¿QUÉ ES LA QUÍMICA?

La QUÍMICA es la ciencia que estudia

la composición, estructura y propiedades de la materia, así
como los cambios que esta experimenta durante
las reacciones químicas y su relación con la energía. ​

Linus Pauling la define como la ciencia que estudia

las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo
de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las
transforman en otras sustancias en referencia con el
tiempo. La química se ocupa principalmente de las
agrupaciones supratómicas, como son los gases,
las moléculas, los cristales y los metales, estudiando su
composición, propiedades estadísticas, transformaciones y
reacciones. La química también incluye la comprensión de
las propiedades e interacciones de la materia a escala
atómica.
 NOMENCLATURA
QUIMICA INORGÁNICA
¿QUÉ ES LA NOMENCLATURA?

En la vida cotidiana, a veces debemos comprar sustancias

que utilizamos para distintos fines, por ejemplo,
materiales de construcción, medicamentos, alimentos,
desinfectantes, elementos de limpieza, desincrustantes,
etc. Estos productos, que son sustancias químicas, tienen
nombres comunes, comerciales o vulgares.
Podemos citar los siguientes ejemplos:

Medicamentos: bicarbonato, acido borico, clorato de

potasio, agua oxigenada

Materiales de construcción: cal viva, cal apagada,

arena, mármol

Alimentos: sal, azúcar, vinagre

Joyeria: oro, plata, brillantes, rubíes

Elementos de limpieza: lavandina, soda caustica, ácido

muriático
Estos nombres comunes NO SON USADOS en el campo
cientifico sino que se han establecido una serie de reglas
universales para nombrar y escribir a todos los elementos y
compuestos químicos.

Cualquier persona que desea estudiar química, como

ciencia central o auxiliar en su carrera debe aprender a
hacer uso de este nuevo vocabulario que agiliza la escritura
de compuestos y ecuaciones químicas.

La NOMENCLATURA es la lista de los nombres de los

compuestos químicos. La nomenclatura moderna está
basada en un procedimiento sistemático de tal modo que a
cada nombre le corresponde una determinada fórmula.
• La I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada) para su estudio la clasifica de tres
maneras:

 Nomenclatura Tradicional (la más usada)

 Nomenclatura Sistemática (tiene en cuenta el

número de átomos de los elementos que intervienen
en la fórmula)

 Nomenclatura Stock (forma primitiva de nombrar los

compuestos)

Para este cursado usaremos el Método Tradicional

Para el estudio de la nomenclatura de los compuestos,
los dividiremos en:

1. Compuestos Binarios, formados por dos elementos.

2. Compuestos Ternarios, formados por tres
elementos

Llamamos compuestos a la combinación de los

elementos químicos que serán representados
mediante una fórmula.
Los elementos químicos utilizan símbolos que son los
signos convencionales que se usan para representar
los elementos.
Se elige como símbolo a la primera letra del nombre
latino del elemento.
En los símbolos esta primera letra se escribe con
mayúscula, si hay más de un elemento que tiene la
misma letra inicial, se agrega una segunda letra.

Los elementos químicos se clasifican en: METALES,

NO METALES, GASES NOBLES.

Los elementos químicos se combinan entre sí

mediante la valencia (electrones) que es característico
de cada elemento.

Las fórmulas se usan para representar los

compuestos.
 FÓRMULAS QUÍMICAS
Como dijimos anteriormente las fórmulas se usan para
representar los compuestos.

En una fórmula se escriben los símbolos de los

elementos uno a lado del otro y con un subíndice que
indica el número de átomos con que cada elemento
interviene a esto lo llamamos valencia.

En las fórmulas se coloca el elemento menos

electronegativo y después el más electronegativo, es
decir, el que tiene tendencia de perder los electrones y
luego el que los retiene.
Hay distintas maneras de expresar una fórmula
química:

 Fórmula mínima
 Fórmula bruta
 Fórmula desarrollada

Estas formas de representar las fórmulas se tiene en

cuenta la relación atómica de los elementos o sea la
proporción en que interviene los mismos. Cuando se
tiene en cuenta la cantidad real de átomos que forman
la molécula se llama fórmula molecular. Las fórmulas
desarrolladas indican como están unidos los átomos
en la molécula.
TABLA PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS
 ¿CÓMO SE ESCRIBE LA
FÓRMULA?
1. Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del
elemento o radical menos electronegativo (donador de
electrones) y a continuación el del elemento o radical
más electronegativo (recibe electrones). Se nombran en
orden inverso.

2. Se intercambian las valencias de los elementos o los

radicales, colocándolas en forma de subíndices.

3. Estos subíndices se simplifican, cuando son

múltiplos. El 1 no se escribe.
Existen las siguientes consideraciones para utilizar
prefijos y sufijos en la Nomenclatura Tradicional

VALENCIA DOS TRES CUATRO VALENCIAS

ÚNICA VALENCIAS VALENCIAS VALENCIAS

HIPO-------- HIPO-------- MENOR

OSO OSO

---------OSO ---------OSO ---------OSO

----------ICO ----------ICO ----------ICO ----------ICO

PER……. MAYOR
ICO
 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Utiliza prefijos sistemáticos de origen griegos que
tienen su equivalencia en números arábigos, para
indicar un número de átomos que forman las
moléculas representadas en las fórmulas de diferentes
compuestos químicos.
PREFIJO GRIEGO EQUIV. EN Nº PREFIJO EQUIV. EN Nº
ÁRABIGO GRIEGO ÁRABIGO

MONO 1 HEXA 6

BI 2 HEPTA 7

TRI 3 OCTA 8

TETRA 4 NONA 9

PENTA 5 DECA 10
 NOMENCLATURA EN STOCK

Se utiliza para átomos que tienen varios números de

valencias o estados de oxidación, escribiendo al final
del nombre con números romanos entre paréntesis la
valencia del elemento con nombre específico.
 COMPUESTOS BINARIOS
Los COMPUESTOS BINARIOS son aquellos que están
formados por dos elementos.
En este curso estudiaremos:

 Óxidos Metálicos, aquellos formados por metal y oxígeno.

 Hidruros Metálicos, aquellos formados por metal e

hidrógeno.

 Óxidos No Metálicos, aquellos formados por no metal y

oxígeno.

 Hidruros No Metálicos, aquellos formados por no metal e

hidrógeno
ÓXIDOS METÁLICOS
METAL + OXÍGENO ME2On
Donde 2 es la valencia del oxígeno, n es la valencia del
metal.
Si la valencia del metal es 1, no es necesario
colocársela al oxígeno.
Si la valencia del metal es múltiplo de 2, se pueden
simplificar.
En este caso para el óxido formado por el magnesio,
tenemos:
Método Tradicional: óxido magnésico

Método Sistemático: monóxido de magnesio

Método Stock: óxido de magnesio (II)

Debemos tener en cuenta lo siguiente, si el metal

posee dos valencias, el óxido del metal con menor
valencia posee terminación OSO y el de mayor
valencia ICO. Veamos lo que ocurre con el hierro:
El hierro con menor valencia queda:

El hierro con menor valencia queda:

Método Tradicional: óxido ferroso

Método Sistemático: monóxido de hierro

Método Stock: óxido de hierro (II)

El hierro con mayor valencia, queda:

Método Tradicional: óxido ferrico

Método Sistemático: trióxido de dihierro

Método Stock: óxido de hierro (III)

HIDRUROS METÁLICOS

METAL + HIDRÓGENO ME1H

Donde 1 es la valencia del oxígeno, n es la valencia del
metal.

Se tiene en cuenta las mismas consideraciones que

para los óxidos.
Para el cobalto (tiene dos valencias, esta actuando con
la menor)
Nos queda:
Método Tradicional: hidruro cobaltoso

Método Sistemático: dihidruro de cobalto

Método Stock: hidruro de cobalto (II)

Se observa que se reemplazó hidruro por

óxido
PERÓXIDOS
Los peróxidos son compuestos formados por el grupo
“peroxo”
En realidad lo que tenemos en estos compuestos son
dos oxígenos con valencia -2 cada uno de ellos, pero
en la formación del dímero -O-O- se invierte el enlace
con lo que a modo práctico decimos que su valencia
es -1
Nomenclatura tradicional: se nombra con la palabra peróxido
seguida del elemento metálico o del hidrógeno.

Nomenclatura sistemática: se indica mediante un prefijo el

número de átomos de cada elemento.

Nomenclatura de stock: se realiza indicando el número de

valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números
romanos, precedido por la expresión «peróxido de» + elemento
metálico o del hidrógeno.
No es necesario indicar la valencia de aquellos elementos
metálicos que sólo actúan con una.
Resumiendo:
ÓXIDOS NO METÁLICOS
NO METAL + OXÍGENO NoMe2On

En este caso debemos tener en cuenta que los no

metales a diferencia de los metales, es que éstos son
polivalentes, es decir, tienen más de dos valencias.
Recordemos que los prefijos que se utilizaran al
nombrar estos compuestos serán
hipo------oso
-------oso
-------ico
per-------ico
Veamos algunos ejemplos:

Óxidos con 1 valencia

F2O óxido fluórico monóxido diflúor óxido de

flúor (I)
SiO2 óxido silícico dióxido de silicio óxido de silicio
(IV)
Óxidos con 2 valencias
Para el fósforo:
P2O3 óxido fosforoso trióxido difósforo óxido de
fósforo (III)
P2O5 óxido fosforico pentóxido difósforo óxido de
fósforo (V)
Para el nitrógeno observemos lo siguiente:
N2O3 óxido nitroso trióxido dinitrógeno óxido de
nitrógeno(III)
N2O5 óxido nítricopentóxido dinitrógeno óxido de
nitrógeno(V)
N2O monóxido dinitrógeno
NO monóxido de nitrógeno

Óxidos con 3 valencias, para el azufre:

SO óxido hiposulfuroso monóxido de azufre óxido de
azufre(II)
SO2 óxido sulfuroso dióxido de azufre óxido de
azufre(IV)
SO3 óxido sulfúrico trióxido de azufre óxido de
azufre(VI)
Óxidos con 4 valencias, para el cloro:

Cl2O óxido hipocloroso monóxido dicloro óxido de

cloro(I)
Cl2O3 óxido cloroso dióxido dicloro óxido de
cloro (III)
Cl2O5 óxido clorico pentóxido dicloro óxido de
cloro(V)
Cl2O7 óxido perclorico heptóxido dicloro óxido de
cloro(VII)
HIDRUROS NO METÁLICOS
En este caso los no metales actúan con la menor
valencia, de esta manera, se procede a nombrar dichos
compuestos como (no metal) uro de hidrógeno con
sus respectivos prefijos acorde a la cantidad de
átomos de los elementos que intervienen en la fórmula
esta manera de nombrarlos corresponde a método
sistemático.

Si estos compuestos se encuentran hidratados

(disueltos en agua) se denominan hidrácidos y se
nombran colocando ácido nometal hídrico y
corresponde al método tradicional.

El método Stock es de la misma manera que el método

sistemático, no se tiene en cuenta el número de
Resumiendo:
Hay hidruros no metálicos que se conocen más por
sus nombres comunes que por los establecidos por la
I.U.P.A.C.
 COMPUESTOS TERNARIOS
Son los compuestos que están formados por tres
elementos, entre ellos podemos citar a los
HIDRÓXIDOS y a los ÁCIDOS.

Los HIDRÓXIDOS aquellos compuestos en los que

presentan el radical oxhidrilo HO.
Estos compuestos son de carácter básico o alcalino.
Resultan de la unión de un metal con este radical.
Se los obtienen haciendo reaccionar el óxido metalico
con agua.

Me O + H O
2 m 2 Me(HO) m

Donde m es la valencia del metal

Para nombrarlos se procede de la misma manera que
los óxidos metálicos, RECORDANDO que los metales
pueden tener una o dos valencias.
Ahora para nombrar estos nuevos compuestos
REEMPLAZAREMOS el término ÓXIDO por HIDRÓXIDO
y respetando la/s valencia/s del metal y listo.
RECORDAR:
La menor valencia, terminación oso
La mayor valencia, terminación ico
Método Tradicional se coloca hidróxido el nombre del
metal acorde a la valencia con la cual actúa (menor o
mayor).

Método Sistemático se usan los prefijos numéricos

acorde a la valencia con la cual actúa el metal delante
de hidróxido y el nombre del metal.

Método Stock se procede de la misma manera que en

los óxidos.
Veamos los siguientes ejemplos:
Un caso particular de hidróxidos, es el del amoniaco,
NH3 (hidruro no metálico) que al reaccionar con agua,
produce un hidróxido.

NH3 + H2O NH4OH

Amoníaco Hidróxido de amonio

En este caso solo utilizaremos hidróxido de amonio,

que corresponde al método Tradicional
ÁCIDOS
Estos compuestos surgen de hacer reaccionar los
óxidos no metálicos con un equivalente de agua para
obtener un compuesto cuya estructura es:

Hx NoMeYOZ
Es decir:

NoMeZOY + H2O Hx NoMeZOY+1

Donde:
Y: valencia del no metal
Z: valencia del oxígeno
Para obtener la fórmula del ácido se suman los hidrógenos,
oxígenos, si en la fórmula los subíndices son múltiplos, se
simplifican .
Para nombrar los ácidos debemos RECORDAR los
nombres de los ÓXIDOS NO METALICOS con respecto
a la valencia que actúa el no metal, ya que su nombre
proviene de los óxidos.

hipo------oso
-------oso
-------ico
per-------ico

Esta manera de nombrarlos es según el Método

Tradicional (es la que vamos a emplear)
Para el carbono:
CO2 + 1 H2O H2CO3 ácido carbónico
trioxocarbonato (IV) de H
trioxocarbónico (IV)
Para el nitrógeno
N2O3 + 1 H2O H2NO4 HNO2 ácido nitroso
dioxonitrito (III) de H
dioxonitroso (III)
N2O5 + 1 H2O H2NO6 HNO3 ácido nitrico
trioxonitrato (V) de H
trioxonitrico (V)
Para el azufre
SO + 1 H2O H2SO2 ácido hiposulfuroso
dioxosulfuroso (II) de H
dioxosulfuroso (II)
SO2 + 1 H2O H2SO3 ácido sulfuroso
trioxosulfuroso (IV) de H
trioxosulfuroso (IV)
SO3 + 1 H2O H2SO4 ácido sulfurico
tetraoxosulfato (VI) de H
tetraoxosulfato (VI)
Para el cloro
Cl2O + 1 H2O H2Cl2O2 HClO
ácido hipocloroso
oxocloroso (I) de H
oxocloroso (II)
Cl2O3 + 1 H2O H2Cl2O4 HClO2
ácido cloroso
dioxosulfuroso (III) de H
dioxosulfuroso (III)
Cl2O5 + 1 H2O H2Cl2O6 HClO3
ácido clorico
trioxoclorato (V) de H
trioxosulfato (V)
Cl2O7 + 1 H2O H2Cl2O8 HClO4
ácido perclorico
tetraoxoclorato (VII) de H
tetraoxoclorato (VII)
Hay ácidos especiales como el caso de los del boro
(B), silicio (Si), fósforo (P), arsénico (As), antimonio
(Sb) se obtienen reaccionando con 1, 2 o 3
equivalentes de agua.
Según la valencia con la actúe usará los siguientes
prefijos:

Menor valencia
Óxido no metálico + 1 H2O HIPO...............OSO
+ 2 H2O PIRO…………...OSO
+ 3 H2O ORTO…………..OSO
Actualmente se puede obviar el prefijo orto
Mayor valencia
Óxido no metálico + 1 H2O META...............ICO
+ 2 H2O PIRO…………...ICO
+ 3 H2O ORTO…………..ICO
Actualmente se puede obviar el prefijo orto
Veamos los siguientes ejemplos para el boro y el
fósforo.
Boro
B2O3 + 1 H2O H2B2O4 HBO2 ácido metabórico
dioxoborato (III) de hidrógeno
ácido dioxobórico (III) de H
B2O3 + 2 H2O H4B2O5 ácido pirobórico
pentoxoborato (V) de
hidrogeno
pentaoxoborico (III) de H
B2O3 + 3 H2O H6B2O6 H3BO3 ácido ortobórico
trioxoborato (III) de hidrógeno
ácido trioxobórico (III) de H

De la misma manera se hace para el silicio

Veamos ahora los ácidos del fósforo (se procede de la
misma manera para los de arsénico, antimonio)

Menor valencia
P2O3 + 1 H2O H2P2O4 HPO2 ácido
hipofosforoso
dioxofosfito (III) de H
dioxofosforoso (III)
P2O3 + 2 H2O H4P2O5 ácido pirofosforoso
pentaoxofosfito (III) de H
pentaoxofosforoso (III)

P2O3 + 3 H2O H6P2O6 H3PO3

ácido ortofosforoso
trioxofosfito (III) de H
trioxofosforoso (III)
Mayor valencia
P2O5 + 1 H2O H2P2O6 HPO3
ácido metafosforico
trioxofosfato (V) de H
trioxofosforico (V)
P2O5 + 2 H2O H4P2O7 ácido pirofosforico
heptaoxofosfato (V) de H
heptaoxofosforico (V)

P2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4

ácido ortofosforico
tetraoxofosfato (V) de H
tetraoxofosforico(V)