Quimica Informe Semana 4

PRÁCTICA DE LABORATORIO
CURSO: Química General

PROFESOR(A): Mesa Landeo Ruddy Lucia
INFORME DE PRÁCTICA
PRÁCTICA N°: 4
TÍTULO: TRANSICIONES ELECTROMANETICAS
INTEGRANTES:
Boza Lizarbe Yoselin Naydu – 100131076@cientifica.edu.pe – 100 %
Chinchay Quinto Daniela Alessandra - 100125717@cientifica.edu.pe – 100%
Poves Cayllahua Leonardo Enmanuel - 100138609@cientifica.edu.pe – 100
% Vasquez Lastrera Britney Yamile - 100126102@cientifica.edu.pe – 100
HORARIO DE PRÁCTICA
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 24 de abril del 2024
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 30 de abril del 2024
LIMA, PERÚ
2024
INDICE
Objetivos pág.3
Fundamentos teóricos pág.3
Materiales y métodos pág.9
Tablas y resultados pág. 10
Discusión de resultados pág. 12
Conclusiones pág. 13
Bibliografía pág. 14
Anexos pág.15
1. OBJETIVOS
• Observar la producción de los átomos de carbono.
• Analizar que el alambre presente un color estable con el cloruro de cobre, cloruro de sodio, clo-
ruro de litio, cloruro de estroncio y por último cloruro de calcio.
• Identificar la luz emitida en los átomos en forma sólida al interactuar con una combustión realiza-
da por la llama del mechero.
• Aprender a calcular el promedio de longitud de onda, la frecuencia y energía asociada en cada
una de las radiaciones observadas en la práctica experimental.
2. FUNDAMENTO TEORICO
Transiciones electrónicas
Las transiciones electrónicas se refieren básicamente a saltos de los electrones que se dan entre
un nivel a otro nivel los cuales se realizan dentro de un átomo.
Cuando un electrón salta de un nivel
superior a un nivel inferior pierde energía. Esta energía que se
pierde se manifiesta como emisión de luz.
Los electrones de los átomos tienen dos estados de energía Es-
tado basal o fundamental: Es el estado de menor energía en el
que un átomo, molécula o grupo de átomos se puede encontrar
sin absorber ni emitir energía, en pocas palabras en su estado
más puro.
Estado excitado: Los electrones son excitados por el calor de la
Llama de combustión, en la cual hay tres fuentes de energía que permiten que esta se excite es-
tas son:
Energía eléctrica. - esta proviene de una fuerza electromotriz como por ejemplo de la corriente
eléctrica de uso doméstico como las baterías, las pilas secas, etc.
Energía lumínica. - esta normalmente es una energía ambiental, proveniente de la luz del sol
pues estas irradian la emisión de otros átomos previamente excitadas.
Energía térmica. - la energía térmica es la que genera el movimiento interno y aleatorio de las
partículas de un cuerpo, que aumenta o disminuye por transferencia de energía, usualmente bajo
la forma de calor o de trabajo. Puede ser transformada, transmitida o conservada y es res-
ponsable de los estados de agregación de la materia. Este proviene principalmente de la
combustión de compuestos orgánicos.
La luz visible y radiación electromagnética
Produce cuando un átomo es expuesto a una radiación externa, la que hace que algunos
electrones se excitan y salten a niveles de mayor energía, en un proceso llamado absor-
ción, entonces el átomo queda en un estado no estable, y pronto decae ese electrón a nivel
de menor energía liberando la diferencia de energía que hay entre los orbitales que se pro-
dujo el salto en forma de radiación electromagnética.
La luz visible es una radiación electromagnéti-
ca de longitud de onda (ʎ) capaz de excitar la
retina humana y crear la sensación de visión.
Como magnitud física es la energía radiante
de longitudes de onda comprendidas entre los
380 nm y los 770 nm del espectro electromag-
nético. Se extiende desde los rayos gamma
hasta las ondas de radio, aunque ambos Ex-
tremos se extienden hasta el infinito.
Los paquetes o partículas pequeñas de radiación electromagnética se llaman fotones; cada
fotón porta una cantidad definida de energía. Por aquí tenemos la manera de como hallar la
energía de un fotón.
PREGUNTAS QUE GUIAN LA DISCUSION
· ¿Cómo se relaciona el color observado en la llama y el espectro de emisión de los átomos?
El color observado en la llama está directamente relacionado con las longitudes de onda específicas de
luz emitida por los átomos tal como se describe en su espectro de emisión. Esta relación permite utilizar
la observación del color de la llama como una herramienta para identificar elementos en una muestra, ya
que diferentes elementos tienen colores de llama característicos.
· Observando el color violeta, ¿se podría determinar sin error que el elemento presente es
potasio o podría ser combinación de otros elementos?
El color violeta en la llama podría sugerir la presencia de potasio, pero no es suficiente para determinar
sin error que el elemento presente es potasio. Varios elementos pueden producir una llama violeta cuan-
do se queman, y la observación del color de la llama por sí sola no proporciona una identificación defi-
nitiva.
· ¿Qué es el material denominado nicromo? Sobre la base de sus propiedades, ¿por qué se
emplea en la práctica?
El nicromo es una aleación metálica compuesta principalmente de níquel (Ni) y cromo (Cr),
Algunas de las propiedades importantes del nicromo y las razones por las cuales se emplea en la práctica
es: alta resistividad eléctrica, buena estabilidad térmica, buena resistencia a la oxidación, alta durabilidad
y vida útil prolongada.
DISCUSION
En los resultados del experimento se observaron los diferentes colores
producidos por los saltos energéticos de los elementos utilizados,aunque con algunas diferencias debido
a la percepción de los colores, ya que, estos pueden variar por distintos factores como la cantidad del
elemento sometido al calor o mala práctica, sin embargo,
los resultados finales no presentan gran diferencia.
CONCLUCIONES
· Cada elemento tiene unos espectros de absorción y emisión distintos,

mientras que otros los comparten.
· Distintas tonalidades tienen una distinta longitud de onda.
· Mientras más pequeña sea la longitud de onda electromagnética más

intensa es la radiación.
· El color de la luz emitida por cada elemento al ser excitado es útil para
determinar los rangos en los que este se encuentra y finalmente poder
definir la longitud de onda, frecuencia y energía.

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FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 24 de abril del 2024

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 30 de abril del 2024

Fundamentos teóricos pág.3

Materiales y métodos pág.9

Tablas y resultados pág. 10

Discusión de resultados pág. 12

· ¿Cómo se relaciona el color observado en la llama y el espectro de emisión de los átomos?

· Cada elemento tiene unos espectros de absorción y emisión distintos,

· Distintas tonalidades tienen una distinta longitud de onda.

· Mientras más pequeña sea la longitud de onda electromagnética más

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