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Lab 3 - DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Lab 3 - DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Lab 3 - DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
OBJETIVOS
● Determinar por el método de valoración la constante de equilibrio (Keq) para una
reacción reversible.
● Aplicar los conceptos de equilibrio químico en la determinación de la Keq.
INTRODUCCIÓN
Todas las reacciones químicas tienden a alcanzar un estado de equilibrio químico,
manifestándose porque las concentraciones de reactivos y productos permanecen
constantes. La constante de equilibrio es fusión de la temperatura, es decir si esta cambia
el valor de Keq aumenta o disminuye según si la reacción es exotérmica o endotérmica.
aA + bB ↔ cC + dD
𝑐 𝑑
[𝐶] [𝐷]
𝐾𝑐 = 𝑎 𝑏
[𝐴] [𝐵]
MATERIALES Y REACTIVOS
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GUÍAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA II, 2023-1
MATERIALES
● Erlenmeyer de 150 mL ● Bureta de 25 mL
● Vasos de precipitado de 50 y 100
● Pipeta graduada de 10 mL
mL
● Embudo a gravedad pequeño ● Pera de succión
● Gotero ● Pinza para bureta
REACTIVOS
● Solución de acetato de etilo + HCl 2.0M +
● NaOH 0.5 M
H2O; 1:1:1
● Fenoftaleína 1% ● Solución de acetato de etilo + H2O; 1:1
PROCEDIMIENTO
PROCESAMIENTO DE DATOS
PREGUNTAS ADICIONALES
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2. Explique: ¨El agua entra en la expresión de la Keq¨.
3. Se toman 3x10-2 moles de gas fosgeno puro (COCl2) y se coloca en un recipiente de 1.5
L, este se calienta a 800ºK y se encuentra que la presión de CO en equilibrio es de 0.497
atm. Calcule Kp de la reacción:
BIBLIOGRAFÍA
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