Clase Semana 11 (27/05/19) – Unidad 3

TEMARIO
 Propiedades de las sustancias que presentan cada uno de estos enlaces y ejemplos comunes.
 Uniones intermoleculares:
 Dipolo inducido
 Dipolo permanente
 Puente hidrógeno.

TEMARIO ................................................................................................................................................1
TIPOS DE ENLACES: REPASO .............................................................................................................2

OM
FUERZAS O UNIONES INTERMOLECULARES ................................................................................2
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO .................................................................................................................3
UNIÓN DIPOLO-DIPOLO TRANSITORIO ..........................................................................................3
ENLACE PUENTE HIDROGENO ..........................................................................................................4
ESTADOS DE LA MATERIA .................................................................................................................5

.C
SOLIDO ....................................................................................................................................................5
LIQUIDO ..................................................................................................................................................5
GASEOSO ................................................................................................................................................5
DD
PUNTO TRIPLE .......................................................................................................................................6
ESTADOS INTERMEDIOS ....................................................................................................................6
CRISTALES LÍQUIDOS .........................................................................................................................6
FLUIDOS SUPERCRÍTICOS ..................................................................................................................6
LA

CAMBIOS DE ESTADO .........................................................................................................................6

FI


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TIPOS DE ENLACES: REPASO

OM
.C
DD
FUERZAS O UNIONES INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Las fuerzas
intermoleculares suelen ser más débiles que las interatómicas. Son las principales responsables de las
propiedades macroscópicas de la materia (por ejemplo, punto de fusión y punto de ebullición).
LA

Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases, y ejercen aún más
influencia en las fases condensadas de la materia, es decir, en los líquidos y los sólidos. A medida que
desciende la temperatura de un gas disminuye la energía cinética promedio de sus moléculas. Así, a
una temperatura suficientemente baja, las moléculas ya no tienen la energía necesaria para liberarse de
FI

la atracción de las moléculas vecinas. En este momento las moléculas se agregan y forman pequeñas
gotas de líquido. Esta transición de la fase gaseosa a la fase líquida se conoce como condensación.
En general, los puntos de ebullición de las sustancias reflejan la magnitud de las fuerzas
intermoleculares que actúan entre las moléculas. En el punto de ebullición se debe suministrar
suficiente energía para vencer las fuerzas de atracción entre las moléculas a fin de que entren en la fase


de vapor. Si se precisa más energía para separar las moléculas de la sustancia A que de la sustancia B
es porque las moléculas de A están unidas por fuerzas intermoleculares más fuertes; por lo tanto, el
punto de ebullición de A será mayor que el de B. El mismo principio se aplica también al punto de
fusión de las sustancias. Por lo general, los puntos de fusión de las sustancias aumentan con la
intensidad de las fuerzas intermoleculares.
Para comprender las propiedades de la materia condensada es necesario entender los diferentes
tipos de fuerzas intermoleculares:

 Dipolo-Dipolo permanente.
 Dipolo-Dipolo Inducido.
 Puente hidrogeno, que en realidad es un tipo de dipolo-dipolo permanente
particularmente fuerte.

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FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
Las fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción entre
moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos
dipolares. A mayor momento dipolar mayor es la fuerza.
CARACTERÍSTICAS:
 Las fuerzas dipolo – dipolo permanente, sólo son efectivas a
distancias muy cortas.

 Estas atracciones varían con la temperatura, por lo tanto,

OM
influyen en los puntos de fusión y de ebullición de las
sustancias.

 Las sustancias que presentan interacciones de tipo dipolo-dipolo permanente tienen puntos de
ebullición y de fusión menores que los compuestos iónicos.
UNIÓN DIPOLO-DIPOLO TRANSITORIO

.C
También se conocen con los nombres de: Fuerzas de Dispersión, Fuerzas de London o
Uniones Dipolo – dipolo inducido.
Si una molécula polar se acerca una molécula no polar, la
DD
distribución electrónica de molécula se distorsiona por la fuerza que
ejerce la molécula polar, dando lugar a una clase de dipolo.
Se dice que el dipolo de la molécula no polar es un dipolo
inducido porque la separación de sus cargas positiva y negativa se
debe a la proximidad de una molécula polar. La atracción entre una
LA

molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción

dipolo-dipolo inducido.
El punto importante es que este tipo de interacción produce
fuerzas de dispersión, es decir, fuerzas de atracción que se generan a
partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.
FI

Son las uniones intermoleculares más débiles.

En general, un átomo o molécula tiende a ser más polarizable a medida que aumenta el número
de electrones y se hace más difusa la nube electrónica. Por nube difusa se entiende una nube


electrónica que se distribuye en un volumen considerable, de tal forma que los electrones no están
fuertemente unidos al núcleo.
Las fuerzas de dispersión aumentan con la masa molar. Como las moléculas con mayor masa
molar suelen tener más electrones, las fuerzas de dispersión aumentan con el número de electrones.
Además, una mayor masa molar a menudo refleja un átomo más grande, y es más fácil alterar su
distribución electrónica porque el núcleo atrae con menos fuerza a los electrones externos.
Como es de esperar, el punto de fusión aumenta con el número de electrones en la molécula.
Dado que todas estas moléculas son no polares, las únicas fuerzas intermoleculares de atracción
presentes son las fuerzas de dispersión.

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ENLACE PUENTE HIDROGENO

Este tipo particularmente fuerte de atracción intermolecular se denomina enlace de hidrógeno,
el cual es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar
y un átomo electronegativo de O, N o F.
Observe que los átomos de O, N y F poseen al menos un par de electrones libres capaces de
interactuar con el átomo de hidrógeno en el enlace de hidrógeno.
Como idea podemos decir que el átomo de hidrogeno hace de puente entre dos átomos. Esta
interacción se escribe como:

OM
A y B representan O, N o F; A—H es una molécula o parte de una molécula, y B es parte de
otra molécula; la línea punteada representa al enlace de hidrógeno.
Los enlaces de hidrógeno tienen un fuerte efecto en la estructura y propiedades de muchos
compuestos. Por lo general el punto de ebullición es más alto, y la explicación se debe a los múltiples

.C
enlaces de hidrogeno que forman las moléculas del compuesto, ya que es más difícil separar moléculas
que están unidas por dichos enlaces.
La fuerza de un enlace de hidrógeno es determinada por la interacción entre el par libre de
DD
electrones del átomo electronegativo y el núcleo de hidrógeno. Por ejemplo, el flúor es más
electronegativo que el oxígeno, por lo que esperaríamos que los enlaces de hidrógeno en el HF líquido
fueran más fuertes que en el H2O. Sin embargo, El HF tiene un punto de ebullición menor que el del
agua porque cada molécula de H2O toma parte en cuatro enlaces de hidrógeno intermoleculares. Por lo
tanto, las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas de H2O son más fuertes que en el HF.
LA

Son las uniones intermoleculares más fuertes de todas.

FUERZAS DE ATRACCIÓN
ENLACE PUENTE HIDROGENO
DISPERSIÓN DIPOLO-DIPOLO
FI


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ESTADOS DE LA MATERIA
MATERIA
Es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa. Se puede ver y tocar (agua, tierra,
etc.), o no, como el aire.
ESTADOS EN LOS QUE SE PRESENTA LA MATERIA.
Es decir, la manera física con la que encontramos la materia.
En condiciones ambientales se encuentran en estado SOLIDO, LIQUIDO Y GASEOSO.

OM
Además, existen dos estados como son PLASMA Y CONDENSADO DE BOSE EINSTEIN.
SOLIDO
 Tienen forma y volumen constantes.
 Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
 Las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que
ocupan posiciones casi fijas.

.C
 Las partículas que lo forman solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de
posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.
LIQUIDO
DD
 No tienen forma fija pero sí volumen.
 No poseen forma propia, pero si volumen definido.
 Las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos. Las
partículas pueden trasladarse con libertad. El movimiento de sus partículas es desordenado.
 Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).
LA

 Poseen propiedades como la fluidez o la viscosidad.

GASEOSO
 No tienen forma ni volumen fijos.
 Es característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de
FI

temperatura y presión.
 También son fluidos, como los líquidos.
 Las fuerzas que mantienen unidas sus partículas son muy pequeñas.
 Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del
recipiente que los contiene.


 Presentan las propiedades de expansibilidad y compresibilidad: sus partículas se mueven

libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible.
 Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía
contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.

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PUNTO TRIPLE
El punto triple para el agua es 0,01°C y
0,006atm. Esta es la única CONDICIÓN en las
cuales estas TRES FASES (SÓLIDA, LIQUIDA Y
GASEOSA) pueden estar en equilibrio entre sí. La
temperatura del punto triple es muy próxima al
llamado punto de la congelación.

OM
ESTADOS INTERMEDIOS
En condiciones extraordinarias podemos encontrar a la materia en ESTADOS

.C
INTERMEDIOS, los cuales son CRISTALES LÍQUIDOS y FLUIDOS SUPERCRÍTICOS.
CRISTALES LÍQUIDOS
DD
La estructura en la cual se encuentran estados de organización con simetría menor que un
cristal y mayor que un líquido, además comparte algunas características que son propias de los
cristales y otras que son propias de los líquidos.
FLUIDOS SUPERCRÍTICOS
Tiene propiedades intermedias entre las de un líquido y las de un gas: así pues, mientras se
LA

mantiene una gran difusividad (propia de los gases), se consigue una alta densidad (cercana a la de los
líquidos).
CAMBIOS DE ESTADO
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