FACULTAD DE INGENIERÍA GEOGRÁFICA, AMBIENTAL Y ECOTURISMO

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA AMBIENTAL

QUIMICA DEL SUELO

Asignatura: EDAFOLOGIA
Mg. Benigno Paulo Gomez Escriba
Semestre Académico 2023-I1
 PROPIEDADES QUIMICAS DEL SUELO

• ELEMENTOS QUIMICOS DEL SUELO

• CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIONICO
• POTENCIAL DE HIDROGENO O pH DEL SUELO
• CONDUCTIVIDAD ELECTRICA (CE) Y SALINIDAD DEL SUELO
• MATERIA ORGANICA DEL SUELO
 ELEMENTOS QUIMICOS DEL SUELO
En general los suelos se componen de silicatos con complejidades que
varían desde la del sencillo óxido de silicio —cuarzo— hasta la de los
silicatos de aluminio hidratado, muy complejo, encontrados en los suelos
de arcilla.

MACRONUTRIENTES Y MICRONUTRIENTES
Macronutrientes, aquellos que se necesitan en grandes
cantidades: C, O, H, N, K, P, Ca, Mg y S.
Micronutrientes, aquellos que se necesitan en pequeñas
cantidades: Cl, Fe, Mn, Cu, Zn, Mo y B.
La planta toma el C, H, O, y N del agua o de los gases
atmosféricos, el resto se los proporciona el suelo, en
forma de iones o minerales.

Investigaciones recientes han mostrado que las plantas para crecer

también necesitan cantidades pequeñas pero fundamentales de elementos
como manganeso y cinc..
 ELEMENTOS IMPORTANTES EN LA QUIMICADEL SUELO
(FORMAS IONICAS PRINCIPALES)
………………………………………………………………………………………

ELEMENTO SIMBOLO CATIONES ANIONES

Aluminio Al Al+++
Azufre S SO4
Molibdeno Mo MoO4
Calcio Ca Ca++
Hidrogeno H H+
Carbono C HCO3 CO3
Fierro Fe Fe++ Fe+++
Nitrógeno N NH4+ NO2 NO3
Fósforo P H2PO4 HPO4 PO4
Potasio K K+
Sodio Na Na++
Zinc Zn Zn++

Los cationes se encuentran como simples elementos, mientras que los aniones se
encuentran formando radicales, excepto el Cl.
FERTILIZANTES FUENTES DE NITROGENO
Sulfato de amonio (NH4)2SO4 21% N
Nitrato de amonio NH3 34% N
Urea CO(NH2)2 46% N
Nitrato de calcio Ca(NO3)2 15.5% N
Nitrato de sodio NaNO3 16% N
Nitrato de potasio K NO3 13% N
Fosfato diamonico (NH4)2HPO4 18% N

FERTILIZANTES FUENTES DE FOSFORO

Superfosfato normal o simple (SFS) 20% de P2O5 y 12% S.
Superfosfato concentrado (SFC) o Superfosfato triple 46% de P2O5
Ortofosfatos de amonio 10 a 12% N y 50 a 55% de P2O5
Polifosfatos de amonio
Fosfatos nítricos
Superfosfatos amoniados

FERTILIZANTES FUENTES DE POTASIO

Cloruro de potasio KCl 60 A 62% de K2O mas usado en el mundo.
Sulfato de potasio K2SO4 50% de K2O y 18% S.
Sulfato de potasio y magnesio K2SO4.2MgSO4 22% K2O, 11%Mg y 22% S
Nitrato de potasio KNO3 44% K2O, 13% N.
Fosforo
El fósforo (P) es uno de los 17 nutrientes esenciales para el crecimiento de las
plantas. Sus funciones no pueden ser ejecutadas por ningún otro nutriente y se
requiere un adecuado suplemento de P para que la planta crezca y se reproduzca
en forma óptima. El P se clasifica como un nutriente primario, razón por la cual es
comúnmente deficiente en la producción agrícola y los cultivos lo requieren en
cantidades relativamente grandes. La concentración total de P en los cultivos varía
de 0.1 a 0.5 %.
Las deficiencias de fósforo producen retraso en crecimiento, raíces poco
desarrolladas, plantas enanas, acumulación de pigmentos antiocianínicos en la
base de hojas viejas con coloración púrpura, retraso en la maduración.
Potasio
En el caso del potasio (K), su deficiencia puede reducir las ganancias del
producto varias maneras:
* Menores rendimientos
* Tubérculos más pequeños
* Menor contenido de almidón y mayor contenido de azúcares
• Mayor susceptibilidad a enfermedades
Mayor susceptibilidad a daño por heladas

Las deficiencias de potasio se manifiestan por la clorosis o amarillamiento

de bordes y puntas de hojas viejas, posteriormente hay quema o necrosis,
defoliación, reducción del crecimiento, disminución del peso de tubérculos.
Cobre
El cobre es componente de diversos enzimas de las plantas e interviene
también en la fotosíntesis formando parte de las proteínas que participan en
el transporte de electrones.
Aunque los síntomas de su deficiencia varían mucho de unas especies a
otras, suele aparecer una necrosis del ápice de las hojas jóvenes que
progresa a lo largo del margen de la hoja, pudiendo quedar los bordes
enrollados.
Las hojas pueden presentar clorosis, muriendo a menudo los brotes jóvenes.
Las deficiencias de cobre son también características de suelos calizos y de suelos
arenosos muy lavados.
Otros síntomas de deficiencia son: Quema o muerte de bordes y puntas de
hojas nuevas, muerte del meristema, paralización de crecimiento de nuevas
hojas.
Los cationes se encuentran como simples elementos, mientras que los aniones se
encuentran formando radicales, excepto el Cl.
ELEMENTO FORMA DE ABSORCION % EN LA PLANTA
C CO2 40 - 50
O O2 y H2O 42 - 44
H H 2 y H 2O 6-7
N NO3- y NH4+ 1-3
P H2PO4- y HPO42- 0.5 - 412
K K 0.3 - 3
Ca Ca 0.5 – 3.5
Mg Mg 0.3 – 0.8
S SO4 0.1 – 0.5
Fe Fe 100 – 1000 ppm
Mn Mn 50 – 300 ppm
Cu Cu 10 – 40 ppm
B H2BO3 50 – 300 PPM
Zn Zn 10 - 20
Mo MoO4 10 - 40
Cl Cl
Na Na
 FUNCIONES DE ALGUNOS ELEMENTOS
N: Promueve el desarrollo de las hojas y crecimiento de los brotes.

P: Contribuye a la formación de las flores, frutos y raices.

K: Favorece la resistencia de la planta a las enfermedades y la mejora de

la calidad del fruto.

Ca: Fortalece la estructura de la planta.

Mg: Participa en la construcción de la clorofila (elemento que hace verdes

a las plantas.

S: Participa en la formación de semillas, y en el desarrollo de vitaminas y

aromas.

Mo: Es indispensable para que la planta pueda formar sus proteínas, sin el
cual no crecería.
 INTERCAMBIO IONICO

El intercambio iónico es un proceso reversible, estequiométrico y rápido

mediante el cual la fase sólida retira y retiene algunos iones de la solución
del suelo, al tiempo que le entrega cantidades equivalentes de otros, para
establecer un nuevo equilibrio entre las 2 fases.

Los procesos de intercambio mencionados se dan tanto con cationes

como con aniones y la retención se lleva a cabo debido a la presencia de
cargas electrostáticas en los coloides del suelo y en los iones presentes en
la solución del mismo, los cuales se atraen hacia los sitios de carga
contraria para para neutralizarse. Este tipo de atracción electrostática se
llama adsorción.
CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIÓNICO (CIC)
Es la medida de la capacidad que posee un suelo de adsorber cationes y es
equivalente a la carga negativa del suelo.

Esta propiedad es la que define la cantidad de sitios disponibles para almacenar los
cationes en el suelo.

Los cationes que son sometidos a esta retención quedan protegidos contra los
procesos que tratan de evacuarlos del suelo, como la lixiviación, evitando así que
se pierdan nutrientes par
a las plantas.

Además, como la retención se hace superficialmente obedeciendo a deferencias de

carga electrostática, los cationes adsorbidos pueden ser intercambiados por otros
de la solución del suelo, convirtiéndose en cationes intercambiables, necesarios
en los procesos de nutrición de la planta.
 CIC: EL SUELO COMO RESERVA DE NUTRIENTES

CIC es la suma de los cationes intercambiables que el suelo puede absorber por unidad
de peso, expresado en meq/100g

NEGATIVO POSITIVO

Arcillas y MO tienen - -
cargas negativas Cationes (NH4, K, Ca, Mg)
tienen carga positiva

Mg++
Cationes adsorbidos

- - - Ca++
Mg++ K+ K+ - Los cationes son adsorbidos por

Cationes en
-Arcillas con - las arcillas

solución NH4+ -
carga negativa
-
Ca++ NH4+ - - -- NO3-
K +
Ca++ Los aniones son móviles y
son lixiviados
Cl-
NO3-
Los cationes más importantes en los procesos de intercambio catiónico,
por las cantidades de ellos que participan en dichos procesos, son Ca2+,
Mg2+, K+ y Na+ (las bases del suelo) y NH4+; en suelos ácidos, a partir de
ciertos valores de pH, como se verá más adelante, el Al3+ juega un papel
muy importante en el complejo de intercambio catiónico del suelo
constituyendo, junto con el H+, la acidez intercambiable del mismo.

La CIC del suelo se expresa en meq (100 g de suelo) y depende de la

cantidad y tipo de coloides que tiene:

CIC del suelo = CIC de la arcilla + CIC de la materia orgánica

La capacidad de intercambio de cationes se define como la cantidad de
miliequivalentes (meq) de cationes intercambiables presentes en el complejo
de adsorción por cada 100 g de suelo seco.

Se define a 1 equivalente (1 eq) al resultado de dividir el peso atómico del elemento

ión entre su número de valencia:

1 equivalente = peso atómico / valencia

Ahora bien, 1 miliequivalente (1 meq) es la milésima parte de un equivalente:

1 miliequivalente (meq) = 1 equivalente/ 1000

De esta manera cada catión tendrá una equivalencia con relación a otros cationes
en el intercambio que se efectúa entre el complejo de adsorción y los cationes de la
solución del suelo tomando como base de comparación a 1 mg de H+.

Entre los cationes de importancia agrícola que se encuentran en el suelo tenemos:

H+, Ca 2+, Mg2+, K+ y Na+.
A continuación calcularemos los gramos de cationes equivalentes a 1
miliequivalente (1 meq).

Si tomamos los datos del ejemplo No. 3 relativos al peso del suelo en donde una 1
ha de suelo a una profundidad de 20 cm peso 2’ 500 000 Kg o 2 500 ton; 1
miliequivalente de cada uno de estos cationes corresponderá a una cantidad en
kilos del catión por hectárea:
1. Determinar cuantos Kg de Ca hay en una Ha de suelo, si el análisis químico de
suelos nos indica 2.12 me Ca/100 g de suelo. Asumir 1Ha = 2000 TN.

Pe Ca = 40/2 = 20 gr.
Se denomina mili equivalente al equivalente dividido por 1000.

Me de Ca = 20/1000 = 0.02 gr. Ca/100gr.suelo.

Si 1me Ca = 0.02 gr. Ca/100gr.suelo

2.12meCa = x
x = 0.04 gr. Ca/100gr. Suelo …….. 0.04 Kg. Ca/100 Kg. Suelo

Entonces: Si hay 0.04 kg de Ca ……… 100 Kg de suelo

X ………. 2000000 Kg de suelo
X = 800 Kg de Ca / Ha.

2. Determinar la cantidad de Kg/Ha de cada uno de los elementos cambiables.

Asumir un peso de la capa arable de 2000 TN.
a) 2 me K / 100 gr de suelo d) 1.6 me Mn / 100 gr de suelo
b) 1 me Na / 100 gr de suelo
c) 1.2 me Mg / 100 gr de suelo
3. Determinar la cantidad en me /100 gr de suelo, si el suelo contiene. Asumir un
peso de la capa arable de 2000 TN.

a) 880 Kg Ca / Ha d) 1600 Kg Mg/ Ha

b) 1000Kg Mn / Ha
c) 1200 Kg Na / Ha

4. . El análisis químico del suelo nos indica las siguientes características (me / 100 g
de suelo):
pH: 4.8
CIC: 12.4
Ca: 2.2
Mg: 12
K: 0.8
Na: 0.2
Al: 8.0
a) Calcular en Kg/Ha de cada uno de los elementos cambiables
b)Calcular el % de saturación de Al.

5. Un suelo sódico presenta una CIC de 15 me/ 100 gr. de los cuales el 50% se
encuentra saturado de Na .Se procede a su rehabilitación haciendo uso de un
mejorador químico ( SO4Ca 2H2O ).Calcular la cantidad requerida de yeso/Ha (
peso 1 Ha: 2000TM ).
6. Una parcela de 0,68 hectáreas contiene 7 meq de potasio intercambiable por
cada 100 g de suelo seco. Calcular los Kg. de potasio intercambiable de la parcela,
en una capa de 18 cm. de espesor, sabiendo que la da del suelo seco es de 1.4 g /
cm³.

7. Un suelo de pradera contiene 11 meq de calcio intercambiable por cada 100 g

de suelo seco. Calcular los kg de calcio intercambiable por ha, en una capa de 15
cm de espesor, sabiendo que la da del suelo seco es de 1.4 g / cm³.
La CIC depende de la cantidad y tipo de arcilla y del contenido de materia orgánica
presentes en el suelo.

Un suelo que tiene alto contenido de arcillas puede retener más cationes
intercambiables que un suelo con bajo contenido de arcillas. La CIC se incrementa
también a medida que la materia orgánica se incrementa.
 PORCENTAJE DE SATURACION DE BASES
Se define como el porcentaje de la CIC que esta ocupado por los cationes
principales y es expresada en %.Este parámetro se utilizo en el pasado para
desarrollar programas de fertilización con la idea de que ciertas “relaciones” o
balances son necesarios para asegurar la absorción adecuada de nutrientes por
los cultivos para obtener rendimientos óptimos. Sin embargo la investigación
científica ha demostrado que las relaciones entre cationes tienen poca utilidad en
la gran mayoría de los suelos agrícolas.
%SB = S / CIC x 100

S = suma de cationes intercambiables expresado en me/ 100 gr. de suelo.

Generalmente esta dado por Ca, Mg, K, y Na.
CIC = Capacidad de intercambio catiónico. Existe una relación directa entre el pH y
el %SB. A mayor pH mayor %SB.
Ejemplo:
Se un suelo tiene una CIC de 16me/100 gr de suelo y 4 me de cationes es Al, la
diferencia estará ocupada por los cationes básicos o sea 11.8 me. Por lo tanto el
%SB es 73.7% y el 26.3% es ácidos.
%SB = 11.8/16 = 73.7%.
 POTENCIAL DE HIDROGENO (pH)
La reacción del suelo es aquella propiedad que establece el grado de acidez o de
alcalinidad que él presenta y tiene una gran influencia en muchas de sus
propiedades físicas, químicas y biológicas. Por esta razón, es una de sus
propiedades más importantes.

La escala del pH cubre un rango de 0 a 14. Un valor de pH de 7.0 es neutro. Los

valores por debajo de 7.0 son ácidos. Aquellos que están sobre 7.0 son básicos.

La mayoría de los suelos productivos fluctúan entre un pH de 4.0 a 9.0.

La reacción del suelo se evalúa al determinar el pH del mismo, es decir, al

establecer el logaritmo del inverso de la concentración de H3O+ que hay en la
solución del mismo:
En el suelo, existen buffers naturales como los iones bicarbonato y fosfato; estos
actúan neutralizando a algunos iones que ingresan en la solución suelo de manera que
el pH no sufre cambios drásticos.
QUE CARACTERISTICAS DEFINEN LA FERTILIDAD?
Es una propiedad que tiene influencia indirecta en los procesos químicos,
disponibilidad de nutrientes, procesos biológicos y actividad microbiana.
 MEDICION DEL pH
Los métodos comunes para medir el pH del suelo son:
a) Método colorimetrico.-generalmente se usa el HELLIGE – TRUOG
Este método requiere menos trabajo, los resultados nos proporcionan con rapidez y
facilidad, pero son de menor precisión. Se basa en el uso de sustancias químicas
llamadas indicadores que son sales de ácidos débiles orgánicos que cambian de
color de acuerdo con la concentración de H del medio donde están disueltos.

b) Método electrométrico.- Potenciómetro o peachimetro, con sus diferentes

modelos.
El potenciómetro presenta dos electrodos: uno de vidrio y otro de calomel o
referencia.
La parte sensible del aparato a los cambios de pH es el electrodo de vidrio, que por
medio de una pared de vidrio especial muy delgada desarrolla un potencial eléctrico
que depende de la actividad de los iones H de la solución en que esta sumergida.
ESCALA DE pH DEL SUELO
 ORIGEN DE LA ACIDEZ DEL SUELO
Dentro de estas fuentes tenemos:
Iones de H cambiables que provienen de la superficie del mineral arcilloso que son
neutralizados a pH bajos < 4.0.

Iones de Al cambiables que constituyen el segundo grupo de radicales ácidos a neutralizarse

entre pH 4.0 – 5.5.

Iones que provienen de los grupos SiOH y AlOH estructurales de los minerales arcillosos.

La fracción coloidal tiene mayor importancia en la acidez del suelo, sobre todo en ella se
encuentra los iones H, Al, Fe++, Fe+++ y Mn. Los cuales al estar en forma cambiable pueden
pasar a la solución suelo. Una vez en la solución ellos reaccionan con el agua formando
hidróxidos y liberan iones H, los que disminuirán el pH del suelo.
Ejm. Al + H2O ……………Al(OH) + H

La transformación de la MO por los microorganismos producen una serie de ácidos orgánicos

de tipo carboxílico, fenólico, etc.

Los ácidos solubles provienen de aplicaciones intensivas de fertilizantes (sulfatos y nitratos de

amonio) en suelos de poca capacidad tampón resultando acumulaciones de HNO3 y H2SO4.
 PRINCIPIOS DE ENCALADO
El encalado es práctica agronómica que consiste en la aplicación de enmiendas
químicas al suelo para corregir o neutralizar la acidez de los suelos, a la vez que
sirve para reponer Ca que se pierde por lavado, por extracción de las cosechas y
erosión. Además para aumentar el pH.

Efecto sobre las propiedades físicas:

-Mejora la agregación de partículas y estructura, aireación y movimiento de agua.

Efecto sobre las propiedades químicas:

-aumento de iones OH y disminución de H.
-disminución de toxicidad de Al, Mn y Fe
-regula disponibilidad de P y Mo.
-Aumenta disponibilidad de Ca y Mg.
-Aumenta el %SB.

Efecto sobre las propiedades biológicas:

-mejora las condiciones de desarrollo de microorganismos, especialmente
bacterias.
-mejora fijación simbiótica de N por leguminosas.
-estimula la actividad microbiana en el suelo.
 MATERIALES DE ENCALADO

Calcita CaCO3 Dolomita CaMg(CO3)2

Oxido de calcio CaO Hidroxido de calcio Ca(OH)2
Gredas Escorias industriales
Residuos de la producción de cemento
1. Un suelo acido de San Ramón presenta una CIC de 10 me/100 gr de suelo, de los cuales 8
me/100 gr de suelo corresponde al Al, se procede a realizar el encalado respectivo con Ca
(OH)2 , hasta obtener un PSAl del 20%.
Calcular el PS de Al
Calcular la cantidad de Ca (OH)2 /Ha requerida.
Calcula la cantidad de Ca CO3 / Ha requerida.

a) PS de Al = 8 me/10 me * 100
= 80 %.

b) Si 8 me Al ................80%
x me Al ................20% x = 2 me Al. Entonces se debe neutralizar 6 me Al.

Para neutralizar necesito 6 me de Ca.

1 me Ca/100 gr de suelo .......................0.02 gr Ca/100 de suelo
6 me Ca ......................x
X= 0.12 gr de Ca / 100 gr de suelo

Si 0.12 Kg Ca ...................100 Kg de suelo

x Kg de Ca ................... 2000000 Kg de suelo
X = 2400 Kg de Ca / Ha.
Si en 100 Kg de Ca (OH)2 hay 40 Kg de Ca
x ....... 2400 KgCa
 CONDUCTIVIDAD ELECTRICA (CE)
La conductividad eléctrica (CE) es la capacidad de los iones de la solución suelo de
conducir la electricidad.

Los iones en solución son los que están disponibles o son asimilables para las
plantas.

En esta solución se pueden encontrar distintos metales, aniones y coloides; estos

últimos debido a las propiedades eléctricas de las arcillas, las cuales presentan
interacciones electrostáticas en la superficie.

Un suelo salino posee una conductividad eléctrica mayor a 4 dS/m en la pasta

saturada y mayor a 2 dS/m en el extracto de saturación.
 SALINIZACION DE SUELOS
La salinización de los suelos es un tipo de degradación química por incremento de la
concentración de las sales debido a factores como: excesiva evaporación de agua en
zonas áridas (propios de ambientes costeros), lixiviación de minerales por exceso de
lavado, aumento del nivel de la napa freática, inadecuado sistema de drenaje, riego
inadecuado y con agua salinizada, etc.

Un fertilizante es una sal (tales como cloruro de potasio o sulfato de amonio).

EFECTO DE LA SALINIDAD SOBRE EL CRECIMIENTO DE LAS PLANTAS:

▪ Disminución de la absorción del agua por las raíces.

▪ Daños directos. Cuando la planta absorbe agua que contiene iones de sales
perjudiciales (por ejemplo, sodio, cloruro, exceso de boro etc.), síntomas visuales
pueden aparecer, tales como puntas y bordes de las hojas quemadas,
deformaciones de las frutas etc.

FACTORES QUE AFECTAN A LA SALINIDAD DEL SUELO:

▪ El agua de riego.
▪ Abonos .
▪ Régimen y métodos de riego.
▪ Campo mal drenado.
 SALINIDAD DE SUELOS
La salinización de los suelos es el proceso de acumulación en el suelo de sales
solubles en agua. Se da en forma natural, cuando se trata de suelos bajos y
planos, que son periódicamente inundados por ríos o arroyos; o si el nivel de las
aguas subterráneas es poco profundo y el agua que asciende por capilaridad
contiene sales disueltas.

Si es de origen antropogénico, generalmente está asociado a sistemas de riego.

Suelo salino es un suelo con exceso de sales solubles, La sal dominante en
general es el cloruro de sodio (NaCl), razón por la cual tal suelo también se llama
suelo salino-sódico.

La salinidad es un ejemplo de degradación química del suelo que presenta

cambios significativos en su comportamiento físico.

La distribución de sales en el suelo es heterogénea porque éste es un sistema

complejo y variable en el espacio y tiempo a diferentes escalas.

El patrón de la variabilidad del contenido de sales cambia en función de la estación

del año, aumentando su concentración en la temporada de estiaje, lo cual afecta el
estado físico de la superficie del suelo disminuyendo drásticamente su no
filtrabilidad.
Se estima que 397 millones de hectáreas de cultivos en el mundo (3,1 %) presentaron
un exceso de sales en el año 2005.

Costa del Perú: abarca alrededor de 200 000 km2.

La costa reúne los suelos más productivos del país, por la calidad, topografía plana,
disponibilidad de agua y por la densidad acumulada de inversiones en infraestructura
(vial, de riego, etcétera).

De más del millón de hectáreas aptas para el cultivo, el 40% de los suelos agrícolas
costeros están sufriendo salinización.

Este proceso se observa en climas áridos y semiáridos debido a mayor evaporación

de agua, con consecuente concentración de sales en la superficie, alto nivel freático,
agua de riego salinizada y malas practicas agrícolas como el uso excesivo de
fertilizantes o quema de cultivo residual luego de la campaña agrícola.

Los suelos salinos afectan el adecuado crecimiento de las plantas y son una de las
principales causa de degradación de suelos.
Factores que favorezcan suelos salinos

Clima con altos niveles de evaporación

Una fuente de agua
Una fuente de sales
Un problema con drenaje de suelos
Baja eficiencia de riego
Siembra en áreas exageradas de arroz y caña de azúcar
Insuficiente Drenaje
Insuficiente Mantenimiento del Sistema de Drenaje

Efectos de la salinidad

El agua útil disminuye a medida que se incrementa la salinidad del suelo.

El segundo efecto está relacionado con la nutrición mineral de la planta.

Manejo de suelos Salinos mediante diversas técnicas entre ellas:

Nivelación
Subsolación o Labranza profunda
Labranza mínima
Adición de Materia Orgánica
MEDIDA DE LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DEL SUELO

La conductividad eléctrica (CE) del suelo, sirve para estimar la concentración total
de sales en una solución, pero no indica qué sales están presentes.

La conductividad eléctrica se expresa en dS/m (anteriormente denominada

mmhos/cm). 1 mmhos/cm = 1 dS/m
(decisiemenes/metro)

Cuando se habla de conductividad eléctrica, debemos siempre especificar si es la

conductividad eléctrica del agua de riego, la conductividad eléctrica del agua de
drenaje o la conductividad eléctrica de la solución del suelo.

La medida de la conductividad se basa en la velocidad con que la corriente

eléctrica atraviesa una solución salina, la cual es proporcional a la concentración
de sales en solución.

La concentración en Na se puede medir bien en la disolución del suelo o bien en el

complejo de cambio. En el primer caso se denomina razón de adsorción de sodio
(RAS) y en el segundo hablamos del porcentaje de sodio intercambiable (PSI).
• Si el catión predominante es el Ca++, las sales solubles son muy
abundantes en el suelo. El perfil se encuentra muy poco diferenciado,
pero su estructura tiende a ser estable, como resultado de la acción
floculante del Ca++. La alta presión osmótica de la solución del suelo es
la responsable de la baja productividad. A estos suelos se les denomina
suelos salinos (o suelos halomorfos). El suelo representativo es el
solonchak.

• Cuando es el Na+ el catión dominante se produce la dispersión de las

arcillas, lo que lleva a una destrucción de la estructura. Por otra parte, la
hidrólisis de las arcillas sódicas conduce a la alcalinización del perfil, y
esta provoca intensa alteración mineral. El perfil queda bien
diferenciado desde el punto de vista morfológico. A estos suelos se les
llama suelos sódicos (en ocasiones alcalinos) y su clase representativa
es el solonetz.

• Por otra parte cuando existe un alto contenido en sales y estas son
sódicas, el sodio predomina en el complejo de cambio y los suelos son
salino-sódicos.
Las sales más frecuentemente encontradas son:

CLORUROS: NaCl, CaCl2, MgCl2, KCl

SULFATOS: MgSO4, Na2SO4,

NITRATOS: NaNO3, KNO3

CARBONATOS: Na2 CO3

BICARBONATOS: NaCO3H

Los cloruros junto con los sulfatos son las principales sales formadas en
este proceso. El calcio, el magnesio y el sodio son los cationes que
mayoritariamente se unen a los cloruros y a los sulfatos para formar las
sales, con menor frecuencia se encuentra el potasio y los
bicarbonatos, carbonatos y nitratos.
 TIPOS DE SUELOS SALINOS
De acuerdo al Manual de Agricultura N° 60 del Departamento de Agricultura de los
Estados Unidos de Norteamérica, la clasificación de los suelos en base a su
salinidad y contenido de sodio es la siguiente:
· Suelos normales
· Suelos salinos
· Suelos salino-sódicos
· Suelos sódicos no salinos

1.Suelos Normales: Son aquellos cuyo extracto de saturación presentan una

conductividad eléctrica menor de 4 dS/m a 25°C y cuyo PSI es menor de 15%.

2. Suelos Salinos: Suelos cuyos extractos de saturación tiene una conductividad

eléctrica mayor de 4 dS/m a 25ºC. y un PSI menor de 15%. Generalmente el pH
es menor de 8.5. Estos suelos corresponden al tipo descrito por Hildgard (1906)
como suelos “alcali blanco” y a los “solonchak” de los autores rusos. En estos
suelos, un drenaje adecuado permite eliminar por lavado las sales solubles,
volviendo nuevamente a ser suelos normales.
3.Suelos Salino – Sódicos: Son aquellos suelos cuyo extracto de saturación tiene
una conductividad mayor de 4 dS/m a 25ºC y un contenido de PSI mayor de 15%.
El pH puede ser o no mayor de 8.5. Este tipo de suelos se forma como resultado
de los procesos combinados de salinización y acumulación de sodio. Siempre que
contengan un exceso de sales, su apariencia y propiedades son similares a las de
suelos salinos.

4.Suelos Sódicos No Salinos: Suelos cuyo contenido de PSI es mayor de 15% y

cuyo extracto de saturación presenta una conductividad eléctrica menor de 4
dS/m a 25ºC. El pH varía entre 8.5 y 10. Estos suelos corresponden a los
llamados “alcalinos negros” por Hildgard y en ciertos casos, a los “solonetz” de los
autores rusos.
EFECTOS DE IONES ESPECÍFICOS SOBRE EL DESARROLLO DE LA PLANTA

• La salinidad afecta al ritmo de la absorción de los minerales nutritivos:

• Potasio (K+), Nitrato (NO3- ), Fósforo (PO4 =), Calcio (Ca2+).

• La salinidad afecta la translocación y el reciclado de iones en la planta.

• La salinidad afecta la concentración de iones dentro del tejido de la

planta. Esto puede provocar:
Toxicidad
Deficiencia

• Para influir en el crecimiento, los cambios tienen que ocurrir dentro de los
tejidos/células de crecimiento.
CLASIFICACIÓN DE LAS AGUAS SEGÚN LA SALINIDAD DEL AGUA
DE RIEGO.
Quemadura de la hoja en la vid debido a la salinidad del suelo
 IMPORTANTE:

UN SUELO EXHIBE UNA FERTILIDAD FÍSICA IDEAL CUANDO :

* Es de textura media y con suficiente materia orgánica para favorecer circulación
del aire y el almacenamiento de agua.
* Posee una buena estructuración (migajosa) y por tanto es poroso.
* Tiene una buena profundidad efectiva y es adecuadamente permeable.

UN SUELO EXHIBE UNA FERTILIDAD QUÍMICA IDEAL CUANDO:

* Posee pH ligeramente ácido a neutro (6 - 7).
* Posee una alta CIC, alto porcentaje de saturación de bases, y adecuado balance
catiónico.
* Posee P y K disponibles, lo suficientemente altos.
*La CE es al menos menor a 2 mMhos/cm ó 2 dS/m.

UN SUELO EXHIBE UNA FERTILIDAD BIOLÓGICA IDEAL, CUANDO:

* Posee un alto porcentaje de Materia Orgánica.
* Posee adecuado drenaje.
* No se abusa del uso de agroquímicos.
• Se aplica rotación de cultivos planificado.