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Guia de Actividades y Rúbrica de Evaluación - Unidad 2 - Tarea 3 - Enlace Químico y Estructura Molecular
Guia de Actividades y Rúbrica de Evaluación - Unidad 2 - Tarea 3 - Enlace Químico y Estructura Molecular
Guia de Actividades y Rúbrica de Evaluación - Unidad 2 - Tarea 3 - Enlace Químico y Estructura Molecular
1. Descripción de la actividad
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Ejercicio 1.1:
A continuación, se encuentran una serie de conceptos relacionados con
los temas de la unidad 2.
● Enlace covalente.
● Enlace iónico.
● Enlace metálico.
● Electrones de valencia.
● Electronegatividad.
● Número de oxidación.
● Regla del octeto.
● Enlace sencillo.
● Enlace doble.
● Orbital molecular.
● Estructura de Lewis.
Ejercicio 1.2
Cada uno de los estudiantes del grupo seleccionará una molécula de las
que se presentan a continuación e informará su selección en el foro para
evitar repeticiones:
1. Carburo de Silicio
2. Bromuro de Hidrógeno
3. Hidróxido de Potasio
4. Cloruro de Bario
5. Óxido de silicio
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la columna 1, deben indicar el nombre del estudiante que desarrolla el
ejercicio, la fórmula química de la molécula escogida en la columna 2.
En la columna 3, los elementos que conforman la molécula, en la
columna 4 y 5, el grupo y periodo respectivamente al que pertenece
cada elemento de la molécula, indicar el estado de oxidación para cada
elemento de la molécula en la columna 6 y electrones de valencia para
cada elemento en la columna 7. Teniendo en cuenta la información
anterior se debe dibujar la estructura de Lewis de la molécula en la
columna 8, revisar si cada uno de los elementos en la molécula cumplen
o no con la regla del octeto y registrar la información para cada elemento
en la columna 9. Por último, en la columna 10 señalar los tipos de enlace
presentes en la molécula (iónico y/o covalente).
El desarrollo del presente ejercicio es responsabilidad del grupo, pero se
requiere que cada estudiante realice sus aportes para completar la
información.
1. Ácido sulfúrico
2. Nitrato de Aluminio
3. Cloruro de Zinc
4. Triyoduro de Aluminio
5. Trifluoruro de cobalto
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número total de pares de electrones (enlazantes y no enlazantes)
únicamente del elemento central que conforma la molécula
seleccionada. En la columna 5 el número de pares de electrones
enlazantes (únicamente para el átomo central). Columna 6, el
número de pares de electrones libres únicamente para el átomo
central de la molécula seleccionada, columna 7 la gráfica de distribución
de pares de electrones y en la columna 8 indicar nombre de la
geometría molecular de la molécula elegida.
Ejercicio 3.1
Para el desarrollo de este ejercicio se recomienda revisar las referencias
bibliográficas propuestas para la unidad 2.
El grupo debe elaborar un cuadro comparativo entre los postulados de
la teoría de Lewis, teoría de orbital molecular y la teoría de enlace de
valencia. El cuadro comparativo debe tener en cuenta los siguientes
aspectos:
a. Nombre de la teoría de enlace.
b. Fecha de postulación de la teoría de enlace.
c. Investigadores que propusieron la teoría.
d. Principios de cada teoría.
e. Electrones que se utilizan para la teoría de enlace.
f. Limitaciones de la teoría de enlace
g. Propiedades físicas y químicas que se pueden determinar a partir
de la teoría de enlace
h. Aspectos adicionales que los estudiantes consideren importantes
comparar.
Ejercicio 3.2:
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La siguiente figura representa la configuración de orbitales moleculares
para una molécula diatómica.
Nota. Adaptado de Configuración de orbitales para una molécula diatómica (p. 445),
de Chang, R., Goldsby, K, 2013, McGraw-Hill Interamericana.
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Para el desarrollo del ejercicio, el grupo debe distribuirse los compuestos
que aparecen a continuación:
1. Cloruro de Bario
2. Sulfato de Magnesio
3. Ácido clorhídrico
4. Óxido de Calcio
5. Hidróxido de Sodio
Ejercicio 4.2
Los integrantes del grupo deben leer y analizar detenidamente el
siguiente enunciado:
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b. Tipo de enlace entre R y P, Q y P, P y P
c. Fórmula de los compuestos formados.
d. Fórmula electrónica de Lewis para cada molécula del literal b.
e. Tipo de fuerzas intermoleculares presentes en cada molécula
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● Referencias bibliográficas con normas APA 7 edición.
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2. Lineamientos generales para la elaboración de las evidencias
de aprendizaje a entregar.
1. Todos los integrantes del grupo deben participar con sus aportes
en el desarrollo de la actividad.
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documento o invención realizado por otra persona. Implica también el
uso de citas o referencias falsas, o proponer citas donde no haya
coincidencia entre ella y la referencia” y liberal f) “El reproducir, o copiar
con fines de lucro, materiales educativos o resultados de productos de
investigación, que cuentan con derechos intelectuales reservados para
la Universidad”
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3. Formato de Rúbrica de evaluación
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Nivel alto: Identifican la geometría molecular, electrones libres
Tercer criterio de y enlazantes, distribución de los pares electrónicos y total de
evaluación:
pares de electrones en diferentes moléculas completando
correctamente una tabla de análisis estructural.
Identifica la Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener
geometría entre 7 puntos y 15 puntos
molecular,
electrones libres y Nivel Medio: Aunque diligencian la tabla de análisis estructural,
enlazantes, la información que registran sobre geometría molecular,
distribución de los electrones libres y enlazantes, distribución de los pares
pares electrónicos y electrónicos y total de pares de electrones en diferentes
moléculas no es correcta y/o completa.
total de pares de
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener
electrones en
entre 2 puntos y 6 puntos
diferentes
moléculas. Nivel bajo: No identifican la geometría molecular, electrones
Este criterio libres y enlazantes, distribución de los pares electrónicos y total
representa 15 de pares de electrones en diferentes moléculas por lo que no
puntos del total completa una tabla de análisis estructural
de 85 puntos de la Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener
actividad entre 0 puntos y 1 puntos
Cuarto criterio de Nivel alto: Identifican los postulados de las teorías de Lewis,
evaluación: orbital molecular, enlace de valencia y las características sobre
configuración de orbitales moleculares diligenciando
Identifica los correctamente la información en una tabla de análisis
postulados de las comparativo y respondiendo correctamente a un cuestionario con
teorías de Lewis, preguntas abiertas para una molécula diatómica.
orbital molecular, Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener
enlace de valencia y entre 10 puntos y 20 puntos
las características
sobre configuración Nivel Medio: Aunque diligencian tabla de análisis comparativo
de orbitales sobre los postulados de las teorías de Lewis, orbital molecular,
moleculares. enlace de valencia y responden un cuestionario sobre las
características de configuración de orbitales moleculares para una
Este criterio molécula diatómica, la información presentada no es correcta o
representa 20 está incompleta.
puntos del total Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener
de 85 puntos de la entre 2 puntos y 9 puntos
actividad
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Nivel bajo: No diligencian la tabla de análisis comparativo sobre
las teorías de Lewis, orbital molecular, enlace de valencia, ni
responden un cuestionario sobre las características de
configuración de orbitales moleculares para una molécula
diatómica.
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener
entre 0 puntos y 1 puntos
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puntos del total Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener
de 85 puntos de la entre 2 puntos y 3 puntos
actividad
Nivel bajo: No realiza ningún aporte para el desarrollo de la
actividad colaborativa.
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener
entre 0 puntos y 1 puntos
Nivel alto: Presentan un documento con el trabajo solicitado,
teniendo en cuenta las especificaciones de organización y forma
Séptimo criterio indicadas en la guía de actividades
de evaluación: Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener
entre 4 puntos y 5 puntos
Presentación del
Nivel Medio: Aunque presentan un documento con el trabajo,
documento.
este se entrega en un entorno diferente al indicado y/o no cumple
con las especificaciones de forma solicitadas.
Este criterio Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener
representa 5 entre 2 puntos y 3 puntos
puntos del total
de 85 puntos de la Nivel bajo: No entregan en el entorno indicado un documento
con el trabajo final.
actividad
Si su trabajo se encuentra en este nivel puede obtener
entre 0 puntos y 1 puntos
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