Tarea 3 Semana 3 Quimica

QUÍMICA EN PROCESOS PRODUCTIVO
12-12-2022
Técnico Nivel superior en control industrial
DESARROLLO
1) Colocar los coeficientes estequiométricos en las siguientes reacciones química.
a)
 Paso 1
SO 2(g) +O2(g) SO3(g)
 Paso 2
Reactivo Producto
1S 1S
4O 3O
 Paso 3
2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
 Paso 4
Reactivo Producto
2S 2S
6O 6 O
b)
 Paso 1
HCI + MnO 2 MnCL2 + H2O + CI2
 Paso 2
Reactivo Producto
1H 2H
1 CI 4 CI  Paso 3
1 Mn 1 Mn 4 HCI + MnO2 MnCI2 +
2H2O + CI2 2O 1O
 Paso 4
Reactivo Producto
4H 4H
4 CI 4 CI
1 Mn 1 Mn
2O 2O
c)
 Paso 1
CuFeS 2 + O2 SO2 + CuO + FeO
 Paso 2
Reactivo Producto
1 Cu 1 Cu
1 Fe 1 Fe
2S 1S
2O 4O
 Paso 3
CuFeS 2 + 3O2 2SO2 + CuO + FeO
 Paso 4
Reactivo Producto
1 Cu 1 Cu
1 Fe 1 Fe
2S 2S
6O 6O
d)
 Paso 1
C 4H10 + O2 CO2 + H2O
 Paso 2
Reactivo Producto
4C 1C
10 H 2H
2O 3O
 Paso 3
2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O
 Paso 4
Reactivo Producto
8C 8C
20 H 20 H
26 O 26 O
2)
a) Ejemplificar las reacciones por transferencia de protones (neutralización ácido base)
 La transferencia de protones consiste en la reacción química entre un ácido con

una base y ocurre la neutralización cuando la reacción es estequiometrica, ósea
cuando se tiene junto la cantidad de ácido necesaria para reaccionar con la
cantidad de base que se tenga.
Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio

H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
 La transferencia de electrones, cuando hablamos de esto decimos que, existe

una oxidación y una reducción ósea que la oxidación implica aumento en el
estado de oxidación, pero a su ves pierde electrones y que la reducción implica la
disminución en el estado de oxidación, pero tiene una ganancia de electrones.
En toda reacción de oxidación o de reacción mínimo deben llevar dos átomos,
pero si puede haber más y a su vez, se pueden balacear por reactivos y productos
y los pasos son los siguientes:
- Para poder realizar esto se debe asignar el estado de oxidación a toda la
reacción química y este se puede comenzar desde el reactivo al producto o
del producto al reactivo.
- Además, la suma de los estados de oxidación de todo compuesto neutro debe
ser siempre igual a cero.
- Verificar que átomos cambiaron el estado de oxidación y cuanto cambiaron y
esto se identifica comparando los reactivos con los productos.
- Luego de identificar los intercambiamos entre si y se comienza el balanceo.
- Y por ultimo se saca la sustancia oxidada y reducida (compuesto), agente
oxidante y reductor(átomo).
Ejemplo:
-Estado de oxidación:
1 -1 1 5 -2 2 -2 0 1 -2
HCI + HNO 3 NO + CI2 + H2O
3 e- 1e- 1x2=2 e-
-Entonces quedaría de la siguiente manera totalmente balanceados:

6HCI + 2HNO3 2NO + 3CI2 + 4H2O
-Sustancia oxidada (aumenta estado de oxidación): HCI
-Sustancia reducida (aumento estado de oxidación): HNO3
-Agente oxidante (átomo que disminuye): N = Nitrogeno
-Agente reductor (átomo que aumento): CI = Cloro
 Reacción de precipitación, esta reacción ocurre en medio liquido y esta se

caracteriza por tener como producto una sustancia poco soluble que se deposita
como un sólido, ósea se precipita.
Ejemplo:
2KI + Pb (NO3)2 2KNO3 + PbI2
-Esto significa que si mezclamos el yoduro de potasio (KI) y nitrato plumboso (Pb
(NO3)2, se da como producto el nitrato de potasio (2KNO 3) y el yoduro plumboso
(PbI2) y este se forma un sólido, se separa y es el que se precipita.
3) Explicar y ejemplificar:
 No electrolito, son compuestos que pueden ser disueltos en agua, pero sin
embargo no pueden disociarse en iones, ósea no pueden conducir electricidad.
Ejemplo:
Amoniaco NH3
 Electrolitos, es que cuando se disuelve en agua forma una disolución que puede
conducir electricidad.
Ejemplo:
NaCI + H2O
 Electrolito débil, estos nunca se disocian por completo.
Ejemplo: acido acético
HAc H+(ac) + Ac-(ac)
4) Capacitación sobre el dióxido de nitrógeno.

El dióxido de nitrógeno está formado por oxígeno y nitrógeno, este no tiene color y es un gas más
denso que el aire, este si es sometido al agua (H 2O) se descompone y forma ácido nítrico y acido
nitroso. La grandes concentraciones o producciones del oxido de nitrógeno se dan en las grandes
fábricas como centrales eléctricas y donde su funcionamiento dependa de algún combustible fósil
o líquido, fabrica o como tan simple las emisiones de un vehículo o el humo de un cigarrillo. La
formación del dióxido de nitrógeno se produce cuando su oxidación esta en contacto con la
atmosfera a temperaturas altas.
 Ecuación química:
NO + O2 NO2
 Reactantes: Monóxido de oxigeno
Monóxido de nitrógeno
 Producto en la reacción química: Dióxido de nitrógeno (NO 2)
 Los efectos posibles que podemos identificar son:
Este gas emanado a la atmosfera con sustancias químicas y en contacto con el sol
se produce el ácido que tiene efectos en el agua y en el mar, acelerando la
contaminación del aire y el provocando el efecto invernadero. (Sutton 2019).
Además, la exposición por un tiempo prolongado puede tener efectos a la salud
irreversible y ocasionar la muerte.
Bibliografía
 Química procesos productivos semana 3 año 2022.

https://online.iacc.cl/pluginfile.php/1676894/mod_resource/content/5/S3%20Contenido
%20QUIPP1201.pdf?redirect=1
 Ejemplo de cálculos estequiométricos.

http://fisicayquimica.iesruizgijon.es/fisyqui1bach/Ejemplos_calculos_estequiometricos.pdf
 Reacciones químicashttps://blocs.xtec.cat/debianita/files/2014/03/REACCIONES-QU
%25c3%258dMICAS-rev_2013-copia.pdf
 Ministerio para la transición ecológica y el reto demográfico, Dióxido de nitrógeno.

https://www.miteco.gob.es/es/calidad-y-evaluacion-ambiental/temas/atmosfera-y-calidad-del-
aire/calidad-del-aire/salud/oxidos-nitrogeno.aspx
 La contaminación por dióxido de nitrógeno. https://www.youtube.com/watch?v=0r0uFpib9Ss
 Riesgos y soluciones del dióxido de nitrógenohttps://www.trusens.com/es-cl/guides/ultimate-

guide-to-air-pollutants/nitrogen-dioxide-risks-and-solutions/

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QUÍMICA EN PROCESOS PRODUCTIVO

1) Colocar los coeficientes estequiométricos en las siguientes reacciones química.

SO 2(g) +O2(g) SO3(g)

2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

HCI + MnO 2 MnCL2 + H2O + CI2

CuFeS 2 + O2 SO2 + CuO + FeO

CuFeS 2 + 3O2 2SO2 + CuO + FeO

C 4H10 + O2 CO2 + H2O

2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O

 La transferencia de protones consiste en la reacción química entre un ácido con

Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio

 La transferencia de electrones, cuando hablamos de esto decimos que, existe

HCI + HNO 3 NO + CI2 + H2O

-Entonces quedaría de la siguiente manera totalmente balanceados:

-Sustancia oxidada (aumenta estado de oxidación): HCI

-Sustancia reducida (aumento estado de oxidación): HNO3

-Agente oxidante (átomo que disminuye): N = Nitrogeno

-Agente reductor (átomo que aumento): CI = Cloro

 Reacción de precipitación, esta reacción ocurre en medio liquido y esta se

4) Capacitación sobre el dióxido de nitrógeno.

 Producto en la reacción química: Dióxido de nitrógeno (NO 2)

 Los efectos posibles que podemos identificar son:

 Química procesos productivos semana 3 año 2022.

 Ejemplo de cálculos estequiométricos.

 Ministerio para la transición ecológica y el reto demográfico, Dióxido de nitrógeno.

 La contaminación por dióxido de nitrógeno. https://www.youtube.com/watch?v=0r0uFpib9Ss

 Riesgos y soluciones del dióxido de nitrógenohttps://www.trusens.com/es-cl/guides/ultimate-

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