Cce - h5 Enlace Quimico

Enlace químico
Objetivo del proyecto
Ofrecer a las y los estudiantes que cursan 3er

grado de secundaria de la AEFCM herramientas de
estudio, orientaciones y simulacros de
evaluaciones, para reforzar sus conocimientos
sobre aprendizajes que les permitan concluir la
secundaria y obtener un resultado satisfactorio
durante el trayecto de la Educación Media
Superior.
Ficha 1. Ciencias
EL ENLACE QUIMICO
¿Sabías que los diversos elementos que existen en el planeta se unen

entre sí y forman sustancias con diferentes características?
Explicar las características de los 2. Lee el siguiente texto:

enlaces químicos a partir del
modelo de compartición Enlace químico
(covalente) y de transferencia de
electrones (iónico). A excepción de casos muy raros, la materia no se desintegra espontáneamente. La
desintegración se evita por las fuerzas que actúan a nivel iónico y molecular. A
través de las reacciones químicas, los átomos tienden a llegar a estados más
estables con menores niveles de energía potencial química. Como ya se sabe,
cuando dos o más átomos se unen, forman una molécula. Esta puede estar
constituida por átomos de un mismo elemento o por átomos de elementos
diferentes. Surge entonces la pregunta ¿cómo se mantienen unidos los átomos?
• Cuaderno La respuesta la dan los enlaces químicos. Un enlace químico es el resultado de la
• Libro de texto de fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos para formar moléculas. Los
química electrones que intervienen en el enlace son los que están ubicados en el último
• Hojas blancas nivel de energía, el nivel de valencia; estos electrones pueden pasar de un átomo a
• Colores otro para completar el número de electrones del último nivel y así estabilizar
• Lápiz electrónicamente el átomo. Los átomos pueden utilizar dos mecanismos para
formar enlaces químicos, dependiendo del número de electrones de valencia que
poseen. Estos mecanismos son en primer lugar, de transferencia de electrones
que se presenta cuando un átomo transfiere sus electrones a otro átomo
1. Inicia observando siguiente permitiéndole que complete ocho en su último nivel de energía y, en segundo
video:https://www.youtube.co lugar, de compartimiento de electrones que se presenta cuando dos átomos
m/watch?v=6sycXHKHY0Y comparten uno o más electrones de valencia y así ambos completar ocho
electrones de valencia.
Ficha 1. Ciencias
EL ENLACE QUIMICO
ENLACE ÍONICO
Cuando un átomo cede un electrón, el número de protones será mayor que el número de electrones y se generará una carga
positiva (+) en el átomo, pero si gana un electrón el número de protones será menor que el número de electrones y se
generará una carga negativa (-); en ambos casos se habrán formado iones. La carga del ion dependerá del número de iones
cedidos o ganados; si un átomo gana dos electrones tendrá dos cargas negativas; si pierde dos electrones tendrá dos cargas
positivas. Estos iones tienen cargas eléctricamente contrarias por lo cual pueden atraerse mutuamente y formar un enlace
iónico, dando lugar a un compuesto iónico. El enlace químico iónico se forma por transferencia de uno o más electrones de un
átomo o grupo de átomos a otro. Por lo general, la unión de un elemento metálico con un no metal es de tipo iónico
Un enlace químico es la fuerza que mantiene a los átomos unidos en los

compuestos.
Ficha 1. Ciencias
EL ENLACE COVALENTE
No todos los átomos ceden o ganan electrones cuando forman enlaces. Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más de dos
pares de electrones para completar cada uno ocho electrones en su último nivel. En este enlace, no hay formación de iones y se presenta principalmente
entre los no metales. Los electrones compartidos en un enlace covalente pertenecen a ambos átomos. Cada par de electrones compartidos se
representa por una línea que une los dos símbolos de átomos. Ejemplo: la molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno (no metales).
Tomado y adaptado de: CABRERA B., CLAVIJO M., SAMACÁ N. (1999). Guía de recursos Ciencias Naturales 7 y MONDRAGÓN, C., PEÑA, L., SÁNCHEZ, M., ARBELAÉZ, F.,
& GONZÁLEZ, D. (2010). Hipertexto Química 1.
Enlace covalente apolar (no polar): cuando las moléculas están formadas por dos átomos iguales,
estas no presentan diferencia en la electronegatividad, por lo cual son conocidas como moléculas
apolares (sin polos). Los pares de electrones compartidos son atraídos por ambos núcleos con la
misma intensidad. También se da el enlace apolar cuando la diferencia de electronegatividad es
inferior a 0,5.
Enlace covalente polar: cuando los átomos se enlazan, tienen una electronegatividad diferente. En
la molécula se establece una zona donde se concentra una mayor densidad electrónica, originándose
así un polo positivo y uno negativo. Por consiguiente, la zona que pertenece al átomo de mayor
electronegatividad será el polo negativo y la de menor electronegatividad, será la del polo positivo. La diferencia de electronegatividad entre los dos
átomos de diferentes elementos del enlace polar debe ser entre 0,5 y 1,6, superior a este valor es un enlace iónico.
En la figura 4 se indican las cargas parciales (positiva y negativa), más no se representa la carga de cada ion. HCl → H + δ----Cl – δ
Tabla 1. Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes
Enlaces iónicos Enlaces covalentes

• Se da entre átomos y átomos.
• Ambos comparten el par
• Se da entre electrónico.
cationes y • Este tipo de enlace se
aniones. subdivide en:
• Uno cede o Sencillo
electrones y el o Doble
otro recibe. o Triple
• Son solubles • Son gases y líquidos a
en agua. temperatura ambiente.
• Son sólidos a • Apolares no son solubles en
temperatura agua, pero sí lo son en
ambiente. compuestos apolares.
• Conducen la • Polares son solubles en
electricidad compuestos polares.
en disolución • No conducen la corriente
o fluidos. eléctrica.
• En general, tienen puntos de
fusión bajos.
http://www.colombiaaprende.edu.co/sites/default/
files/naspublic/plan_choco/cie8b1s8est.pdf
Ficha 1. Ciencias
EL ENLACE COVALENTE
Resuelve los siguientes retos Comparto lo que aprendí

1. Con la información del texto y el video, responde en tu cuaderno las siguientes • Comparte con tu familia tus preguntas contestadas y
preguntas: explica las características de los enlaces.
• ¿Qué tipos de mecanismo existen para formar enlaces químicos?
• ¿Cuáles son los electrones que participan en un enlace químico?
• ¿Dónde se ubican los electrones que aparecen en un enlace químico?
• ¿Cuántos electrones forman un enlace covalente?
• Dibuja la estructura de Lewis del enlace covalente que hay en HCl.
• Explica la formación del enlace de AlCl3 en forma de estructura de Lewis.
• Indica qué tipo de enlace forman las siguientes moléculas.
a) H2 ___________________________ g) CO2 ______________________________

b) Cl2 ________________ h) H2O _________________
c) O2 ___________________________ i) HNO2 ___________________________
d) N2 ___________________________ j) HCl __________________
e) F2 ___________________________ k) CO ___________________
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Ofrecer a las y los estudiantes que cursan 3er

¿Sabías que los diversos elementos que existen en el planeta se unen

Explicar las características de los 2. Lee el siguiente texto:

Un enlace químico es la fuerza que mantiene a los átomos unidos en los

Enlaces iónicos Enlaces covalentes

Resuelve los siguientes retos Comparto lo que aprendí

a) H2 _ g) CO2 ____

Conoce México. (2010). El Códice Florentino. Recuperado el 07 de abril de 2020 de

Eger, Edith. (2017). La bailarina de Auschwitz. Planeta.

Sarango, C. (2013). “Enlace covalente y enlace iónico”. Recuperado el 29 de marzo de 2020 de

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