Soluciones, ph, cinética química,

REPASO 9

equilibrio químico, electrólisis, celdas

galvánicas, química orgánica, recursos
naturales, contaminación ambiental
CUADRO - RESUMEN

Aspectos: cuantitativa de las soluciones

SOLUTO SOLVENTE
establecen una relación
Proporcional
denominada
Concentración
se expresa en se expresa en

Unidades físicas Unidades químicas

por ejemplo por ejemplo por ejemplo por ejemplo

Masa / volumen %Masa/ Masa Molaridad Fracción molar
por ejemplo por ejemplo
%Volumen / volumen Normalidad

cinética química
es la ciencia
que estudia
La velocidad de las Los factores que
reacciones afectan la velocidad
son
se entiende
cuando
como
Concentración Temperatura
V = variación de El producto de la varia-
[a]/variación t(s) ción de la concentra- Catalizadores La presión
ción en el tiempo

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REPASO 9

autoevaluación

1. El pisco peruano es una bebida alcohólica 25 mL de NaoH 0,2 M y para de neutralizar

aguardiente de uvas que ha sido produci- lo derramado se agrega 20 mL de H2SO4
do desde finales del siglo XVI, podemos 0,1 M, según la siguiente reacción:
encontrar diferentes tipos de acholado, el NaOH(ac) + H2SO4(ac) → Na2SO4(ac) + H2O(l)
quebranta y el aromático dependiendo del Al respecto marque la secuencia correcta
tipo de uva, generalmente la concentración de verdadero (V) o falso (F):
está en el orden de los 48 GL (grados de I. Se utilizó 0,002 eq-g de ácido.
licor o grados Gay-Lussac) que en unidades II. Se neutralizan por completo los 25 mL
físicas es aproximadamente 46 % V/V. De- de NaOH 0,2 mL
termine la concentración molar de alcohol III. La solución final posee un carácter ácido.
en una botella de 700 mL de pisco. a) FFF B) FFV
Dato: PF CH3CH2OH = 46 u C) VFV D) VVF
ralcohol = 0,80 g/mL E) FVF
a) 4,0 b) 5,6
c) 7,5 d) 8,0 3. El curso de una reacción química se evalúa
E) 9,5 en función a los cambios en la energía de
las sustancias y al tiempo en el cual se
2. En una práctica de laboratorio, un alumno desarrolle la reacción y permite evaluar si
wa a realizar una titulación entre el hidróxi- la reacción es endotérmica o exotérmica.
do de sodio (NaOH) y el ácido sulfúrico Analice el gráfico, complete y marque la
(H2SO4), pero lamentablemente derrama alternativa incorrecta.

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Curso de una reacción química Marque la secuencia de verdadero (V) o

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complejo falso (F) según corresponda.
activado
I. El Cu+(ac) es el agente reductor
E 2+ 0
II. El diagrama de la celda es Cu (ac) / Cu (s) //
N (b)
2+ 3+
E Fe (ac) / Fe (ac)
R (a)
G III. La f.e.m. de la celda es 1,11 V
Í (c) IV. El Fe3+ se reduce en tanto que el Cu0
A (d)
se oxida.
Tiempo a) VFVF B) FFVV
a) Corresponde al mecanismo de una C) FVFV D) VFFV
reacción exotérmica. E) FFFV
b) (b) es la energía de activación (Ea) para
formar el complejo activado. 6. Marque la secuencia correcta de verdadero
C) La energía de los reactantes (a) es (V) o falso (F).
mayor que la energía de los productos I. En la electrolisis del NaCl(l) el sodio
(d). metálico se deposita en el cátodo por
d) (c) corresponde a la energía de la re- la reducción de los iones Na+(l).
acción: DHRX = Eproductos – Ereactantes II. Los productos de la electrolisis del
e) Cuando se incorpora un catalizador NaCl(ac) son H2(g), Cl2(g) e NaOH(ac)
aumenta la energía de activación. III. En la electrolisis del agua la semirreac-
ción en la cual se obtiene O2 ocurre en
4. Para el equilibrio: el cátodo 2H2O → O + 4H+ + 4e–

H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q, a) VFV B) VVF
marque la alternativa incorrecta. C) FFV D) FFF
I. Es un equilibrio homogéneo. E) FVF
II. Al aumentar La presión, aumenta la
[HI]. 7. Con respecto a la siguiente estructura:
III. Cuando disminuye la [I2], aumenta la H2C
[HI].
H3C
IV. Al disminuir la temperatura, Kc aumenta. CH3
a) VFFV B) FFFV Cl
C) VVFF D) VFVV Marque la secuencia de verdadero (V) o
E) VFFF falso (F) según corresponda.
I. Es un compuesto saturado y ramificado.
5. Para la reacción: II. Tiene 2 electrones pi (p)
+ 1
2Ag(s) + Pt(ac) → 2Ag (ac) + Pt(s) III. Contiene 2 carbonos con hibridación
∈° = 0,39 V a 25° C sp2
Datos: IV. Su fórmula global es C10H17Cl
2+ 0 a) VVVV B) FFFF
Cu (ac) + 2e– → Cu (s) ∈° = +0,34 V
3+ 2+
C) FFFV D) VFFV
Fe (ac) + 1e– → Fe (ac) ∈° = +0,77 V
E) FVFV

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8. Los hidrocarburos son los compuestos bási- 10. El alquino de mayor importancia comercial
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cos de la química orgánica. Las cadenas de es el etino o acetileno. Su aplicación más

átomos de carbono pueden ser saturadas e importante es como combustible en los
insaturadas, lineales o ramificadas, v abier- sopletes oxiacetilénicos, ya que las altas
tas o cerradas. Señala cuál de las siguientes temperaturas obtenidas de su combustión
cadenas carbonadas es alicíclica, ramificada funden los metales y permiten cortarlos y
e insaturada. soldarlos. Para el siguiente alquino, marque
CH3 la secuencia correcta de verdadero (V) o
a) b) falso (F).
CH3 Cl
CH3 | |
CH3 CH3 – CH – C ≡ C – CH2 – CH – C ≡ C – CH – CH3
|
CH3
c) d)
I. El cloro se encuentra en el carbono 6
CH3 de la cadena principal.
II. Presenta 8 electrones pi y 2 carbonos
CH3
e) H3C con hibridación sp
III. Su nombre es 5-cloro - 2,9 - dimetildeca
- 3,7- diino.
IV. Por adición de dos molde hidrogeno se
9. Los alqueninos son hidrocarburos que pre-
forma 5-cloro-2,9-dimetildeca-3,7-dieno
sentan en su estructura un enlace doble v
a) VVVF B) VFVF
un enlace triple a la vez y al nombrarlos
C) VVFV D) VFVV
se debe tener en cuenta la posición de los
E) FFVV
mismos en la cadena principal. Con respec-
to a los siguientes compuestos marque la
11. Uno de los aditivos que se empiezan en
secuencia correcta de verdadero (V)o falso
los combustibles, como la gasolina, es el
(F).
tert-butilmetiieter (MTBE) por su capacidad
(a) CH3 – CH = C – CHBr – C ≡ CH
| antidetonante. Marque la proposición que
CH3 contenga la fórmula y el nombre sistemático
(b) CH2 = CH – CH = CH – CH – C ≡ CH correcto de dicho aditivo.
|
A) CH3–CH2–O–CH=CH2 2-etoxieteno
Cl
B) CH3–O–C(CH3)3 2-metil-2-
I. Ambas estructuras por reacciones de
metoxipropano
adición se saturan completamente.
c) CH3–O–CH(CH3)2 2-metoxipropano
II. El nombre de (a) es 3 - bromo -4 - me-
d) CH3–CH2–O–C(CH3)3
tilheit -4 - en - 1 - ino.
2-etoxi-2-metilpropano
III. El nombre de (b) es 5 - clorohepta - 1,3
E) CH3– O –CH2–CH3 1-metoxietano
- dien - 6 - ino.
a) VVV B) FFF
12. Los éteres son sustancias oxigenadas bas-
C) FVF D) VVF
tante estable y por lo general se emplean
E) FFV
como solventes orgánicos.

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Con respecto de los siguientes éteres: usados en la fabricación de fragancias o

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O – CH3 de esencias de frutas tal es el caso de las
siguientes estructuras,
O
CH3 (I)

H3C OCH2(CH2)6CH3
CH3 – CH – CH2 – CH2 – O – CH – CH = CH2
| | Esencia de naranja
CH3 CH3 O
(II) CH3
O
Marque la secuencia correcta de verdadero
(V) o falso (F). NH2
I. Ambos compuestos tienen baja polaridad. Esencia de uva
II. El nombre del (ll) es: 3 - isopentilbut - Con respecto a los compuestos marque la
1 - eno. secuencia de verdadero (V) o falso (F).
III. El nombre del (I) es: 1 - metil - 3 - me- I. La esencia de naranja es un ester cuyo
toxiciclopentano. nombre es octanoato de etilo.
A) FVF B) VFV II. El nombre de la esencia de uva es 2
C) VVF D) VVV -aminobenzoato de etilo.
E) FFF III. La esencia de uva se forma al reac-
cionar el ácido 2-aminobenzoico y el
13 El ácido trimésico es un ácido tricarboxílico metanol.
que puede ser usado en la síntesis de fár- A) Fvv B) FvF
macos y como agente endurecedor en la c) vvv D) FFV
fabricación de fibra sintética. Con respecto E) vFv
al compuesto la alternativa correcta es:
O OH 15. Una de las fracciones del petroleo y a la que
le damos mayor importancia por su inciden-
cia en nuestra vida diaria, es la gasolina.
O O Sin embargo; otros derivados del petróleo
OH OH sirven para hacer productos como plásticos,
A) Es un compuesto con tres grupos car- fibras textiles, detergentes, fertilizantes,
bonilo. pesticidas, etc. Al respecto marque la al-
B) Su fórmula global es C9H7O6. ternativa que contenga las proposiciones
c) Su nombre IUPAC es ácido benceno –1, correctas.
3, 5– tricarboxílico. I. El Indice de octano, es una medida de
D) Por reacción con el hidróxido de sodio la capacidad antidetonante de la gaso-
puede formar ésteres. lina, por ejemplo el n-heptano tiene un
e) Posee 6 carbonos con hibridación sp2. indice de octanaje de 0.
II. Los aditivos antidetonantes como el
14. Los ésteres de bajo peso molecular son MTBE aumentan el octanaje de la ga-
líquidos incoloros con olores a fruta y son solina.

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III. Mediante el craqueo catalítico se au- 18. El 26 de julio de 1943, los habitantes de
REPASO 9

menta la producción de la gasolina y los Ángeles (EE.UU.) empezaron a sufrir

se obtienen alquenos. las consecuencias del smog fotoquímico por
A) I y II B) II y III primera vez en su historia. Los hidrocarbu-
C) I y III d) Solo II ros (HC), llamados también compuestos
e) Solo I orgánicos volátiles (COV), y los óxidos de
nitrógeno emitidos por los tubos de escape
16. Complete la siguiente expresión: de los vehículos reaccionaron por la acción
En nuestro país el cobre se obtiene princi- de la radiación solar formando nitrato de
palmente a partir del mineral ____ donde peroxiacetilo y PAN.
una etapa de su metalurgia es la siguiente Con respecto al smog fotoquímico marque
reacción: la secuencia correcta de verdadero (V) o
2CuFeS2(s) + 3O2(g) → 2FeO(s) + 2CuS(s) falso (F) para las siguientes proposiciones.
+ 2SO2(g) I. Entre los precursores de este fenóme-
que representa el proceso de ________ del nos se tiene a los nox provenientes de
mineral sulfurado. Si en la reacción se ob- reacciones que ocurren a altas tempe-
tuvieran 955 t de CuS, se generarían _____ raturas.
m3 de gas contaminante SO2 medidos a CN. II. Los contaminantes primarios son COV
Datos: y los óxidos de nitrógeno.
1t = 106g, PF CuS = 95,5, PF SO2 = 64 III. Los gases del smog fotoquímico son
A) Pirita – tostación – 2,24 × 105 responsables de fuertes afecciones
B) Calcopirita – tostación – 2,24 × 105 respiratorias.
C) Hematita – lixiviación – 2,24 × 103 A) vFv B) FvF
D) Calcopirita – tostación – 2,24 × 104
C) FFF D) Vvv
e) Esfalerita – lixiviacion – 2,24 × 101
E) FVV

17. Se denomina potabilización del agua al

19. El ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6)
proceso por el cual esta se vuelve apta para
es una vitamina soluble en agua. Una
el consumo humano. Dadas las siguientes
disolución que contiene 80,0 g de ácido
etapas del proceso indique la secuencia
ascórbico disuelto en 220 g de agua tiene
correcta para dicha potabilización.
una densidad de 1,20 g/mL. Determine la
a. Sedimentación de arenas
concentración de la disolución en %W/V.
b. Represamiento de las aguas de río y
a) 22,2 b) 25,0
cribado
c) 36,0 d) 32,0
c. Precloración
e) 23,6
d. Cloración
e. Coagulación (floculación)
20. Se quiere platear una cuchara de 2,57 cm2
f. Decantación y filtración
de área, hasta un espesor de 10–4 m, con
g. Almacenamiento y distribución
una disolución de Ag(CN)2 pasando una
A) bcadgef B) abcdefg
corriente de 0,0193 A. ¿Cuánto tiempo, en
C) bcadfge d) bacefdg
segundos, se tardaría?
e) bacdefg

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Datos: rAg = 10,5 g/cm3 ; P.A. Ag = 108

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a) 1,25 × 104
b) 1,25 × 103
c) 1,25 × 102
d) 1,25 × 105
E) 1,25 × 106

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