“UNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE

MAYOLO”
FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE
ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE INGENIERÍA
AMBIENTAL

CURSO:

Química Orgánica

TEMA:
Informe N°4 Hidrocarburo Aromático

DOCENTE:

Martínez Montes Victor

INTEGRANTES:
Ramírez Albino Sharol
Zarzosa Mayhuay Paola
Maguiña Soto Licely

2023

HUARAZ-ANCASH
1. TÍTULO:
Hidrocarburo Aromático
2. OBJETIVOS:
2.1. OBJETIVO GENERAL
 Confirmar experimentalmente las propiedades físico químicas
de los hidrocarburos aromáticos.

3. MARCO TEÓRICO:
3.1. HIDROCARBUROS AROMÁTICO
Llamado también arenos, tienen propiedades que se encuentran
asociadas con el núcleo o el anillo del benceno en donde hay seis
grupos de carbono enlazados con el hidrogeno en cada uno de las
esquinas de un hexágono. Son también nombrados a causa del
aroma que algunos poseen, presenta un carácter aromática debido a
la deslocalización de los enlaces que están dentro del anillo.
3.1.1. CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS
AROMÁTICOS
Tabla 1
Clasificación de los hidrocarburos aromáticos según
estructurado.

Nota: Elaboración propia

3.1.2. PROPIEDADES FISICAS
 Incolora
 Móvil
 Menos denso que el agua (0.889 g/CC).
 Son insolubles en agua, solubles en solventes orgánicos.
  Presenta un poder solvente en resinas, grasa, azufre y
fosforo.
 El benceno es el más volátil de los hidrocarburos
aromático.
3.1.3. PROPIEDADES QUÍMICAS
 Se comporta como un compuesto de carácter saturado.
 Puede presentar reacciones de adición pero generalmente
presenta reacciones de sustitución electrofilia.

3.1.4. PRINCIPALES COMPUESTOS AROMÁTICOS

3.1.4.1. BENCENO
Sustancia incolora o de color amarillo claro
cuando se encuentra en temperatura ambiente, sé
usa básicamente como un solvente que sintetiza
sustancias químicas hasta la gasolina.
Imagen 1
Benceno

Nota: Cruz Esperanza, 2022

3.1.4.2. TOLUENO
Conocido también metilbenceno, es un líquido
incoloro con un olor parecido a la pintura, es
insoluble en agua pero soluble en disolvente en
compuestos orgánicos.
Imagen 2
Tolueno

Nota: Cruz Esperanza, 2022

3.1.4.3. NAFTALENO
Se puede encontrar en los fósiles de una manera
sólida blanquecina, posee olor fuerte, inflamable
y fácilmente evaporable.
Imagen 3
Naftaleno

Nota: Cruz Esperanza, 2022

3.1.4.4. XILENO
Proviene su nombre de los di metilbencenos, son
líquidos incoloros e inflamables con olor parecido
al tolueno.

Imagen 4
Clasificación de los Xilenos

Nota: Cruz Esperanza, 2022

4. MATERIALES Y REACTIVOS
Tabla 1
Materiales y reactivos utilizados durante los experimentos.

NOMBRE FUNCIÓN TIPO DE MATERIAL

1. TUBOS DE
ENSAYO
 Contenedor de
 Los tubos de ensayo
líquidos y sólidos a
los cuales se les va están hechos de cristal
a someter a o tipos especiales de
reacciones plástico ya que: El
químicas u otras producto químico no
pruebas. puede derramarse.

2. AGUA DESTILADA

 Sirve  El agua destilada está

como reactivo compuesta por dos
químico y átomos de hidrógeno y
disolvente uno de oxígeno

3. COCINILLA  Este instrumento

se
emplea para secar
y esterilizar los
recipientes de
vidrio y de metal  Está fabricada en
provenientes del acero inoxidable
lavado de
un laboratorio.

4. PIPETA  Las pipetas se  Están hechas de vidrio

utilizan para medir de borosilicato
con precisión y transparente o de
transferir líquidos. vidrio de cal sodada
para una mayor
resistencia a las
sustancias químicas y
al calor
5. LLAMA DE
MECHERO  Está constituido por
 Se emplean un tubo vertical
fundamentalmente enroscado a un pie
para calentar, metálico y conectado
evaporar o por una goma a la
esterilizar espita del gas que se
muestras. encuentra sobre la
mesa de laboratorio.
6. GRADILLA
 Las gradillas se
 Sostener y
fabrican en madera,
almacenar gran
plástico, metal y
cantidad de tubos
vidrio; las más
de ensayo o tubos
comunes son las de
Eppendorf
plástico.

7. Solución Br2/Cl4
 Reacción con Br2
en CCl4 Se
produce la  Contenido en un
sustitución de un frasco de vidrio opaco
doble enlace en el
eteno por bromo.

8. Solución Etanol  Es un inhibidor

competitivo de la
 El etanol es un líquido
enzima alcohol
incoloro, volátil, con
deshidrogenasa (A
un olor característico
DH) que se utiliza
y sabor picante.
como tratamiento
También se conoce
en caso de
como alcohol etílico.
intoxicaciones por
alcoholes 
9. Gasolina
 Es un líquido
 Se utiliza como incoloro, pardo pálido
combustible para o rosado, y es
diversos motores sumamente
inflamable.

10. Limaduras de Fe
 Se encuentra en  Son trozos de hierro
el estudio y la muy pequeños que
enseñanza del tienen el aspecto de un
magnetismo y de polvo oscuro brillante.
los campos
electromagnéticos.

11. Vaso de precipitados  De forma  Son fabricados

 cilíndrica con un
preferentemente en
pico en el borde
vidrio (por lo general,
para facilitar el
vertido de su vidrio de borosilicato),
contenido, se pero también puede
emplea para ser de metal (como
procesos de acero inoxidable o
precipitación, para aluminio)
calentar o agitar
líquidos
12. Hielo  Es un cambio
físico ya que  Su color blanco níveo
ocurre un cambio y su flotabilidad. El
de estado de sólido agua pura se congela a
a líquido debido a 0 °C cuando se halla
que el hielo sometida a una
alcanza su punto atmósfera de presión.
de fusión.
13. HNO3  Líquido viscoso y
corrosivo que
puede ocasionar
 El ácido nítrico se
graves quemaduras
obtiene
en los seres vivos y
mezclando pentóxido
animales. Se
de dinitrógeno
utiliza como
(N2O5) y agua.
reactivo de
laboratorio y para
fabricar explosivos
14. H2SO4
 Es una molécula de
 Un compuesto
este ácido está
químico
formada por dos
extremadamente
átomos de hidrógeno,
corrosivo y cuya
uno de azufre y cuatro
fórmula es H2SO4.
de oxígeno.

15.TERMÓMETRO

 Está fabricado para

calcular tanto
temperaturas bajas
 suelen ser de vidrio
como altas.
sellado

Nota: Elaboración propia

5. PROCEDIMIENTO
 5.1. EXPERIMENTO N°1-2-3
Imagen 5
Mapas mentales

Nota: Elaboración propia

5.2. EXPERIMENTO N°4

Imagen 6
Mapas mentales

Nota: Elaboración propia

5.3. EXPERIMENTO N°5

Imagen 7
Mapas mentales
 Nota: Elaboración propia

5.3. EXPERIMENTO N°6

Imagen 8
Mapas mentales de Nitración

AGREGA AQU TU PARTE LICELY

Nota: Elaboración propia

6. ANOTACIÓN DE DATOS Y RESULTADOS

6.1. Primer experimento: “Ebullición del tolueno”
6.1.1. ¿Que se observa?
El tolueno es un líquido transparente, volátil e inflamable que forma
mezclas explosivas con el aire. Es un hidrocarburo de la serie
aromática, que al hervir puede ser muy peligroso.
6.1.2. ¿Qué puedes deducir sobre la temperatura de ebullición del
tolueno?
El tolueno hierbe en una temperatura de 100°C
6.1.3. Comparando con los datos bibliográficos
Comparando con los datos teóricos del punto de ebullición del
tolueno deducimos que se diferencia en un 6 °C.Siendo el punto
ebullición teórico: 106°C
6.2. Segundo experimento: “Solidicación del tolueno”
6.2.1. ¿Que se observa?
Se observa en el termómetro que empieza bajar la temperatura de la
solución tolueno

6.2.2. ¿Qué puedes deducir sobre la temperatura de solidificación del

tolueno”
La temperatura va bajo cero del tolueno, a causa del hielo.
6.3. Tercer experimento: “Densidad del Tolueno”
6.3.1. ¿Que se observa?
 Que al mesclar con el agua es menos denso siendo así su densidad
igual a 997 kg/m³
6.3.2. ¿Qué puede decir sobre su densidad?

La densidad del tolueno es 867 kg/m³

6.4. Cuarto experimento: “Solubilidad del Tolueno”

6.4.1. Experimento de solubilidad con agua

Se observa que el tolueno no es soluble con el agua. Por su volatilidad
escapa parcialmente a la atmósfera, pero su solubilidad en agua es
suficiente para provocar problemas de contaminación en los cuerpos
de agua superficiales y subterráneos.
6.4.2. Experimento de solubilidad con etanol
El tolueno si es soluble en el etanol porque es un compuesto orgánico.
Formando un compuesto grasoso.
6.4.3. Experimento de solubilidad con gasolina
El tolueno si es un buen disolvente con la gasolina ya que se genera
en el proceso de producción de gasolina y otros combustibles a partir
del petróleo crudo, y al producir coque de carbón.
6.5. Quinto experimento: “Bromación del Tolueno”
6.5.1. Experimento 1
Cuando se mezcla agua de bromo más tolueno a una temperatura 50 °c
se observó que se convirtió en un color blanco o transparente donde se
vio la espuma producida por dicha reaccion al hervir.
6.5.2. Experimento 2
Al mezclar tolueno más agua de bromo más hierro (Fe) se observó la
presencia de espuma y un color amarillo claro en la solución formada.
6.5.3. Experimento 3
Al mezclar el tolueno más agua de bromo se observó que a pasar del
tiempo la solución se vuelve de un rojo claro a un rojo intenso.
6.6. Sexto experimento: “Nitración del Tolueno”

6.6.1. ¿Cuál es el color?

Después de recristalizar encontramos un sólido amarillo.
6.6.2. ¿Cuál es el olor?
Presenta un olor a éter.
6.6.3. Reacción química
7. CONCLUSIONES
 Se pudo lograr conoce todos los compuestos y reactivos que pudieron
reaccionar físico y químicamente de diferente forma con los
hidrocarburos aromáticos (tolueno).
 Los constantes estudios que se realizan en laboratorios para determinar
los efectos que producen el organismo y el medio ambiente el uso de
hidrocarburos aromáticos, modifican constantemente los límites de
exposición y se conoce nuevas complicaciones y puntos a favor de su
uso.

8. RECOMENDACIONES

 El laboratorio de química orgánica siempre tiene las ventanas cerradas,

estás deberían estar abiertas o abrirse al inicio de cada experimento
puesto que algunas de las sustancias que se manejan en
dicho laboratorio son muy volátiles, presentan olores muy fuertes que
inclusive muchas de ellas son tóxicas dañando así la salud de la persona
que lo esté manejando, tanto alumnos como docentes.

 Tener mucha responsabilidad y cuidado con las sustancias utilizadas en

estos experimentos, ya que pueden ser dañinos sino son usados con las
debidas precauciones.

 Se pudo observar que el laboratorio no contaba con Benceno motivo

por el cual tuvo que ser remplazado con el Tolueno, sería recomendable
que se implemente adecuadamente el laboratorio de química Orgánica
con las sustancias necesarias

 Otra recomendación seria que se abastezca el laboratorio de Química

Orgánica con más aparatos como mecheros de bunsen ya que en el
laboratorio se cuenta con solo uno y eso viene dificultando el trabajo en
los otros - grupos

9. CUESTIONARIO
1° ¿Indique cuál de las siguientes mezclas es más explosivo?
 Benceno más Etanol debido a que sus vapores pueden explotar si se
prenden en un área cerrada y pueden generar mezclas explosivas e
inflamables con el aire a temperatura ambiente.
2° Apartir de los resultados experimentales describa las propiedades físicas y
químicas del Benceno
PROPIEDADES FISICAS:
 Hierve a 80 c°
 insoluble en agua,
 soluble en disolventes orgánicos como Etanol,
 transparente e inflamable
 volátil
PROPIEDADES QUIMICA:
 es un hidrocarburo poliinsaturado de fórmula C6H6
 hidrocarburo aromático líquido
 Conocido como anillo bencénico por que posee una forma de anillo

3° ¿COMO DIFERENCIAR EN EL LABORATORIO AL BENCENO DEL

TOLUENO?
BENCENO:
 usados en la fabricación de plásticos, resinas y fibras sintéticas.
 Su fórmula molecular del benceno es C6H6.
TROLUENO:
 El tolueno es una derivación del benceno
 fórmula molecular de C7H8. Contiene un grupo metilo (-CH3) en el
anillo de benceno, en lugar del átomo de hidrógeno.
 se obtienen ácido benzoico, el fenol, medicamentos, colorantes,
perfumes, detergentes y explosivos. 
4° ¿Cómo podría distinguir rápidamente por los métodos QUIMICOS?
A) Benceno, hexano y ciclo hexano
 Benceno consiste en un anillo cerrado de seis átomos de carbono unidos
por enlaces químicos que resuenan entre uniones simples y
dobles. Cada átomo de carbono está a su vez unido a un átomo de
hidrógeno.

 el ciclo hexano es C6H12 mientras que la fórmula empírica del benceno

es C6H6. El ciclohexano es un cicloalcano, mientras que el benceno es
un anillo aromático
B) Benceno 1,4-pentadieno

5°escriba las reacciones del Benceno con los siguientes reactivos. en caso
que no tuviese indique N.R.
A) HCl concentrado
 Ácido besílico es un compuesto organosulfurado

B) H2SO4
 Sulfonación: Es la reacción con el ácido sulfúrico concentrado.
Esta reacción es lenta.

C) Br2/AlCl3
  Bromacion: En esta reacción, el electrófilo (bromo) forma un
enlace sigma con el anillo de benceno, y forma un producto
intermedio. Posteriormente, se elimina un proton del intermedio
para formar un anillo de benceno sustituido.
D) HNO3,H2SO4
 Nitracion:es una reaccion exotermina.

E) KMnO4 diluido
 oxidar grupos alquilo del benceno. La cadena rompe por la
posición bencílica independientemente de su longitud,
generando ácido benzoico.
F) CH3Cl, AlCl3
 Clorobenceno es una sustancia química industrial que no se
encuentra en forma natural en el medioambiente.

G) H2 catalizador, presión y temperatura elevada

 La hidrogenación catalítica del benceno genera solo
ciclohexano, esta reacción se lleva a cabo
a temperaturas y presiones elevadas.

10. BIBLIOGRAFÍA

CisLab. (2021).” Materiales de Laboratorio” Centro Integral de Servicio para

Laboratorio
https://www.cislab.mx/materiales-de-laboratorio-que-son-y-para-que-
sirven/

Barra, Giraldo, Ramírez, Santillán y Vicuña .2016.”Técnicas básicas del

laboratorio “Manual de Laboratorio de Química Orgánica.

Castilla Tadeo. (2014). Manual de laboratorio, Química inorgánica,

https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/coloracion-a-la-llama/