Clasificacin de La Materia - Clase de Quimica.1
Clasificacin de La Materia - Clase de Quimica.1
Clasificacin de La Materia - Clase de Quimica.1
Por otro lado las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no
varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y
Compuestos.
Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea formada por 2 ó más sustancias puras
en proporción variable. Las disoluciones pueden ser binarias (2 componentes),
ternarias (3 componentes), etc. Ejemplo: Una mezcla de agua con sal es una
disolución.
Tipos de disoluciones:
Las disoluciones son de suma importancia desde la vida diaria, hasta para el
mercado industrial, alimentaria, cosmética etc. Las disoluciones se encuentran por
doquier en nuestro organismo las disoluciones realizan diversas funciones, la
naturaleza presenta disoluciones desde el suelo donde los minerales se disuelven
en agua, hasta en los polos, la atmosfera…
La cantidad máxima (en gramos) de cualquier soluto que se puede disolver en 100
g de un disolvente a una temperatura dada se denomina solubilidad de ese soluto
a esa temperatura. Así, la solubilidad se expresa en gramos de soluto por 100 g de
disolvente. La solubilidad de una sustancia pura en un determinado disolvente y a
una temperatura dada es otra de sus propiedades características. Cuando una
disolución contiene la máxima cantidad posible de soluto disuelto a una
temperatura dada, decimos que está saturada a esa temperatura. En este caso, si
añadimos más soluto, éste se quedará sin disolver.
Coloides
Mesclas que se encuentran entre una condición intermedia entre las mesclas
homogéneas (disoluciones) y las mezclas heterogéneas. Un coloide se presenta
como una mezcla viscosa, que no se filtra y sus grandes partículas no se
sedimentan al dejarla en reposo porque están en suspensión o dispersas.
Ejemplos; mantequilla, gelatina, crema de afeitar, queso, champú…
Ejemplo: el carbón activado tiene gran adsorción, por tanto, se usa en los
extractores de olores; esta propiedad se usa también en cromatografía.
Carga eléctrica: Las partículas presentan cargas eléctricas positivas o negativas. Si
se trasladan al mismo tiempo hacia el polo positivo se denomina anaforesis; si
ocurre el movimiento hacia el polo negativo, cataforesis.
Métodos físicos: estos métodos son aquellos en los cuales la mano del hombre
no interviene para que estos se produzcan, un caso común es el
de sedimentación, si tu depositas una piedra en un liquido el sólido rápidamente
se sumergiría por el efecto de la gravedad.
Métodos mecánicos: Decantación, se aplica para separar una mezcla de
líquidos o un sólido insoluble de un liquido, en el caso de un sólido se deja
depositado por sedimentación en el fondo del recipiente y luego el liquido es
retirado lentamente hacia otro recipiente quedando el sólido depositado en el
fondo del recipiente, ahora bien cuando los líquidos no miscibles estos líquidos al
mezclarse tienen la propiedad de ir separándose en el recipiente, al comienzo
quedan como un sistema homogéneo pero luego al separarse se puede sacar al
liquido que quede en la parte superior, quedando el otro en el recipiente de
origen.
Método de Filtración
Filtración: es aplicable para separar un sólido insoluble de un líquido se emplea
una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando
atrapada en ella el sólido y en el otro recipiente se depositara el líquido, de ese
modo quedan separados como es de esperarse los dos componentes.
Destilación: Técnica que se utilizada para purificar un líquido o bien separar los
líquidos de una mezcla líquida.
Se trabaja en dos etapas: estas son la transformación del líquido en vapor y
condensación del vapor.
Es una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de
una mezcla de reacción.
Cromatografía.
La Cromatografía es la separación de aquellos componentes de una mezcla que
es homogénea.
Tabla Periódica
Las características químicas son: los metales tienden a perder electrones para
formar iones positivos y los no metales tienden a ganar electrones para formar
iones negativos. Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse
transferencia de uno o más electrones del primero al segundo.
Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que
son líquidos
Su molécula está formada por un solo átomo, su estructura cristalina al unirse con
el oxígeno forma óxidos y éstos al reaccionar con el agua forman hidróxidos
Los no metales también tienen propiedades variables, al igual que los metales. En
general los elementos que atraen electrones de los metales con mayor eficacia se
encuentran en el extremo superior derecho de la tabla periódica.
Tabla Periódica
El ruso Dimitri Mendeleev y el alemán Julio Lotear Meyer trabajando por separado,
llegaron a ordenar los elementos químicos, basándose en sus propiedades físicas y
químicas.
La tabla periódica larga fue propuesta por Alfred Warner y Henry Moseley fue
quien propuso que para la orden de los elementos fuera el número atómico y no el
peso atómico.
Los gases nobles, llamados también raros o inertes, entran, en escasa proporción,
en la composición del aire atmosférico. Pertenecen a este grupo el helio, neón,
argón, criptón, xenón y radón, que se caracterizan por su inactividad química,
puesto que tienen completos sus electrones en la última capa. No tienen tendencia
por tanto, ni a perder ni a ganar electrones. De aquí que su valencia sea cero o
que reciban el nombre de inertes, aunque a tal afirmación se tiene hoy una reserva
que ya se han podido sintetizar compuestos de neón, xerón o kriptón con el
oxígeno, el flúor y el agua.
Los metales alcalinos son aquellos que se encuentran en el primer grupo dentro de
la tabla periódica.
Con excepción del hidrógeno, son todos blancos, brillantes, muy activos, y se les
encuentra combinados en forma de compuestos. Se les debe guardar en la
atmósfera inerte o bajo aceite.
Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos, lo mismo que los
compuestos salinos del amonio. Este radical presenta grandes analogías con los
metales de este grupo.
Estos metales, cuyos átomos poseen un solo electrón en la capa externa, son
monovalentes. Dada su estructura atómica, ceden fácilmente el electrón de
valencia y pasan al estado iónico. Esto explica el carácter electropositivo que
poseen, así como otras propiedades.
Los de mayor importancia son el sodio y el potasio, sus sales son empleadas
industrialmente en gran escala.
Estos elementos son muy activos aunque no tanto como los del grupo I. Son
buenos conductores del calor y la electricidad, son blancos y brillantes.
Estos metales son difíciles de obtener, por lo que su empleo es muy restringido.
El boro es menos metálico que los demás. El aluminio es anfótero. El galio, el indio
y el talio son raros y existen en cantidades mínimas. El boro tiene una amplia
química de estudio.
Elementos de transición
Esta es una familia formada por los grupos IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, IB y IIB, entre
los que se encuentran los elementos cobre, fierro, zinc, oro, plata, níquel y platino.
Las características de los metales de transición son muy variadas, algunos se
encuentran en la naturaleza en forma de compuestos; otros se encuentran libres
Estos elementos no son tan activos como los representativos, todos son metales y
por tanto son dúctiles, maleables, tenaces, con altos puntos de fusión y ebullición,
conductores del calor y la electricidad. Poseen orbitales semilleros, y debido a esto
es su variabilidad en el estado de oxidación.
Azufre (S) Principalmente son óxidos SO2 y SO3 contaminan el aire y con agua
producen la lluvia ácida. Sustancias tales como derivados clorados de azufre,
sulfatos y ácidos son corrosivos. El gas H2S es sumamente tóxico y contamina el
aire. El azufre es empleado en algunos medicamentos para la piel.
Bromo (Br) Sus vapores contaminan el aire, además sus compuestos derivados son
lacrimógenos y venenosos.
Cadmio (Cd) Metal tóxico que se origina en la refinación del zinc; también proviene
de operaciones de electrodeposición y por tanto contamina el aire y el agua.
Contenido en algunos fertilizantes contamina el suelo.
Cloro (Cl) Sus valores contaminan el aire y son corrosivos. Se le emplea en forma
de cloratos para blanquear la ropa, para lavados bucales y fabricación de cerillos.
Los cloratos son solubles en agua y la contaminan, además de formar mezclas
explosivas con compuestos orgánicos.
Mercurio (Hg) Metales de gran utilidad por ser líquidos; se utiliza en termómetros y
por ser buen conductos eléctrico se emplea en aparatos de este tipo, así como en
iluminación, pinturas fungicidas, catalizadores, amalgamas dentales, plaguicidas,
etc. pero contamina el agua, el aire y causa envenenamiento. Las algas lo
absorben, luego los peces y finalmente el hombre. Los granos o semillas lo
retienen y finalmente el hombre los come.
Plomo (Pb) El plomo se acumula en el cuerpo conforme se inhala del aire o se
ingiere con los alimentos y el agua. La mayor parte del plomo que contamina el
aire proviene de las gasolinas para automóviles, pues se le agrega para
proporcionarle propiedades antidetonantes. También se le emplea en pinturas,
como metal de imprenta, soldaduras y acumuladores. Por su uso el organismo se
afecta de saturnismo. Sus sales, como el acetato, son venenosas.
Cobre (Cu): Metal de color rojo que se carbonata al aire húmedo y se pone verde,
conocido desde la antigüedad. Se emplea principalmente como conductor eléctrico,
también para hacer monedas y en aleaciones como el latón y el bronce.
Hierro (Fe): Metal dúctil, maleable de color gris negruzco, se oxida al ocntacto con
el aire húmedo. Se extrae de minerales como la hematina, limonita, pirita,
magnetita y siderita. Se le emplea en la industria arte y medicina. Para fabricar
acero, cemento, fundiciones de metales no ferrosos nuestra sangre lo contiene en
la hemoglobina.
Flúor (F): Este no metal esta contenido en la fluorita CaF2 en forma de vetas
encajonadas en calizas. La florita se emplea como fundente en hornos
metalúrgicos. Para obtener HF, NHF4 y grabar el vidrio; también en la industria
química, cerámica y potabilización del agua.
Plomo (Pb): Metal blando de bajo punto de fusión, bajo límite elástico, resistente a
la corrosión, se le obtiene del sulfuro llamado galena Pbs. Se usa en baterías o
acumuladores, pigmentos de pinturas, linotipos. Soldaduras e investigaciones
atómicas. Otros productos que se pueden recuperar de los minerales que lo
contiene son: cadmio, cobre, oro, plata, bismuto, arsénico, telurio y antimonio.
Oro (Au): Metal de color amarillo, inalterable, dúctil, brillante, por sus propiedades
y su rareza le hace ser excepcional y de gran valor. Es el patrón monetario
internacional. En la naturaleza se encuentra asociado al platino, a la plata y teluro
en unos casos. Sus aleaciones se emplean en joyería y ornamentos, piezas
dentales, equipos científicos de laboratorio. Recientemente se ha sustituido sus
usos en joyería por el iridio y el rutenio, en piezas dentales por platino y paladio.
Links de interés;
http://www.lenntech.es/periodica/nombre/alfabeticamente.htm
http://profmokeur.ca/quimica/
http://www.educaplus.org/play-85-Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-
iones.html
Modelos atômicos
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los
protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con
carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.
La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de
protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el
número de electrones.
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