TALLER No2 DE QUÍMICA GENERAL

1. De las siguientes afirmaciones, señala cuáles son verdaderas y cuáles son falsas: a) Los
elementos que pueden formar enlaces covalentes se presentan en forma de átomos aislados
b) En el enlace iónico, los iones comparten electrones c) Los átomos pueden compartir más
de un par de electrones d) Si un compuesto es gaseoso a temperatura ambiente, seguro que
es covalente molecular e) La sustancias iónicas conducen siempre la electricidad. d)
2. Se cree que el protón tiene un radio de 1,3 10-13 cm y una masa de 1,67 x 10–24 g.
Una pelota de baloncesto tiene un radio de 12,0 cm ¿Cuál sería la masa de una pelota que
tuviera la misma densidad del protón? ¿Podría levantarla?
3. Completa la información para cada par de elementos:

TIPO DE ÁTOMOS ENLACE MÁS PROBABLE FUERZA INTERMOLECULAR

DOMINANTE
Li Li

P Br
Br Ba
Cu Cu
H I

4. Cuatro elementos se designan arbitrariamente como A, B, C y D. Sus

electronegatividades a continuación:
Elemento A B C D
Electronegatividad 3,0 2,8 2,5 2,1
Si se forman las moléculas: AB, AC, AD, y BD:
a) Clasifíquelas en orden creciente por su carácter covalente. Justifique la respuesta. b)
¿Cuál será la molécula más polar? Justifique la respuesta.
5. Escriba las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl.
Justifica brevemente la respuesta.
6. A la vista de la tabla, indica el tipo de sustancia y cuáles serán solubles en CCl4:

No T° fusión (°C) Conductividad Conductividad Solubilidad Tipo de Solubilidad

eléctrica en sólido eléctrica en en agua sustancia en CCl4
sólido

1 1600 Mala Mala

2 612 Mala Buena

3 662 Buena Buena

4 1500 Buena Buena

5 -70 Mala Mala

6 680 Mala Buena

7 -110 Mala Mala

7. Los átomos en níquel cristalino están dispuestos de modo cúbico centrado en las caras.
A partir de la geometría plana, se puede ver que 4r = a√2. Calcular el radio de un átomo de
níquel dado que una la arista a es igual a 3,5238 Å.
8. Responda de modo razonado a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué compuesto será más soluble en agua: óxido de calcio o yoduro de cesio?
b) ¿Quién tendrá una temperatura de fusión más elevada: Bromuro de potasio o fluoruro de
sodio?
C) Justifique por qué, en condiciones normales, el agua es un líquido y el sulfuro de
hidrógeno es un gas.
9. Establezca el tipo de enlace de los átomos que forman las respectivas sustancias según
las propiedades físicas.

Propiedad A B C
Temperatura de fusión (ºC) 801 -117 -39
Temperatura de ebullición (ªC) 1465 78 357
Solubilidad en agua Si Si No
Conductividad en estado sólido No No Si
Conductividad en estado líquido Si No Si
y en disolución, si procede
Deformabilidad del sólido Frágil --- Si

10. ¿Qué tipo de enlace y cuál será la fórmula final del compuesto, especificando de si se
trata de fórmula cualitativa o cuantitativa y utilizando las reacciones de ionización en caso
de enlaces iónicos, de los compuestos formados por las siguientes parejas de átomos a) F y
P? b) O y K? c) O y Mg? d) S y F?
11. Razona cuál de la siguientes sustancias: mercurio, sulfuro de potasio, cloro, cloruro de
hidrógeno a) tendrá mayor temperatura de fusión; b) será más soluble en agua; c) será más
conductora.
12. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los elementos de la tabla periódica es
incorrecta?
a) La ley periódica se puede establecer diciendo: las propiedades de los elementos son
funciones periódicas de sus números atómicos.
b) Hay más elementos no metálicos que metálicos.
c) Hay unos cuantos elementos que tienen propiedades intermedias entre las de los metales
y las de los no metales.
d) El sodio es un metal alcalino.
e) El comportamiento metálico disminuye al ir de izquierda a derecha a lo largo de un
período.
13. ¿Cuántos electrones, protones, neutrones, Z, A y carga tiene la especie 7834Se2-?
14. Explique la relación entre las tendencias en el tamaño atómico y la energía de ionización
en los grupos principales.
15. Ordene crecientemente el tamaño atómico de los siguientes conjuntos: (a) Rb, K, Cs (b)
C, 0, Be (c) CI, K, S (d) Mg, K, Ca.
16. Usando sólo tabla periódica, ordene de forma creciente de electronegatividad los
elementos de cada uno de los conjuntos: (a) S, 0, Si; (b) Mg, P, As (c) Ca, H, F; (d) I, Br, N.
17. La longitud del enlace HF es de 92 pm, un 6% inferior a la suma de los radios covalentes
de H (37 pm) y F (72 pm). Sugiera una razón para esta diferencia. Cálculos similares
muestran que la diferencia es más pequeña hacia abajo del grupo de HF al HI. Explique.
18. ¿Cuáles de las moléculas siguientes pueden formar puentes de hidrógeno con otras
moléculas de la misma especie: CH3F, CH3NH2, CH3OH, CH3Br?
19. ¿Qué tipo de fuerza intermolecular explica las diferencias siguientes en cada caso: a)
CH3OH ebulle a 65°C, CH3SH ebulle a 6°C; b) Xe es un líquido a presión atmosférica y 120
K, mientras que Ar es gaseoso; c) Kr, con peso atómico 84, ebulle a 120,9 K, mientras que
Cl2, con peso molecular de 71, ebulle a 238 K.
20. Con el empleo de los valores de la electronegatividad predice si los siguientes
compuestos son iónicos o covalentes: a) CsBr, b) N2O, c) PCl5, d) H2O, e) CH4, f) BrI, g)
PbO, h) XeF4 i) PH3. Comenta por qué en ocasiones no sabes cómo decidirlo, si fuera el caso.
21. Proporciona un ejemplo (símbolo químico y nombre) para cada uno de los siguientes: a)
átomo de un grupo representativo en el segundo período; b) un metal alcalino; c) un
elemento de transición del cuarto período; d) un elemento lantánido.
22. Escribe el grupo y período para los siguientes elementos, determina cuál es metal, no
metal y metaloide. a) Si; b) F; c) Ca; d) Co; e) Xe
23. Calcula y muestra en una tabla, para cada uno de ellos, el número atómico, Z, los
electrones, el número de neutrones, el número de protones, la carga, el número másico de
los siguientes núclidos: 22486Rn, 21483Bi y 20078Pt, 3316S, 3416S y 3616S.
24. Explica los siguientes hechos: a) La sal común NaCl funde a 801ºC sin embargo, el CCl4
es un líquido a 25°C. b) El diamante no conduce la electricidad, y el Fe sí. c) La molécula de
CH4 es covalente mientras que el CsCl es iónico.
25. Razona cuál de las siguientes sustancias están formadas por enlaces covalentes polares:
amoniaco, cloruro de sodio, cloro gaseoso, C (diamante).
26. Dos cacerolas con agua líquida están sobre quemadores diferentes. Una cacerola hierve
de manera vigorosa (Ta), mientras que la otra hierve lentamente (Tb). Para la temperatura
de los recipientes selecciona la respuesta correcta y explique:
i) Ta = Tb ii) Ta > Tb iii) Ta < Tb
27. Dadas las siguientes sustancias: HCl(g), Cl2(g), NaCl(S), HF(g), Br2(g), SiO2 (S), Na(S) , NH3(g) .
A) Indique el enlace que presentan los átomos que la forman. B) ¿Qué fuerzas
intermoleculares tienen? C) Ordene las 6 primeras según su temperatura de fusión
decreciente.
28. Dadas las siguientes sustancias NaBr(s), H2S(g) , SiO2(S), Na(s). A) Ordénelas según el
temperatura de fusión creciente. Justifique. B) ¿Presentan conductividad eléctrica en
estado sólido?
29. Complete la siguiente tabla:

TF (C) 1310 -48, 64 1780 460

TE (C) - 356 - 1300
Sustancia BaCl2 Hg SiO2 NaOH
Estado de agregación
Conductividad eléctrica en estado sólido
Disolución en agua
Tipo de cristal
Fuerzas intermoleculares (entre ellos mismos)

30. Sin utilizar la configuración electrónica, justifique cuál átomo debe tener una primera
energía de ionización MENOR, el Oxígeno o el Azufre.
31. Dadas las siguientes sustancias: cloruro potásico, agua, cloro, sodio, amoniaco y dióxido
de carbono, explica:
a) Tipo de enlace que presenta cada una.
b) ¿Cuáles formarán moléculas y cuáles cristales?
c) ¿Qué moléculas serán polares?
32. Sabiendo que el boro es el primer elemento del grupo trece del Sistema Periódico,
conteste razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La energía de ionización es la energía que desprende un átomo, en estado gaseoso,
cuando se convierte en ión positivo.
b) La energía de ionización del boro es superior a la del litio (Z=3).
33. Escriba la fórmula y complete la tabla para los compuestos iónicos formados por cada
par de cationes y aniones. Nómbrelos.

ION Na+ Ca2+ Fe2+ Al3+ K+ NH+4 Mg2+ Fe32+

O2- Na2
O

NO3-

SO42-

AsO3-
4

PO43-

CO2-3

OH-

34. ¿Qué significa 8S y S8?

35. Considere los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33. ¿Cuál es el elemento más
electronegativo y cuál el menos electronegativo? ¿Qué estados de oxidación serán los más
frecuentes para cada elemento?
36. Indique si las siguientes propiedades del agua son ciertas o falsas, razonando la
respuesta en cada caso:
a) Es mal disolvente de compuestos iónicos.
b) La molécula de agua es polar.
37. Considerando la ubicación de los siguientes elementos en el Sistema Periódico y las
tendencias de las propiedades periódicas, indique cuál es la fórmula más probable entre los
elementos Li y I y entre los elementos K y S?
38. Clasificar cada uno de las siguientes sustancias, en sólido estado, como sólido
molecular, iónico, covalente (red), o metálico:
39. El siguiente cuadro representa elementos representativos del Sistema Periódico:

i) De acuerdo a sus ubicaciones relativas, indique:

a) Elemento de mayor radio:
b) Elemento más electronegativo:
c) Elemento con mayor potencial de ionización:
d) Elemento con mayor número de electrones en su capa externa:
e) Elemento con afinidad electrónica más positiva:
f) Elemento con mayor Nº de electrones:
g) Elemento de menor radio:
h) Elemento menos reactivo:
i) Elemento con menor potencial de ionización:
40. Complete la siguiente tabla:

41. Indique razonadamente qué tipo de enlace o fuerza de atracción se rompe al:
a) Fundir Bromuro de Litio
b) Disolver bromo molecular en tetracloruro de carbono
c) Evaporar agua
42. El alcohol n- propílico y el alcohol isopropílico tienen temperaturas de ebullición de 97,2
y 82,5 °C respectivamente ¿Por qué se presenta esta diferencia si ambos tienen la fórmula
cuantitativa C3H8O?
43. Cuál de los siguientes líquidos a 25°C tiene mayor tensión superficial, viscosidad y
presión de vapor: etanol (C2H5OH) o éter dimetílico (CH3OCH3) Explique.
42. El hierro metálico se enlaza formando una red cúbica. La longitud de la arista de la
celda unitaria es 287pm. La densidad del hierro es 7,87g/mL. ¿Cuántos átomos de hierro
hay en una celda unitaria?
44. ¿Cuál es la presión de vapor del mercurio en su temperatura de ebullición normal?
45. En ocasiones los entrenadores de natación sugieren poner una gota de alcohol (etanol)
en los oídos tapados con agua, para sacar el agua del oído. Explique este fenómeno.
46. Organice los siguientes compuestos en orden creciente según su temperatura de
ebullición: RbF, CO2, CH3OH, CH3Br. Justifique su elección.
47. ¿De cuál miembro de cada uno de los siguientes pares de sustancias se esperaría que
tuviera la temperatura de ebullición más alto? a) O2 y Cl2, b) SO2 y CO2, c) HF y HI.
48. Explique por el metano, CH4, solo es líquido en un intervalo de temperatura muy
estrecho.