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    Practica Acido Base Y PRECUPITADO

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    Practica Acido Base Y PRECUPITADO

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    practica acido base Y PRECUPITADO

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    PRACTICA EQUILIBRIO ACIDO BASE

    1.- El laboratorio dispone de dos soluciones La primera solución es de 100 ml


    de HBr o0.2 M y la segunda solución es de 80 ml Amoniaco 0.2 M ambas
    soluciones se mezclan Calcular el PH de la mezcla resultante

    Resp. PH = 1.65

    2, Una disolución de un ácido débil tiene el mismo PH que una disolución de


    HCl 5,49 x10-3 M Calcular:
    a) El PH de la disolución
    b) La constante de ionización del Ácido débil
    c) El grado de disociación del ácido débil
    Resp. α = 5.5%

    3.- Si el PH de una disolución de cloruro de amonio es 5.2 Calcular la


    concentración de cloruro de amonio y el grado de disociación.
    Datos Kb (amoniaco) = 1.75 x 10-5
    Resp. α = 0.009%

    4.- Se prepara una disolución disolviendo 4 g de NaOH en 250 ml de agua


    Calculas
    a) El PH de la disolución
    b) Si ahora se diluye la disolución anterior hasta 200 ml ¿Cuál será el nuevo
    PH?
    c) Si ahora se le añade 500 ml de disolución 0.5M de ácido sulfúrico ¿Cuál es
    el PH de la disolución resultante?
    d) Calcula el volumen de disolución 0.1 M de ácido sulfúrico necesario para
    neutralizar 50 ml de la disolución final

    Resp a) PH= 13.601 b) PH= 12.70 c) PH= 0.80 d) 0.1 M

    5.-Se dispone de una solución tampón conformada de Amoniaco y cloruro de


    amonio con una concentración 0.1M y 0.05 M respectivamente Aplicar el
    método sistemático determinar PH de la solución
    Resp PH= 9.54

    PRECIPITADO

    EJERCICIO 1.
    Calcular la solubilidad de CaF2 en HCl 0.100 M y las concentraciones de
    equilibrio de F- y HF.
    RESPUESTA. CaF2 6.1*10-3 M, HF 1.20*10-2 M, F- 8.0*10-5 M

    EJERCICIO 2.
    El ion plata forma un complejo 1:2 por etapas con la etilendiamina (en) con
    constantes de formación de Kf1 = 5.0*104 y Kf2 = 1.4*103. Calcular la
    solubilidad del cloruro de plata en etilendiamina 0.100 M, así como las
    concentraciones de equilibrio de Ag(en)+ y Ag(en)2+
    RESPUESTA. AgCl 8.4*10-3 M, Ag+ 1.2*10-8 M, Ag(en)+ 5.9*10-5 M, Ag(en) 2+
    8.4*10-3 M

    EJERCICIO 3.
    Calcule la solubilidad del PbS en HCl 0.0100 M usando el procedimiento de
    balance de masas.
    RESPUESTA. 2.7*10-5 M

    EJERCICIO 4.
    La solubilidad de hidróxido de magnesio en agua pura es 0,6 mg. En 50 ml
    Calcula su solubilidad en una disolución de hidróxido de sodio PH = 12
    RESPUESTA. K ps = 3,7x10-11 [M g2+ ¿¿] = 3,7x10-2 S= 2,1x10-4 M

    EJERCICIO 5.
    ¿Cuántos gramos de Hg F 2 se pueden disolver en 0,25 lt de agua? ¿Y, en 1 lt
    de disolución acuosa que contiene NaF 0,01M?
    Dato K ps (Hg F 2) = 8,0x10−8
    RESPUESTA. S = 2,7x10−3 M m = 0,19 g (Hg F 2)

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