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Teoria Semana 8
Teoria Semana 8
Teoria Semana 8
B
1. ENERGÍA TÉRMICA O INTERNA:
De acuerdo con la teoría cinética, todos los cuerpos
están hechos de pequeñas partículas llamadas
moléculas. Estas moléculas están en constante
movimiento e interaccionan unas con otras cuando
están cerca.
2. TEMPERATURA
La cantidad que nos dice qué tan caliente o qué tan
frío está un objeto es la temperatura, esta
temperatura está asociada con el movimiento de las
moléculas que componen el objeto. Si un objeto se
Moléculas en un sólido caliente aumenta el movimiento molecular y por
consiguiente aumentará también su temperatura. Si
un objeto se enfría disminuye el movimiento
molecular y su temperatura también disminuirá, por
tanto:
La Temperatura mide el grado de agitación molecular
promedio que en su interior tiene un objeto, es decir, 100 373 212 672 Pto de ebullición
mide la energía cinética promedio de traslación de del H2O
sus moléculas.
°C °K °F °R
Un termómetro es un dispositivo que, por medio La fórmula que expresa la relación entre las lecturas
de cierta escala, se emplea para medir la indicadas por las distintas escalas para una misma
temperatura. temperatura es:
C K 273 R 492 F 32
5 5 9 9
4. ESCALAS TERMOMÉTRICAS
Para incrementos de temperatura se relaciona en forma
análoga.
4.1. Escala Celsius: Es la escala más usada,
asigna el 0° C a la temperatura de congelación C K F R
del agua y el 100° C a la temperatura de
5 5 9 9
ebullición del agua (a la presión atmosférica
normal). El intervalo de 0°C a 100°C se divide 5. DILATACIÓN TÉRMICA
en 100 partes y cada parte se denomina grado Cuando un cuerpo es calentado, a medida que aumenta la
Celsius (°C). temperatura, aumentará también la agitación de sus
moléculas; vibrando con más intensidad. Esto producirá
4.2. Escala Fahrenheit: Usada con frecuencia en un aumento en las dimensiones del objeto.
Estados Unidos. Asigna el 32°F a la
temperatura de congelación del agua y el 212 En el diagrama se muestra un objeto caliente, cuyas
°F a la temperatura de ebullición del agua a la moléculas vibran con mayor intensidad que cuando
estaba frío.
presión de una atmósfera.
Tg L ... (1)
La mayoría de los objetos, al ser calentados,
L disminuyen de densidad y viceversa.
T
Pero: L = LoT
L 7. Comportamiento anómalo del agua:
L L
T
o
Normalmente los cuerpos al aumentar la
Lo T temperatura (calentarlos) se dilatan y al disminuirla
Tg L o (enfriarlos) se contraen. Sin embargo existe una
O TF T excepción a esta regla; el agua entre 0°C y 4°C
hace totalmente lo contrario, es decir, al ser
calentada se contrae y al enfriarse se dilata.
radiación
20°C 21°C
+ =
líquido
1 g de agua 1 caloría 1 g de agua
m c T Q
SOLIDO LÍQUIDO
cal FUSIÓN
g °C cal SOLIDIFICACIÓN
g C
SU ÓN
BL CI
Calores específicos de algunas sustancias IM SA
AC EN
SU IÓ
N OND ÓN
BL C CI
c(cal/g° RE IM A
Sustancia c(cal/g °C) Sustancia GR AC RIZ
C) ES IÓ PO
IVA N VA
Aluminio 0,22 Alcohol 0,58
etílico VAPOR
Cobre 0,093 Mercurio 0,033
Vidrio 0,020 Agua : a) Cambios progresivos: En este caso la sustancia
Hierro o Acero 0,11 Hielo 0,50 absorbe calor (Q(+))
Plomo 0,031 Líquido 1,00
Mármol 0,21 Vapor 0,48 b) Cambios regresivos: En este caso la sustancia cede
Plata 0,056 Cuerpo 0,83 calor (Q(–))
humano
Calor Sensible (Q): Es la magnitud escalar Calores latentes de fusión de algunas sustancias :
que mide la cantidad de calor que puede ganar Plomo …………………. 5,5 cal/g
o perder una sustancia debido a una variación Cobre …………………. 41 cal/g
de temperatura. Hierro …………………. 49 cal/g
Q = Ce m T Hielo …………………. 80 cal/g
Aluminio …………………. 94 cal/g
Su diagrama lineal de temperatura es:
Calorímetros: Son dispositivos físicos que
Q Q
permiten medir el calor específico de una
sustancia determinada. Las paredes de este
gana calor pierde calor recipiente están aisladas térmicamente.
Tº varía Tº varía Cuando dos o más sustancias se colocan en un
m = cte m = cte
calorímetro la energía térmica dentro del
No cambia de fase No cambia de fase
recipiente se mantiene constante.
Calor latente: Es la cantidad de calor que
necesita ganar o perder una unidad de masa Equivalente en agua de un calorímetro (A)
de una sustancia para cambiar de fase o Es la cantidad de agua que es capaz de absorber o
estado físico manteniéndose la temperatura disipar la misma cantidad de calor que el calorímetro
constante. (recipiente), experimentando un mismo cambio de
Q = m.L L : Calor latente temperatura.
m .Ce c
A c
Su diagrama lineal de temperatura es: C eH2O
mc : Masa del calorímetro
Q Q
Cec : Calor específico del calorímetro
C eH2O : calor específico del agua.
gana calor pierde calor
Tº = cte Tº = cte
Equivalente mecánico del calor. Es aquel factor de
m = cte m = cte
Cambia de fase Cambia de fase
conversión utilizado para transformar unidades de calor
a unidades de trabajo o energía mecánica.
Unidades Ejemplo: auto frena bruscamente y las superficies en
Cal KCal B.T.U. contacto (llanta y peso) se calientan.
; ; W = J.Q
g kg lb
W : trabajo o energía
Q : calor
- Calor latente de fusión (Lf). J : Equivalente mecánico del calor
Es la cantidad de calor que necesita ganar o perder
una unidad de masa de una sustancia para cambiar Recordar que:
de la fase sólida a líquida o viceversa 1 J = 0,24 cal
manteniéndose la temperatura crítica o de fusión 1 cal = 4,186 J
constante. 1 BTU = 252 cal
Para el agua (T = 0ºC)
S L : Lf hielo = +80 cal/g
L S : Lf (hielo) = 80 cal/g