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    GUÍA EJERCICIOS 6 Soluciones Amortiguadoras. Neutralización y Valoración

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    GUÍA EJERCICIOS 6 Soluciones amortiguadoras. Neutralización y valoración

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    Guía Ejercicios 6. Soluciones Amortiguadoras (Buffer) y Neutralización


    Bases Científicas I - Química

    1. Determine el pH de:
    a. Una disolución de CH3COOH 0,40 M, cuya Ka es 1,8 x 10−5 (R. pH = 2,6)
    b. Una disolución que es 0,40 M en CH3COOH y 0,20 M en CH3COONa (considere
    la misma constante anterior). (R. pH = 4,4)
    2. Determine el pH de:
    a. Una disolución de NH3 0,20 M, cuya Kb es 1,8 x 10−5 M. (R. pH = 11,3)
    b. Una disolución que es 0,20 M en NH3 y 0,30 M en NH4Cl (considere la misma
    constante anterior). (R. pH = 9,1)
    3. Calcular el pH de una disolución acuosa que es 0,10 M en ácido acético y 0,10 M en
    acetato de sodio. Dato: Ka CH3COOH = 1,8 x 10−5 (R. pH = 4,74)
    4. A 250 mL de una disolución 0,10 M de amoníaco (NH3) se le adicionan 6,69 g de
    cloruro de amonio (NH4Cl). Sabiendo que Kb (NH3) = 1,8 x 10−5, calcular el pH de la
    disolución. (R. pH = 8,56)
    5. Calcular el pH de 100 mL de una disolución reguladora que contiene 1,22 g de ácido
    benzoico (C6H5COOH) y 2,88 g de benzoato de sodio (C6H5COONa), sabiendo que
    la constante de disociación del ácido es 6,5 x 10−5 (R. pH = 4,5)
    6. Se prepara una disolución reguladora disolviendo 8,20 g de acetato de sodio
    (CH3COONa) en un litro de disolución que es 0,15 M en ácido acético (CH3COOH).
    ¿Cuál será el pH de la disolución resultante? Dato Ka = 1,8 x 10−5 (R. pH = 4,6)
    7. A 1 L de una disolución buffer de amoníaco y cloruro de amonio (Kb = 1,8 x 10−5) de
    concentraciones iguales se agregó 0,05 mol de un ácido fuerte. Calcule el pH:
    a. Antes de agregar el ácido. (R. pH = 9,26)
    b. Después de la adición del ácido. (R. pH = 9,21)
    c. Fundamente el valor de pH obtenido en el punto anterior.
    8. Un amortiguador de bicarbonato-ácido carbónico tiene un pH = 8,00. Calcule la
    relación de concentración de ácido carbónico (H2CO3) respecto de la del ion
    bicarbonato (HCO3−). Dato: Ka = 4,2 x 10−7 (R. [ H2CO3]/[ HCO3−] = 0,025)
    2

    9. Un ácido diprótico (H2A) tiene las siguientes constantes de ionización:


    Ka1 = 1,1 x 10−3 y Ka2 = 2,5 x 10−6. Para preparar una disolución amortiguadora de
    pH = 5,80, ¿cuál de las dos combinaciones escogería: NaHA/H2A ó Na2A/ NaHA?
    (R. Na2A/ NaHA).
    10. A una estudiante se le pide que prepare una disolución amortiguadora de pH = 8,60,
    utilizando uno de los siguientes ácidos débiles: HA (Ka = 2,7 x 10−3),
    HB (Ka = 4,4 x 10−6), HC (Ka = 2,6 x 10−9). ¿Cuál ácido debería escoger y por qué?
    (R. HC)
    11. Una disolución buffer se prepara mezclando 0,1 mol de amoníaco (NH3) con 0,2 mol
    de cloruro de amonio (NH4Cl) en 1 L de disolución (Kb = 1,8 x 10−5). Calcule el pH en
    las siguientes situaciones:
    a. En la disolución buffer original. (R. pH = 8,96)
    b. Después de adicionar 0,05 mol de HCl. (R. pH = 8,56)
    c. Después de adicionar 0,03 mol de NaOH. (R. pH = 9,14)
    12. Se prepara una disolución buffer mezclando 100 mL de una disolución de NH3 0,5
    mo/L con 150 mL de una disolución de NH4Cl 1 mol/L. Calcule el pH de la disolución.
    Kb = 1,8 x 10−5 (R. 8,8)
    13. A partir de las soluciones de Na2HPO4 1 M y NaH2PO4 2 M, calcule los volúmenes
    necesarios de estas soluciones para preparar 100 mL de un buffer de concentración
    0,2 M y pH = pKa = 7,2. Explique cómo la prepararía, en la práctica.
    (R. 5 mL de NaH2PO4 2 M y 10 mL de Na2HPO4 1 M)
    14. Se valoran 25,0 mL de una disolución de ácido clorhídrico con una disolución de
    hidróxido de potasio de concentración 0,101 M. ¿Cuál será la concentración del ácido
    si se ha gastado exactamente 22,4 mL de la base en la valoración? (R. 0,091 M)
    15. Se valoran 25 mL de una disolución de ácido clorhídrico de concentración
    desconocida con 30,3 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,10 M. Calcular:
    a. La concentración del ácido clorhídrico. (R. 0,12 M)
    b. El pH en el punto de equivalencia. (R. pH = 7)
    3

    16. Se tiene una muestra de hidróxido de sodio comercial que contiene impurezas de
    cloruro de sodio. Para saber la pureza de esa muestra se toma 1,00 g de ella y se
    valora con ácido clorhídrico 1,00 M, gastándose 14,4 mL. Calcular la pureza (%) de la
    muestra. (R. 58 %)
    17. Calcule el pH en la valoración de 25 mL de ácido clorhídrico 0,10 M con hidróxido de
    sodio después de agregar a la disolución ácida:
    a. 10 mL de NaOH 0,10 M (R. pH = 1,4)
    b. 25 mL de NaOH 0,10 M (R. pH = 7)
    c. 35 mL de NaOH 0,10 M (R. pH = 12,2)
    18. Una muestra de 0,2688 g de un ácido monoprótico neutraliza 16,4 mL de una
    disolución 0,08133 M de KOH. Calcule la masa molar del ácido. (R. ≈ 202 g/mol)

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