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    Reporte de práctica de laboratorio

    Nombre de la práctica : DETERMINACION DE FORMULAS QUIMICAS Y MODELACION DE UN


    COMPUESTO
    Curso : Química 1
    Fecha : 02/05/2024
    Clase (NRC) : 4210

    N° Integrantes (Apellidos y nombres) Nota


    1 Olivares Aguilar Anallely Del Pilar
    2 Otiniano Muñoz Daniel
    3 Luna Ramírez Jair
    4 KRUGG GOZZER FABIAN
    5 Chiroque Llaury Juan David

    1. Esquema del procedimiento

    MATERIALES:
    Capsula de porcelana
    Luna de reloj
    Balanza analítica
    Hotplate
    Espátula

    REACTIVOS:
    CuSO4.5H2O
    Agua destilada

    Paso1:

    Lo primero que hicimos fue pesar la porcelana vacía para nuestro experimento, lo cual peso 81,78.
    PASO2:

    Pesar 2 gramos de CuSO4.5H2O y luego añadirlo a una capsula vacía.

    PASO3:

    Después usamos un hotplate y calentar unos minutos.

    PASO4:

    Una vez que dejamos que se caliente unos pocos minutos, podemos observar un cambio de color.
    2. Datos y resultados experimentales:

    TABLA 1

    CARACTERISTICAS/ DESCRIPCION MASA (g)

    Capsula de porcelana vacía 8

    Capsula de sulfato cúprico pentahidratado

    Sulfato cúprico pentahidratado

    TABLA 2

    CARACTERISICAS/ DESCRIPCION MASA (g)

    Capsula con residuos de muestra 83,04

    TABLA 3

    CARCTERISTICAS/ DESCRIPCION MASA (g)


    H2O que se evaporo (g) 0,74
    H2O que se evaporo (mol) 0,041
    Sal anhidra (mol) 0,0079
    Sal anhidra (g) 1,26
    Relación molar sal anhidra/ H2O 5,18= 5
    Formula mínima experimental CuSO4 . 5,18 H2

    TABLA 4

    COMPOSICION PORCENTUAL COMPOSICION PORCENTUAL SAL RELACION MOLAR TEORICA (sal


    H2O (%) ANHIDRA (%) anhidra / H2O)

    37 63 1:5
    3.Discusión de resultados

    Bueno para este experimento no tuvimos dificultades para el desarrollo.


    Por otro lado, comprobamos que CuSO4.5H2O que CuSO4 es el sulfato de cobre (ll) pentahidratado o sulfato
    cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (ll), anhidro y agua,
    esta se caracteriza por su color azul y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua.
    Por último, cuando se calentó, los cristales son deshidratados y nos dio un color blanco bajo

    4.Conclusiones
    En conclusión, el sulfato de cobre pentahidratado+agua y el anhidro se combinan lo cual se calientan y se
    deshidratan o descomponen por tanto nos da un color diferente a su original .
    azul= blanco bajo

    5. Cuestionario

    1, MENCIONE LAS DIFERENCIAS ENTRE FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR.

    Composición:

    Fórmula Empírica: Representa la proporción más simple de átomos en un compuesto.


    Fórmula Molecular: Indica el número real de átomos de cada elemento en una molécula.

    Representación:

    Fórmula Empírica: Muestra la proporción relativa de los elementos presentes en el compuesto,


    generalmente en términos de su relación más simple.

    Fórmula Molecular: Indica el número real de átomos de cada elemento presentes en una molécula.

    Representación de la relación de masa

    Fórmula Empírica: Proporciona información sobre la relación de masa entre los elementos en el
    compuesto.
    Fórmula Molecular: No proporciona información directa sobre la relación de masa, ya que se centra en el
    número real de átomos.

    2 ¿QUE ES EL MOL SEGÚN LA UNION INTERNACIONAL DE LA QUIMICA PURA Y APLICADA?

    La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) define el mol como la cantidad de sustancia
    de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012 kilogramos de
    carbono-12. Esta definición establece una relación entre la cantidad de sustancia y la masa de una sustancia,
    lo que permite medir cantidades de sustancias en términos de la cantidad de átomos, moléculas o partículas
    presentes en ellas.

    3 ¿CALCULA LA MASA EN g DE LAS CANTIDADES DE LAS SIGUIENTE SUSTANCIAS?

    a) 0,1 moles de átomos de Níquel

    La masa molar del níquel es aproximadamente 58.69 g/mol.


    Entonces, para 0.1 moles de átomos de níquel:
    Masa = Moles × Masa molar
    Masa = 0.1 moles × 58.69 g/mol
    Masa ≈ 5.869 g
    Por lo tanto, 0.1 moles de átomos de níquel tienen una masa de aproximadamente 5.869 gramos.

    b) 2 moles de moléculas de oxígeno molecular

    La masa molar del oxígeno es aproximadamente 16 g/mol.


    Entonces, para 2 moles de moléculas de oxígeno:
    Masa = Moles × Masa molar
    Masa = 2 moles × 16 g/mol
    Masa = 32 g
    Por lo tanto, 2 moles de moléculas de oxígeno tienen una masa de 32 gramos.

    c) 0,5 moles de agua

    La masa molar del agua es aproximadamente 18 g/mol.


    Entonces, para 0.5 moles de agua:
    Masa = Moles × Masa molar
    Masa = 0.5 moles × 18 g/mol
    Masa = 9 g
    Por lo tanto, 0.5 moles de agua tienen una masa de 9 gramos.
    4 ¿CUAL ES LA FORMULA MOLECULAR DE UN COMPUESTO CON UNA COMPOSICION PORCENTUAL DE
    49,47% DE C,5,201% DE H,28,84% DE N Y 16,48% DE O Y UNA MASA MOLECULAR DE 194,2u.?

    carbono: 49,47% C
    hidrogeno: 5,201% H
    nitrógeno: 28,84 %N
    oxigeno: 16,48% O

    CALCULAR LOS MOLES DE LOS ELEMENTOS Y DIVIDIMOS LA CANTIDAD EN GRAMOS X MASA ATOMICA:

    49,7g / 12,01 g/mol=4,119 mol


    5,201/1,008 g/mol=5, 155 mol
    28,84 / 14,01 g/mol= 2,058 mol
    16,48/16,00g/mol= 1,03 mol

    RELACION DE ATOMOS EN LA FORMULA MOLECULAR/ DIVIDE EL MOL DE CADA ELEMENTO POR EL MENOR
    DEL MOL OBTENIDO.

    4,119/ 1,03 = 4

    5,155/ 1,03 = 5

    2,050/ 1,03= 2

    1,03 / 1,03 = 1

    =C4H5N2O

    Por lo tanto, la formula molecular del compuesto con la composición porcentual dada y una masa molecular
    de 194,2u es C4H5NH2O.

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