Chemistry">
Nothing Special   »   [go: up one dir, main page]
Scribd Logo
Cargar

¡Te damos la bienvenida a Scribd!

  • 13 vistas

    P3 Ley de Graham

    Cargado por

    VALERIA ALEJANDRA CHINCHON OLIVERA
    El documento describe un procedimiento para demostrar la Ley de Graham sobre la difusión de gases. Se mide la velocidad de difusión del amoniaco y el ácido clorhídrico a través de un tubo de vidrio limpio colocado horizontalmente. Al agregar gotas de cada sustancia en extremos opuestos, los gases se difunden hacia el centro donde reaccionan formando cloruro de amonio sólido. Se miden los tiempos y distancias de difusión para calcular las velocidades promedio de cada gas.

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como PDF, TXT o lea en línea desde Scribd

    P3 Ley de Graham

    Cargado por

    VALERIA ALEJANDRA CHINCHON OLIVERA
    13 vistas1 página
    El documento describe un procedimiento para demostrar la Ley de Graham sobre la difusión de gases. Se mide la velocidad de difusión del amoniaco y el ácido clorhídrico a través de un tubo de vidrio limpio colocado horizontalmente. Al agregar gotas de cada sustancia en extremos opuestos, los gases se difunden hacia el centro donde reaccionan formando cloruro de amonio sólido. Se miden los tiempos y distancias de difusión para calcular las velocidades promedio de cada gas.

    Descripción original:

    Título original

    P3 LEY DE GRAHAM

    Derechos de autor

    © © All Rights Reserved

    Formatos disponibles

    PDF, TXT o lea en línea desde Scribd

    ¿Le pareció útil este documento?

    ¿Este contenido es inapropiado?

    El documento describe un procedimiento para demostrar la Ley de Graham sobre la difusión de gases. Se mide la velocidad de difusión del amoniaco y el ácido clorhídrico a través de un tubo de vidrio limpio colocado horizontalmente. Al agregar gotas de cada sustancia en extremos opuestos, los gases se difunden hacia el centro donde reaccionan formando cloruro de amonio sólido. Se miden los tiempos y distancias de difusión para calcular las velocidades promedio de cada gas.

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como PDF, TXT o lea en línea desde Scribd
    Descargar como pdf o txt
    13 vistas1 página

    P3 Ley de Graham

    Cargado por

    VALERIA ALEJANDRA CHINCHON OLIVERA
    El documento describe un procedimiento para demostrar la Ley de Graham sobre la difusión de gases. Se mide la velocidad de difusión del amoniaco y el ácido clorhídrico a través de un tubo de vidrio limpio colocado horizontalmente. Al agregar gotas de cada sustancia en extremos opuestos, los gases se difunden hacia el centro donde reaccionan formando cloruro de amonio sólido. Se miden los tiempos y distancias de difusión para calcular las velocidades promedio de cada gas.

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como PDF, TXT o lea en línea desde Scribd
    Descargar como pdf o txt
    de 1

    P.

    3 Ley de Graham
    PROCEDIMIENTO
    MATERIALES 1. Limpia primero interior del tubo de vidrio de difusión con agua destilada, luego con acetona y
    Tubo de vidrio el exterior con una toalla o papel higiénico.
    Soporte universal 2. Mida con precisión la longitud del tubo de vidrio de difusión y anótalo en la tabla.
    Pinza para soporte 3. Coloca el tubo limpio y seco en posición horizontal usando la pinza y el soporte.
    Algodón 4. Coloca dos bolitas de algodón de tamaño en los extremos opuestos del tubo.
    Gotero o pipeta 5. Con un gotero al lado derecho, agregue 3 a 5 gotas de amoniaco concentrado y al lado
    Cilindro con pistón y manómetro izquierdo, agregue simultáneamente 3 a 5 gotas de ácido clorhídrico concentrado.
    6. Anota en la tabla el momento en que finaliza esta operación y colócalo como tiempo inicial.
    REACTIVOS 7. Los gases de las soluciones se difunden hacia el centro del tubo y cuando entran en contacto
    Amoníaco (NH3) concentrado reaccionan formando un sólido blanco: cloruro de amonio.
    Ácido clorhídrico (HCl) 8. En este punto detén el cronómetro, anótalo como tiempo final.
    concentrado 9. Mida las distancias en centímetros entre el sólido blanquecino y los dos extremos del tubo,
    anótalo como distancia recorrida.
    10. Retira los algodones y limpiar el tubo.
    11. Realizar el experimento nuevamente.
    RESULTADOS

    Bajo las mismas condiciones de T y P,


    las velocidades de difusión de los
    gases son I.P a las raíces cuadradas de
    sus masas molares. Este precepto,
    conocido como la ley de la difusión
    de Graham.

    Promedio velocidad de difusión de HCl:


    __________________________
    Promedio velocidad de difusión de NH3:
    __________________________

    También podría gustarte