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Reporte 1 Grupo 1 Q4
Reporte 1 Grupo 1 Q4
Reporte 1 Grupo 1 Q4
Facultad de ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Química Laboratorio de Análisis Cuantitativo
Inga. Adela María Marroquín
REPORTE No. 1
“CALOR DE NEUTRALIZACIÓN (CALORIMETRÍA)”
Integrantes Carne
3.2. Neutralización
Figura 1.
3.4. Calorimetría
3.5. Reactivo
(Químicas, 2015)
3.6. Temperatura
3.8. Base
3.10. Energía
Figura 2.
4.1.9. Termómetros.
Seleccionar un ácido
Mezclar
No
¿Hay un cambio en la temperatura?
Si
Si
5. RESULTADOS
10mL+10mL 58.6
15mL+10mL 52.3
20mL+10mL 62.8
30mL+10mL 50.2
Tabla III: Energía de neutralización de la mezcla entre ácido nítrico (HNO3 (l)) e
hidróxido de potasio (KOH (l)), ambas con una molaridad de 0.2 M
10mL+10mL 117.2
15mL+10mL 115.1
20mL+10mL 113.0
30mL+10mL 117.2
Fin
10mL+10mL 343.1
15mL+10mL 345.2
20mL+10mL 338.9
30mL+10mL 351.5
10mL+10mL 686.2
10mL+15mL 690.4
10mL+20mL 690.4
10mL+30mL 686.2
8.1. Libros
Lux Cardona, B., & Cifuentes, J. I. (2016, septiembre 2). Energía y conceptos
aplicados.pdf. Repositorio Institucional USAC. Consultado Agosto 2, 2022.
Disponible en: http://www.repositorio.usac.edu.gt/4481/1/Energ%C3%ADa%20y
%20conceptos%20aplicados.pdf
Donde:
9.2.1.1. Ejemplo
58.6 j
Tf = +20 ° C=20.7 ° C
j
( 4.184 )(20 g)
g° C
Donde:
Q = Calor
c = Calor específico (4.184 Jules/g)
m = Masa
Δ T = Diferencial de temperatura
9.2.2.1. Ejemplo
HCl(10 mL , 20 °C )+ NaOH (10 mL, 20° C)
9.2.3.1. Ejemplo
Tabla VI: Valores de reacción de HNO3 y KOH cuando se tiene (0,2)M con
volumen de la base constante y variando el volumen del ácido.
Tabla VIII: Valores de reacción de H3PO4 y Al(OH)3 cuando se tiene (0,4)M con
volumen del ácido constante y variando el volumen de la base.
H2SO4 (l) + Ca(OH)2 (l) → CaSO4 (l) + 2H2O (l) -33.4 KJ/mol