II.

El número de masa determina la

1. ¿Cuál de las siguientes carga positiva de un átomo
alternativas es correcta? III. Los isótopos de un elemento varían
a) Los isóbaros son átomos de en el número de protones
elementos iguales con número IV. Los isóbaros varían en el número de
másico igual y diferente número de protones y neutrones
protones V. Un átomo ionizado negativamente
b) Los isótopos son átomos de tiene más electrones que protones
elementos diferentes con diferente a) II
número másico e igual número
atómico b) I,III
c) Los isótonos son átomos de
elementos iguales con número c) V
másico y número atómico diferente
d) Los isótopos, isóbaros e isótonos d) II,IV
corresponden apartículas
radioactivas respectivamente e) I,V
e) Los isótonos son átomos de
elementos diferentes con igual
número de neutrones
4. Respecto a los núclidos, la
2. Anota la alternativa correcta: alternativa correcta, es:
a) Los isóbaros tiene diferente número a) El número de protones de los
de nucleones isótonos deben ser iguales
b) La diferencia entre dos o más los b) Los isótopos de un elemento
isótonos la marca el número de químico contienen igual número de
neutrones neutrones
c) En los isótopos el número de c) Un par de isótopos tiene diferente
protones es el mismo númerode protones
d) Los isoelectones tiene el mismo d) Átomos de igual número másico y
número deelectrones y protones. diferente número atómico se
e) La diferencia entre dos o más los consideran isóbaros
isótopos la marca el número 40 40
e) Los átomos 19 K y 20 Ca se
atómico
consideran isóbaros por tener
3. Cuántos de los siguientes diferente número de neutrones
enunciados son correctos
I. La cantidad de protones identifica a
un elemento

EL ALQUIMIMSTA
1
5. De los siguientes pares de b) 103
núclidos, elija el que corresponda a los
isótonos: c) 112
a) 27 28
13 Al 14 Si
d) 64
55
b) 26 Fe 55
25 Mn e)39

25 9. La suma de los números de masa

c) 12 Mg 24
13 Mg de los isótopos X e Y es 110 y la
diferencia de sus neutrones es 10.
d) 36
Cl 35 Calcule dichos números de masa,
17 17 Cl
tomando en cuenta que en el tercer
30 34
nivel presentan 14 electrones cada
e) z X z X isótopo.
a)60 y 50
6. En los átomos que se indican
identificar la alternativa correcta: b)70 y 40
52 60 53
I.- 25 X II.- 23 Y III.- 25 X c) 50 y 62

IV .- 24 R
52
V.-
72 d)50 y 50
35 W

e)60 y 60
a) I y II son isótopos
b) II y V son isótonos 10. Señalalos enunciados correctosy
c) I yV son isóbaros señale la alternativa correspondiente:
d) III y IV son isótopos I. El núcleo del átomo es mil veces
e) I y IV son isótonos más pequeño que el átomo total.
II. Cuando un átomo retorna a su
7. Considerando el núclido 238
92 X
¿Cuál estado inicial (fundamental) emite
es él número de neutrones de su energía.
isótopo de número másico 235 ? III. La masa del electrón en unidades
a) 183 de masa atómica es 1 uma.
IV. Los neutrones son ligeramente más
b) 140 pesados que los protones.
V. El ión P 3 – (A = 31, Z = 15)tiene 16
c) 133 neutrones y18 electrones.
a) II, V
d) 92
b) IV
e)143
c) I,V
8. Si un átomo es isóbaro con el
Rh103 y también es isótono con d) II,IV,V
112
el 48 Cd indicar el número atómico de
e) IV,V
dicho átomo.
a) 48

EL ALQUIMIMSTA
2
11. De las siguientes proposiciones: a) 170
Marque la proposición correcta:
a) El diámetro del átomo es 100 veces b) 35
el diámetro del núcleo
b) En el núcleo atómico se ubican c) 60
protones y electrones
c) 20 22
Son isótopos d) 140
10 A y 10 B
d) 80 80
son isótonos e) 36
40 X
y 42 Y
e) La masa del neutrón es cero
16. El número de protones, nucleones
12. Un ión de carga -2, con número y electrones, en el ión positivo:
65
30 X+2 ,
atómico 34, es isótono, con un catión es:
de carga +2, cuyo número de masa es a) 30; 65; 28
igual a 79. ¿Cuál es el número de masa
del anión, si son isoelectrónicos? b) 28; 35; 30
a)60
b) 70 c) 35; 30; 65
c) 65
d) 75 d) 30; 65; 30
e) 72
34
X e) 65; 28; 30
13. El átomo E es isóbaro con 18 es
35
isótono con 17 Z ¿Cuál es el número de 17. Calcular el número atómico del
electrones que posee E 2- átomo
70
X que es isótono con 32 Y
63

a) 33 a) 32
b) 17
c) 18 b) 35
d) 16
e) 35 c) 39

14. El átomo neutro de un elemento d) 30

tiene por número de masa 142 y
número atómico 65. El número de e) 25
partículas fundamentales en este
átomo es: 18. El grupo que presenta especies
a) 272 isoelectrónicas, es:
b) 65 +2 +1 +1
a) 20 Ca , 11Na , 3Li
c) 142
d) 207 b)
+1
1H , 3Li
+1
, 4Be
+2
e) 130 +1 -2
c) 19 K , 18 Ar , 16S
15. Determine el número atómico del +1 -1 +1
átomo X, si se sabe que la suma del d) 11Na , 17CI , 19K
número atómico con el número de e)
+3 +1
7 N , 11Na , 12Mg
+2
masa es 114 y además es isótono con
81
39 Y

EL ALQUIMIMSTA
3
 52 3 + mismo número de ____y también igual
19. En el siguiente ion 24 E . ________.
Identificar las proposiciones a) Átomos neutros- electrones-
verdaderas. distribución electrónica
I. Posee 21 electrones b) Átomos neutros- protones –
II. Posee 21 protones distribución electrónica
III. Su número de masa es 52 c) Átomos neutros – nucleones-
IV. Posee 24 protones distribución electrónica
V. Posee 76 partículas subatómicas d) Aniones – protones – distribución de
La alternativa que señala la cantidad neutrones
de proposiciones correctas, es: e) Cationes – electrones – distribución
a) III de protones

b) II, IV 23. Un catión divalente presenta 20

electrones, si la cantidad de neutrones
c) I, III,IV excede en 4 a su carga nuclear,
determine el número de nucleones
d) I, II fundamentales de su átomo neutro.
a) 46
e) IV, V
b) 44
20. Un catión divalente y un anión
trivalente tienen el mismo número de c) 48
electrones y 71 protones totales. Si el
catión posee 50 neutrones, el número d) 50
de masa del catión es:
a) 33 e) 47
b)44
c)78 24. En losátomos indicados,
d)88 determinar el número deelectrones y
e)91 neutrones respectivamente.
11 46 96
5 B ; 22 Ti ; 44Ru
21. Si elión X 3+ es isóelectrònico
a) 5, 22, 44 elec.6, 24, 52 neutro.
con 33W 3- .Calcular el número de masa
del átomo X si contiene 40 neutrones. b) 11, 5, 6 elec.6, 22, 96 neutro.
a) 36
c) 11, 46, 96 elec.5, 22, 52 neutro.
b) 39
d) 5, 46, 44 elec.6, 24, 25 neutro.
c) 75
e) 3, 44, 50 elec.6, 24, 25 neutro.
d) 79
25. El Siguiente enunciado: Es
e) 82 imposible conocer con exactitud y al
mismo tiempo, la velocidad y posición
22. ¿Cuál de las pociones completa del electrón, corresponde a:
mejor el siguiente enunciado?: Las a) Principio de incertidumbre de
especies isoelectronicas monoatómicas Hisemberg
son _______ o iones que poseen el
EL ALQUIMIMSTA
4
b) Dualidad de la materia de Louis de d) 29 electrones
Broglie.
c) Niveles estacionarios de energía. e) 30 neutrones
d) Regla de máxima multiplicidad.
e) Principio de exclusión de Pauli. 29. Uno de los tres principios que
fundamentan en modelo atómico actual
26. De las cinco proposiciones, es el principio de la dualidad de la
cuantas son verdaderas: materia de Broglie. Este principio
I. Órbita y orbital tiene el mismo establece que:
significado a) La materia al igual que la energía
II. En el tercer nivel como máximo tiene doble carácter es corpuscular
existen 9 orbitales y ondulatorio al mismo tiempo
III. El carbono (Z = 6) y el oxígeno (Z = b) La materia al igual que la energía
8), tiene el mismo número de no tiene carácter de ser corpuscular
electrones desapareados. y adulatorio al mismo tiempo
IV. El Fe 2+ y Fe 3+ c) No es posible determinar
tienendiferentenúmero atómico. simultáneamente la posición y la
V. En un átomo no puede haber 2 velocidad de un electrón
electrones que tengan los cuatro d) Si es posible determinar
números cuánticos iguales. simultáneamente la posición y la
a) I, II velocidad de un electrón
b) II, IV e) Es una ecuación que describe el
c) III, V comportamiento del electrón en el
d)II, V espacio
e) III, IV, V
30. El átomo de cobre neutro contiene
27. Anota la alternativa incorrecta: 29 protones. Cuando este átomo pasa a
a) En el espacio tridimensional los formar el Cu 2 + ¿Qué ha variado?
orbitales[ p ] tienen forma bilobular a) Los protones se quedan iguales,
b) El número de orbitales [ d ] es de pero pierden dos electrones
cinco b) Aumenta sus protones a 31
c) Para un valor [ l ] hay [ 2l + 1 ] c) Se queda con 29 electrones y 27
valores protones
d) La carga nuclear de un átomo está d) El cambio no esta relacionado ni
determinada por el número de con protones ni con los electrones si
electrones no con los neutrones
e) El total de nucleones de un átomo e) Los protones se quedan en 29, pero
determina el número de masa del ganan 2 electrones
átomo.
56 3+ 31. Los números de masa de dos
28. Con relación al núclido: 26 E
isótopos suman 140 y la suma de sus
La alternativa correcta, presenta: neutrones es 78. Sabiendo que el más
pesado tiene 40 neutrones, hallar su
a) 23 protones número de masa
a) 70
b) 26 electrones
b) 69
c) Número atómico 56
c) 78

EL ALQUIMIMSTA
5
d) 71 34. Unanión divalente tiene 36
electrones. ¿Cuál sería el número de
e) 72 electrones si su carga fuese 3+?
a) 35
32. Indicar Verdadero o Falso en las
siguientes proposiciones: b) 34
• Si los átomos de un mismo
elemento tienen propiedades c) 33
químicas similares se denominan
Isótopos. d) 31
• Si los átomos de diferentes
elementos tienen igual número de e) 30
neutrones se denominan isótonos.
• Los compuestos están formado por 35. ¿Cuál es el número de partículas
uniones químicas de dos o más fundamentales o corpúsculos
átomos del mismo elemento. subatómicos en las siguientes especies
• Los compuestos se forman cuando químicas?
dos o más elementos se cambian en 226 35 − 55 +
88 Ra 17 Cl 33 Cs
proposiciones variables.
• Las sustancias que forman los
compuestos mantienen su a) 314 ; 53 ; 87
estructura original.
a) VFFFF b) 226 ; 35 ; 55

b) FVFVF c) 88 ; 17 ; 33

c) FFVVV d) 226 ; 52 ; 88

d) VVFFF e) 314 ; 52 ; 88

e) VFVFV 36. Un átomo W de número de masa

34
X
32, es isótono con 18 , indicar
55 2 + verdadero (V) o falso (F)
33. En el siguiente ion 25 E .
Identificar las proposiciones • La carga nuclear de W es 18
verdaderas. • El número de electrones de X es 18
I. Posee 21 electrones • El átomo W, al formar un anión
II. Posee 21 protones divalente tiene 18 electrones
III. El número de nucleones es 55 • La suma de las partículas
IV. Posee 25 protones fundamentales(corpúsculos
V. Posee 76 partículas subatómicas subatómicos) de átomo X es 52
a) 5 La secuencia correcta, es:

b) 2 a) FFVV

c) 3 b) FVVV

d) 1 c) VFFF

e) 4 d) VVFF

EL ALQUIMIMSTA
6
e) FFFV • El núcleo del átomo es diezmal
veces más pequeño y su peso es
37. El átomo de arsenico neutro despreciable
contiene 33 protones. Cuando este • Cuando un átomo retorna a su
3- estado de menor energía
átomo pasa a formar el As ¿Qué ha
absorbeenergía.
variado?
a) Aumenta sus protones a 36 • La masa del electrón en unidades
b) Se queda con 33 electrones y 30 de masa atómica es 1 uma.
protones • La carga nuclear de un átomoestá
c) El cambio no está relacionado ni determinada por los protones.
con protones ni con los electrones si • El ión S 2 – (A = 32, Z = 16) tiene 16
no con los neutrones neutrones y18 electrones.
d) Los protones se quedan en 33, pero a) 2
pierde 3 electrones
e) Los protones se quedan iguales, b) 4
pero gana 3 electrones
c) 5

38. Anota la alternativa correcta: d) 3

a) Los isóbaros de átomos diferentes
tiene diferente número de nucleones e) 1
b) La diferencia entre dos o más los
isótonos la marca el número de
neutrones 41. Uno de los tres principios que
c) En los isótopos el número de fundamenta el modelo atómico actual
protones es el mismo es la ecuación de Schrodinger que
d) Los isoelectones son iones que tiene establece:
el mismo número deelectrones y a) No es posible
protones. determinarsimultáneamente la
e) La diferencia entre dos o más los posición y la velocidad de un
isótopos la marca el número electrón
atómico b) Si es posible
determinarsimultáneamente la
39. Respeto de los isótonos de núcleos posición y la velocidad de un
de elementos diferentes es correcto electrón
afirmar que: c) La materia al igual que la energía
a) La igualdad la marca el número de tiene doble carácter es corpuscular
nucleones y ondulatoria al mismo tiempo
b) La diferencia la marca el número de d) La materia al igual que la energía
electrones no tiene carácter de ser corpuscular
c) Se caracterizan por tener el mismo y ondulatoria al mismo tiempo
número de masa e) Es una ecuación que describe los
d) La igualdad la marca el número de estados de energía posibles para un
protones electrón dentro de un átomo.
e) La diferencia la marca el número de
protones
42. Son regiones del espacio alrededor
40. Señalalos enunciados correctosy del núcleo con un determinado
señale la alternativa correspondiente: contenido de energía en el cual se
encuentran los electrones y están

EL ALQUIMIMSTA
7
designados con letras mayúsculas o II. El principio de incertidumbre de
por un número, es la definición de: Heisemberg nos indica que si es
a) Subniveles de energía posible ubicar el electrón en un
b) Orbitales nivel determinado del átomo.
c) Números cuánticos
d) Niveles de energía III. Casi la totalidad de la masa de un
e) Núclidos átomo se encuentra ubicada en el
43. Un átomo que contiene 30 núcleo.
protones, 30 electrones y 35 neutrones
debe tener carga nuclear, numero de IV. La carga nuclear de un átomo
masa y numero atómico, corresponde a la suma de los
respectivamente: protones, neutrones y electrones.
a) 65+ 30,30
b) 30- 65,30 La secuencia correcta es:
c) 30+ 65 30
d) 30+ 60,30 a) FFFV
e) 30+ 30,30
b) VVFF
44. Si un átomo es isobárico con
el 82
207
Pb ytambién es isótono con c) FVFV
108
la 47Ag , indique la semidiferencia d) VVVF
entre el numero de masa y el numero
atómico del dicho átomo. e) VFVF
a) 88.3
b)176.5 35
48. Un átomo T es isótono con 17 Z e
c) 30.5
d) 146 isóbaro con
34
, el número de
18 X
e) 125 3−
electrones que posee el ión T , es:
45. El 31 Ga da lugar a la formación a) 19
de:
a) Un anión monovalente b) 18
b) Un catión divalente
c) Un anión trivalente c) 16
d) Un catión trivalente
e) Un ión neutro d) 15

46. Anota la alternativa correcta: e) 17

a) Protones + neutrones = Z
b) Total de electrones = A 49. Calcule el número atómico del
c) Protón + electrones = Z átomo
70
X que es isótono con 32 Y :
65
d) Total de protones = A
e) Suma de nucleones = A a) 32

47. En las siguientes proposiciones, b) 38

indicar verdadero (V) o falso (F).
I. El modelo atómico actual conceptúa c) 37
que el electrón está ubicado
probablemente en una zona fuera d) 33
del núcleo llamada orbital.

EL ALQUIMIMSTA
8