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    FORO 9 (Comprimido)

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    La molaridad se define como la cantidad de moles de soluto disuelta por litro de disolución. Un mol representa la misma cantidad de entidades elementales que los átomos en 0.012 kg de carbono 12. La formalidad es similar a la molaridad, pero se usa para sustancias iónicas y representa el número de peso-fórmula-gramo de soluto por litro de disolución. El peso fórmula es la masa de una fórmula química y se usa para calcular el número de moles cuando no hay moléculas.

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    La molaridad se define como la cantidad de moles de soluto disuelta por litro de disolución. Un mol representa la misma cantidad de entidades elementales que los átomos en 0.012 kg de carbono 12. La formalidad es similar a la molaridad, pero se usa para sustancias iónicas y representa el número de peso-fórmula-gramo de soluto por litro de disolución. El peso fórmula es la masa de una fórmula química y se usa para calcular el número de moles cuando no hay moléculas.

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    La molaridad se define como la cantidad de moles de soluto disuelta por litro de disolución. Un mol representa la misma cantidad de entidades elementales que los átomos en 0.012 kg de carbono 12. La formalidad es similar a la molaridad, pero se usa para sustancias iónicas y representa el número de peso-fórmula-gramo de soluto por litro de disolución. El peso fórmula es la masa de una fórmula química y se usa para calcular el número de moles cuando no hay moléculas.

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    La molaridad se define como la cantidad de moles de soluto disuelta por litro de disolución. Un mol representa la misma cantidad de entidades elementales que los átomos en 0.012 kg de carbono 12. La formalidad es similar a la molaridad, pero se usa para sustancias iónicas y representa el número de peso-fórmula-gramo de soluto por litro de disolución. El peso fórmula es la masa de una fórmula química y se usa para calcular el número de moles cuando no hay moléculas.

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    FORO 9 – MOLARIDAD Y FORMALIDAD

    Investigue y responda las siguientes preguntas:


    ¿Cómo define la molaridad (M)?
    Se refleja la concentración de una disolución indicando la cantidad
    de moles de soluto que aparecen disueltos en cada litro de la
    mezcla.
    Un mol, por otra parte, es la porción de sustancia de un sistema que
    alberga el mismo nivel de entidades elementales que los átomos
    contenidos en 0,012 kilogramos de carbono 12.
    Puede decirse, por lo tanto, que la molaridad es igual al número de
    moles dividido por el volumen de la disolución:
    Molaridad = Número de moles de soluto / Volumen de disolución
    M=n/V
    Aunque pueden usarse diversas unidades, lo habitual es que se
    utilice mol/l (equivalente a mol/dm3) para aludir a la molaridad.
    Dicha unidad se suele expresar como molar, con una M como
    símbolo.
    ¿A qué es igual el número de moles?

    El concepto del mol es de vital importancia en la química, pues,


    entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos
    estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y
    productos en las reacciones químicas. Por ejemplo: la ecuación que
    representa la reacción de formación del agua 2 H2 + O2 → 2 H2O
    implica que dos moles de hidrógeno (H2) y un mol de oxígeno (O2)
    reaccionan para formar dos moles de agua (H2O).
    ¿Cómo define la formalidad (F)?
    La Formalidad (F) o Molaridad Analítica, es el número de peso-
    fórmula-gramo de soluto por litro de disolución.
    La Formalidad de una disolución viene determinada por la siguiente
    fórmula: 
      
     nº de PFG
     Formalidad (F) = ·
     Volumen de disolución
    .
      
    La Formalidad se aplica normalmente a sustancias que no forman
    moléculas como las sales, por ejemplo, el cloruro de sodio
    NaCl, que se ioniza en agua (NaCl → Na+ + Cl-). Por esta razón, al
    no existir moléculas, es más estricto sustituir el peso molecular por
    el PFG (peso-fórmula-gramo).
    La Formalidad se expresa en las unidades (moles/litro) al igual que
    la Molaridad.
    ¿A qué es igual el N° PFG?
    La Formalidad por lo tanto coincide numéricamente con la
    Molaridad ya que son conceptos similares (N° PFG equivale al
    número de moles).
    nº de PFG = masa / Peso Fórmula (PF) ≈ masa / peso
    molecular ≈ nº de moles

    ¿Cómo define el peso fórmula (PF)?


    El peso se define como la fuerza de la gravedad sobre un objeto.
    Los científicos pusieron esa oración en forma de ecuación
    escribiendo w = m x g, o w = mg.
    Como el peso es una fuerza, los científicos también escriben la
    ecuación como F = mg.
    F = símbolo de peso, medido en Newtons, N.
    m = símbolo de masa, medido en kilogramos o kg.
    g = símbolo de la aceleración gravitacional, expresado en m/s2, o
    metros por segundo cuadrado.
    Si utilizas metros, la aceleración gravitacional de la superficie de la
    Tierra es de 9,8 m/s2. Esta es la unidad internacional estándar ("SI"
    por sus siglas en inglés) y la que probablemente estés usando.
    Si estás usando pies porque tienes que hacerlo, entonces la
    aceleración gravitacional es de 32,2 f/s2. Esta es la misma unidad,
    solo que organizada de otro modo para reflejar pies en lugar de
    metros.
    Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la
    que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos:
    pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

    Ejercicio 2: Calcular la formalidad de una disolución de 12 gramos


    yoduro de potasio KI en 750 ml de agua. Datos de los pesos
    atómicos: K=39,1, I=126,9.

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