UNIVERSIDAD DE ORIENTE

NÚCLEO DE ANZOÁTEGUI
ESCUELA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS APLICADAS
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA
INGENIERÍA DE CORROSIÓN

CORROSIÓN GALVÁNICA

Profesor: Bachilleres:
Frank Parra Lorena González CI.
Karlisbel Paravabire CI.
Elenny Rodríguez Cl. 26971806
INDICE

INTRODUCCION
La corrosión se puede presentar de forma uniforme o de forma localizada, de
manera visible o no visible, los cuales pueden causar accidentes catastróficos.
Entre los diferentes tipos de corrosión que se puede apreciar de manera visual y
que se presenta de manera común en muchos materiales es la corrosión
galvánica, la cual se da principio ante el contacto de dos materiales y la existencia
de un ambiente corrosivo.Para este trabajo vamos a abordar la definición de la
corrupción galvánica y su mecanismo fundamental, así como el concepto del
acople galvánico que es esencial para entender cómo interactuar los diferentes
metales en su entorno corrosivo. También se explorarán las condiciones
específicas de las cuales se produce este tipo de corrosión destacando los
factores como la presencia de los electrolitos y la configuración geométrica de los
metales involucrados.
Además, se analizarán los metales y aleaciones más susceptibles de la corrupción
galvánica, proporcionando ejemplos concretos que ilustran la magnitud del
problema. un aspecto crucial que se tratará son los efectos de la razón de área
católica con respecto al ánodo ya que esta relación influye significativamente en la
intensidad de la corrosión y finalmente se presentarán la estrategia más efectiva
para prevenir la corrupción galvánica incluyendo el recubrimiento de los
protectores y uso de las aleaciones respectivas.
CORROSIÓN GALVÁNICA
Definición: Es un proceso electroquímico que provoca una degradación en los
metales al interactuar con otros elementos del ambiente, provocando su corrosión
cuando se cumplen dos condiciones:

1. Cuando un metal está en contacto con un metal diferente y más noble.

2. Cuando ambos metales se encuentras medio húmedos o inmersos en un

electrolito.

Acople galvánico

Se refiere a la interacción entre dos metales diferentes que están en contacto

eléctrico sumergido en un medio de electrolito con agua o suelo. Podemos este
contacto se puede dar en lugares con fenómeno electroquímico donde uno de los
metales que se corroe es más rápido que el otro. Este tipo de corrosión se basa
principalmente en los electroquímicos y en un aspecto importante a considerar en
el diseño de la estructura metálica tubería y otros componentes expuestos a un
ambiente corrosivo.

Condiciones para que se produzca la corrosión galvánica

la corrosión galvánica es la transferencia de electrones entre dos metales
diferentes cuando están tocándose y hay agua (humedad) alrededor. Uno de los
metales se "sacrifica" y se corroe, liberando electrones al metal con un potencial
electroquímico más alto.
Esto sucede porque se crea una especie de corriente eléctrica entre los dos
metales, y uno de ellos termina dañándose. Este proceso crea una especie de
“intercambio eléctrico” entre los dos metales, en el par, uno de los metales actúa
como “donante” de electrones y el otro como “receptor” de electrones. Por eso, es
importante evitar que metales diferentes entren en contacto directo cuando hay
humedad, para que no empiece esta "pelea" eléctrica que daña los materiales.
Metales y aleaciones susceptibles a la corrosión galvánica
El índice o serie galvánica nos indica el grado de nobleza de cada metal: cuanto
más alejados en el índice, mayor corrosión, que se producirá sólo sobre uno de los
dos metales, el menos noble, situado en posición inferior en el siguiente gráfico 1.
Índice galvánico de los metales
Es importante saber que este efecto queda compensado por el efecto del área
relativa, la corrosión es insignificante si el área del metal más noble es menor que
la del metal susceptible de corrosión. Por ejemplo, no existe incompatibilidad en la
combinación de accesorios de latón con tuberías de hierro o acero debido a la
superficie comparativamente mayor de éstas. En los casos en que se combina
latón con acero inoxidable, que en este caso actúa como metal noble, el latón -
aquí como metal corrosible- sólo sufriría este efecto si la superficie del metal noble
fuera mucho mayor.
Todos los metales se disuelven en cierta medida cuando se humedecen con un
líquido conductor. El grado de disolución es mayor con metales activos o de
sacrificio como el magnesio y el zinc y tienen el potencial más negativo. En
contraste, los metales nobles o pasivos como el oro o el grafito son relativamente
inertes y tienen un potencial más positivo. El acero inoxidable está en el medio,
aunque es más noble que el acero al carbono. El potencial se puede medir con un
electrodo de referencia y se utiliza para construir una serie galvánica.
Cuando dos metales están conectados y en contacto con un líquido conductor, el
metal más activo corroe y protege al metal noble. El zinc es más negativo que el
acero y, por lo tanto, el revestimiento de zinc de acero galvanizado se corroe para
proteger el acero de arañazos o bordes cortados. Los aceros inoxidables, incluidos
304 y 316, son más positivos que el zinc y el acero, por lo que cuando el acero
inoxidable está en contacto con el acero galvanizado y está mojado, el zinc se
corroe primero, seguido del acero, mientras que el acero inoxidable estará
protegido por esta actividad galvánica y no se corroe. La tasa de ataque galvánico
se rige por el tamaño de la diferencia de potencial.
Efecto de la razón de área catódica respecto a la del ánodo

La relación del área catódica al área anódica, lo que se conoce como efecto del
área. Una relación de área desfavorable es la constituida por un área catódica
grande y una anódica pequeña. Con la aplicación de una cierta cantidad de
corriente a una pareja metálica, por ejemplo, de electrodos de cobre y de hierro de
diferentes tamaños, la densidad de corriente es mucho mayor para el electrodo
más pequeño que para el más grande. Es por ello, que el electrodo anódico más
pequeño se corroerá mucho más rápido, por lo que debe evitarse la relación área
del cátodo grande/superficie de ánodo pequeña.

Es recomendable aumentar la superficie del ánodo en comparación con el cátodo

para minimizar la corrosión galvánica. Esto se puede lograr mediante la selección
de metales con una mayor área superficial para actuar como ánodo, permitiendo
que sean los primeros en corroerse y protegiendo así al cátodo. Además, se
puede aplicar un recubrimiento protector en el ánodo para evitar el contacto
directo con el electrolito.

Ejemplos
Cabe mencionar que este fenómeno en muchos casos es inducido, puesto que a
través de este tipo de corrosión se pueden obtener varios beneficios, tal es el caso
de una batería / pila o incluso se puede utilizar como un ánodo de sacrificio.
Este tipo de corrosión es muy vista en partes que requieren sujeción, es decir en
donde hay remaches o tornillos. Los cuales a veces son colocadas de manera
intencional debidos a que el reemplazo de estos elementos puede ser más viable
en términos de costo en referencia a otros métodos de sujeción.
La figura 1 muestra como se ve la corrosión galvánica. Uno de los materiales no
muestra fallas y el otro se ve como se oxida. En este caso, el tornillo sufrió
corrosión y la tuerca no se aprecia daño alguno.
 Conexiones eléctricas: En instalaciones eléctricas, la unión de conectores de
cobre con partes de aluminio puede provocar corrosión galvánica, afectando la
conductividad y la integridad del sistema. La Figura 2. Corrosión en
instalaciones eléctricas.
 Embarcaciones: En barcos, la combinación de metal del casco (como el
aluminio) y componentes de acero inoxidable puede generar corrosión
galvánica. Para prevenirlo, se suelen usar ánodos de sacrificio. La Figura 3.
Corrosión galvánica en embarcaciones
 Sistemas de refrigeración: En sistemas que utilizan intercambiadores de
calor con componentes de cobre y acero, puede haber corrosión galvánica en
las uniones, afectando la eficiencia del sistema. La Figura 4. Corrosión
galvánica en sistema de refrigeración.
Formas de prevención
Las prácticas siguientes sirven para combatir la corrosión galvánica. algunas
veces se usan varias simultáneamente. Estas van desde cubrir o aislar los metales
hasta incorporar otros elementos que puedan hacer frente a la celda galvánica
corrosiva:
 Aislamiento eléctrico de los metales. Si no están en contacto, no existe
celda galvánica, por lo que no habrá corrosión. Para aislar los metales se hace
uso del plástico u otro material de características similares que consiga aislar
correctamente.

 Protección de los metales frente a compuestos iónicos. Para conseguirlo,

se puede recubrir el metal con pintura o resina epoxi.

 Revestimiento de los materiales. Revestir los dos materiales es lo ideal para

evitar la corrosión, pero en caso de que no sea posible revestir ambos metales,
siempre nos decidiremos por el metal más noble, para prevenir al máximo la
corrosión.
 Reducción de la diferencia potencial. Si elegimos dos metales con
potenciales semejantes, conseguiremos reducir la diferencia potencial, lo que
se traduce en una menor corriente galvánica. La mejor forma de reducir esta
diferencia es utilizando el mismo metal para toda la pieza.

 Hacer uso de la galvanoplastia o electrodeposición. Ésta es una técnica

que consiste en realizar un chapado electrolítico de uno de los metales,
normalmente el noble, para evitar o reducir la corrosión.

 Protección catódica mediante ánodos de sacrificio. Consiste en proteger al

metal que más nos interesa sacrificando otro. Conectamos una barra de metal
adicional al metal que queremos proteger para que se oxide y, de esta manera,
evitar la corrosión en el metal más importante.

 Protección catódica mediante una corriente eléctrica. En este caso,

habilitamos una fuente de alimentación eléctrica que se conectará a la
corriente galvánica corrosiva con tal de evitar o reducir los daños.
ANEXOS

Gráfico 1. Índice galvánico de los metales

Figura 1. Corrosión galvánica, placa con tornillos

 Figura 2. Corrosión en instalaciones eléctricas

Figura 3. Corrosión galvánica en embarcaciones

Figura 4. Corrosión galvánica en sistema de refrigeración

CONCLUSIÓN