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    Sistemas Endergónico y Exergónico

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    Este documento describe los sistemas exergónicos y endergónicos. Las reacciones exergónicas tienen una energía libre de Gibbs negativa y liberan energía, como la respiración celular y la glucólisis. Las reacciones endergónicas tienen una energía libre de Gibbs positiva y requieren energía, como la fotosíntesis y la síntesis de proteínas.

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    Sistemas endergónico y exergónico

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    Sistema exergónico:

    La reacción exergónica es en donde una reacción química en donde la energía libre de Gibbs es
    negativa (∆ G<0 ), y esto nos indica que la dirección o camino que la reacción seguirá; por
    ejemplo, la reacción química de liberación de calor, energía, luz y entre otras más.

    O sea, estas reacciones exergónicas tienen un desprendimiento de energía y este desprendimiento


    se presenta como un aumento de la temperatura del medio. Las reacciones exergónicas siempre
    pierden energía por lo que su Delta G es negativo y libera energía (el sistema pierde energía).

    Y este da mas de un producto y/o más de un sustrato. Esta nos dice si la reacción es favorable o
    espontánea y si no lo es va a ser una reacción endergónica.

    Un ejemplo de reacción exergónica seria:

    -La respiración celular que este es un proceso de extracción de energía libre en forma de ATP en el
    cuerpo que se almacena en el órgano celular llamado mitocondria.

    -La glucólisis es un ejemplo también de reacción exergónica, pero esta tiene un catalizador ya que
    es larga y tiene más de dos pasos; de los catalizadores mas importantes serian la
    fosfofructoquinasa, la hexoquinasa y el piruvato quinasa, estos generan una fuerza eficaz para la
    reacción química (pero el ATP y el piruvato son productos ya después de la ruptura de la glucosa),
    el ATP (adenosín trifosfato) ayuda a realizar este proceso de ruptura de la glucosa.

    Sistema endergónico:
    La reacción endergónica es en donde la reacción química de energía libre de Gibbs es siempre
    positiva por lo que es un incremento, a esta también se le llama reacción desfavorable o no
    espontanea, y estas necesitan un aporte de energía para que tengan lugar (o sea que necesitan
    energía para que se pueda dar).

    En esta la reacción química en donde la energía libre de Gibbs es positiva ( Δ G> 0), por lo que
    gana energía el sistema en vez de perderla o también se podría decir que absorbe energía.

    Si la temperatura en el entorno aumenta esta reacción puede sufrir un cambio a una reacción
    endotérmica.

    Un ejemplo de una reacción endergónica seria:

    -La fotosíntesis es un proceso químico que utiliza la reacción endergónica ya que las plantas que
    tienen clorofila la utilizan para convertir la energía luminosa en una energía química porque a
    razón que absorbe la luz solar o sea energía la utiliza para el proceso de reducción de dióxido de
    carbono para formar moléculas de oxígeno y glucosa.

    -La síntesis de proteínas también es una reacción endergónica ya que necesita un enlace péptico y
    esto es la unión de 2 aminoácidos y mucha cantidad de energía; esta energía se obtiene de la
    hidrolisis de ATP a ADP y por ende el cambio de energía libre de Gibbs es positivo para este
    proceso anabólico y todo eso lleva a que sea una reacción endergónica la síntesis de proteínas.
    Bibliografía

    -Federico Martínez Montes, Juan Pablo Pardo Vázquez y Héctor Riveros Rosas (2018). Bioquímica
    de Laguna y Piña (8va. Edición). Cuauhtémoc, México: El Manual Moderno.

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