálicos
13. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:
En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
A. 3/2 moles de HNO3 B. 4/3 moles de HNO3
C. 5/2 moles de HNO3 D. 2/3 moles de HNO3
RESPONDER LAS PREGUNTAS 14 Y 15
14. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir
8g de CH4 se necesitan
A. 16 gramos de C B. 2 gramos de H C. 12 gramos de C D. 4 gramos de H
15. De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que

A. se conservó la cantidad de materia B. se conservó el número de moles
C. aumentó el número de moléculas D. aumento el número de átomos de cada elemento
16. A 273 K y 1 atm de presión (condiciones normales) el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es
22,4 L. Cuatro globos idénticos (de paredes elásticas y volumen variable) se inflan, con cada uno de los
gases que se enuncian en la siguiente tabla.
Para que el volumen de los globos sea igual en todos los casos es necesario que a condiciones normales,
la cantidad de gas en gramos, de N2, O2, CH3CH2CH3 y CH4 sea respectivamente
A. 16, 44, 32 y 28 B. 44, 28, 32 y 16 C. 28, 32, 44 y 16 D. 44, 32, 28 y 16
17. La ecuación que representa la reacción química que sucede en la batería de un automóvil es la siguiente:
Un analista conoce la masa de cada uno de los productos que se obtuvieron y las masas molares de las
sustancias que intervienen en la reacción. Para determinar la masa de Pb que reacciona, debe saber la
relación molar entre
A. PbO2, H2SO4 y H2O B. Pb y PbSO4 C. Pb, PbO2 y PbSO4 D. PbSO4 y H2O
CONTESTE LAS PREGUNTAS 18 Y 19 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN
18. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en
los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los
productos
D. el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas
19. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que

A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
20. Las sustancias que aparecen en la tabla, se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la
nitrogenación del suelo.
Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno
al suelo es
A. la urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula
B. la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de sustancia
C. el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia
D. el amoníaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N
21. Se combinan 48 g de R y 32 g de U para formar el compuesto R 2U3, de acuerdo con la siguiente ecuación
4R + 3 U2 2R2U3
Si R tiene una masa molar de 24 g y U una masa molar de 16 g, es válido afirmar que al finalizar la reacción
A. quedan 16 g de U. B. no queda masa de los reactantes.
C. quedan 24 g de R. D. quedan 16 g de R y 24 g de U.
RESPONDER 22 Y 23
El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de adición,
como se muestra en el siguiente esquema
Paso 1
Paso 2
22. Suponiendo rendimiento del 100%, para producir un mol de
Por medio de adicción sucesiva de cloro se requieren

A. 4 moles de 1- propino y 2 moles de cloro gaseoso
B. 2 moles de 1 - propino y 4 moles de cloro gaseoso
C. 1 mol de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso
D. 2 moles de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso
23. Si se lleva a cabo un proceso de halogenación utilizando
es probable que al finalizar el paso 2

del proceso se obtenga
24. La reacciones de los hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos) son de adición. Cuando se tiene
un alquino, primero se produce la adición al enlace triple y luego la adición al enlace doble. Se hace
reaccionar el hidrocarburo Y como lo muestra la siguiente ecuación
Con base en la información anterior se puede afirmar que Y y T son respectivamente

A. etino e hidrógeno B. eteno e hidrógeno
C. etino y HBr D. etano y HBr

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ACTIVIDAD GUÍA No. 3 QUÍMICA UNDECIMO.

ACTIVIDAD. PREGUNTAS TIPO I. (SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA). JUSTIFIQUE

1. H2O + CO2 → H2CO3

RESPONDA LAS PREGUNTAS 3 A 5 DE ACUERDO CON LA INFORMACIÓN

3. A las mismas condiciones de presión y temperatura el volumen de O 2 y de H2 obtenidos son:

5. La reacción que ocurre en el cátodo es:

Fe(s)+ H2CO3 (ac)---------► FeO(s)+ H2(g)+ CO2(g)

7. Zn + HCl → ZnCl2 + H2 es una reacción de:

8. En la reacción Fe2O3 + CO → Fe + CO2 el:

9. La siguiente ecuación química representa una reacción de descomposición

CONTESTE LAS PREGUNTAS 11 Y 12 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

11. Después de sumergir el alambre, el precipitado que se forma corresponde a

12. Se realiza un segundo experimento de acuerdo con el siguiente procedimiento:

2. Se sumerge un alambre de cobre en la mezcla obtenida en el paso anterior.

Si el cobre no desplaza al sodio, es probable que al finalizar el paso 2 la solución

15. De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que

CONTESTE LAS PREGUNTAS 18 Y 19 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN

19. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que

22. Suponiendo rendimiento del 100%, para producir un mol de

Por medio de adicción sucesiva de cloro se requieren

23. Si se lleva a cabo un proceso de halogenación utilizando

es probable que al finalizar el paso 2

Con base en la información anterior se puede afirmar que Y y T son respectivamente

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