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    TP Nro 2 - Equilibrio Quimico

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    1

    ISFDyT Nº 31 QUÍMICA 2 2º año SEGURIDAD E HIGIENE EN EL TRABAJO

    TP n°2 EQUILIBRIO QUÍMICO Prof. Lic. Victoria Felizia

    1- Interprete los siguientes gráficos:

    a- b-

    c-
    2- Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio Kc para las reacciones siguientes. e identifique el tipo de
    equilibrio.
    a- CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)

    b- Zn(s) + 2Ag+(aq) Zn2+(aq) + 2Ag(s )


    d- HgO(s) Hg(l) + 1/2 O2(g)

    f- Fe(s) + 1/2 O2(g) + H2O(l) Fe2+(aq) + 2OH-(aq)


    3- Dadas las siguientes reacciones:

    a- Escriba la expresión de la constante de equilibrio Kc para cada una de ellas. Analice el valor de Kc e
    indique, si hay predominio de productos o reactivos en la mezcla de reacción.
    b- Ordene en forma decreciente las reacciones dadas de acuerdo a su tendencia a producir la reacción
    completa.
    2

    4- Para el siguiente proceso a 686 ºC:


    CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
    Las concentraciones de equilibrio de las sustancias reaccionantes son: CO: 0,050 M; H 2: 0,045 M; CO2: 0.086
    M y H2O: 0,040 M.
    a- Calcule Kc para la reacción a 686 ºC.
    b- ¿Qué ocurriría con el equilibrio alcanzado si se elimina parte de CO?

    5- Para la reacción:
    H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g) Kc= 0,534 a 700 ºC.
    Calcule el número de moles de hidrógeno que se forman en el equilibrio si se calienta una mezcla de 0.300
    moles de CO y 0,300 moles de agua a 700 ºC en un recipiente de 10,0 litros.

    6- Se colocan en un recipiente cerrado de 1 litro 0,01 moles de NH 4Cl y 0,001 moles de NH3. Se calientan a 603 K.
    A esta temperatura, todo el cloruro de amonio se vaporiza.
    Cuando la reacción: NH4Cl (g) ======= NH3 (g) + HCl (g) llega al equilibrio hay presentes 5,8 x 10 -3 moles
    de HCl. Calcule Kc a esa temperatura.

    7- El NO2 (gas pardo rojizo) se combina consigo mismo para formar N 2O4 (gas incoloro). Una mezcla que está en
    equilibrio a una temperatura de 0º C es casi incolora, mientras que a 100º C toma un color pardo rojizo. La
    ecuación que representa el proceso es: 2 NO2 (g) ↔ N2O4 (g)
    Indique si la reacción es exotérmica o endotérmica, justificando su respuesta.

    8- La reacción para producir amoníaco, a partir de N2 (g) e H2 (g) es exotérmica y está representada por la
    siguiente ecuación: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3
    En un recipiente rígido se tiene una mezcla de gases en equilibrio predecir cuál será el efecto sobre la formación
    de NH3 si:
    a- disminuye la temperatura
    b- se agrega N2
    c- indique en cuál de los casos dados varía el valor de Kc

    9- El ácido sulfúrico es la sustancia química de mayor producción en los países industrializados. Actualmente
    el proceso de síntesis de ácido sulfúrico a partir de la oxidación del S (s), consta de tres etapas. Si la segunda
    etapa se produce en un recipiente cerrado a 1000ºC se obtendrá el siguiente sistema:
    2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g)
    Una vez alcanzado el equilibrio las concentraciones encontradas son 0,03mol/L de SO 3, 0,17mol/L de SO2 y
    0,085mol/L de O2.
    a- Plantee y calcule la constante de equilibrio para este sistema.
    b- Esta reacción si se realiza en un recipiente abierto no presenta equilibrio, ¿por qué?
    c- ¿Qué significa que se alcance el equilibrio en una reacción?
    d- ¿Cómo y qué variables se podrían modificar para mejorar el rendimiento en la producción del SO 3?
    3

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