Antecedentes de La Estructura Atomica

Plaza Chico Vianney Aislin 3IM6
Supuso la existencia del átomo como parte

indivisible de la materia, y además sentenció
que existían distintos tipos de átomos que al
combinarse de formas y con ordenaciones
distintas formaban las distintas sustancias
existentes. También supuso que cuando la
madera ardía o el hierro se oxidaba, las
partículas que formaban tanto la madera como
el hierro se reordenaban para convertirse en
cenizas y herrumbre respectivamente.
Dalton llegó a su teoría atómica a través del

estudio de las propiedades físicas del aire
atmosférico y de otros gases. De acuerdo con
ella, una sustancia se podía convertir en otra al
deshacer su combinación específica de átomos
y formar una nueva y distinta. Según la teoría
atómica, todas las sustancias químicas se
componen en último extremo de átomos
indivisibles e indestructibles, de los que hay
tantos tipos como elementos químicos, y que
difieren unos de otros por su masa.
Dalton ideó el primer sistema de símbolos para

los elementos (sustituido después por el de
Berzelius) y publicó una tabla de pesos
atómicos de 21 elementos.
Cuyo principal aporte científico fue el

descubrimiento de los rayos anódicos, también
llamados canales. En realidad, Goldstein nunca
propuso un modelo atómico propio. Sus
descubrimientos, no obstante, sí fueron
fundamentales para que Thomson desarrollara
el suyo.
En 1895, descubrió los rayos x accidentalmente,
cambiando para siempre el campo de la física
médica.
Los rayos x son un tipo de radiación capaz de
penetrar materiales que la luz no puede. Estos
rayos nos permiten "ver" el interior de los
objetos (como, por ejemplo, el cuerpo humano),
sin necesidad de abrirlos. Actualmente los rayos
x se usan para ubicar fracturas o fisuras de los
huesos, tumores cancerosos y caries dentales.
Presentó un modelo de átomo totalmente

distinto al de Thomson. Esto obligó a la
comunidad científica a replantearse los
conocimientos adquiridos hasta el momento.
También demostró que la distancia entre el
electrón y el núcleo es enorme y gran parte del
volumen del átomo es simplemente vacío. Se le
debe un modelo atómico, con el que probó la
existencia del núcleo atómico, en el que se
reúne toda la carga positiva y casi toda la masa
del átomo.
En 1896 descubrió una nueva propiedad de la

materia que posteriormente se denominó
radiactividad natural. Este fenómeno se produjo
durante su investigación sobre la fluorescencia.
Al colocar sales de uranio sobre una placa
fotográfica en una zona oscura, comprobó que
dicha placa se ennegrecía.
El descubrimiento del radio y el polonio permitió

definir las propiedades de la radiactividad, un
término acuñado por la propia investigadora. La
constatación de que elementos como el uranio
emitían radiación se unió en la misma época al
hallazgo del electrón para demostrar que el
átomo no era indivisible como se creía. Por todo
ello Marie Curie recibió no un premio Nobel, sino
dos, siendo la primera persona en lograrlo y la
única que lo ha hecho en dos disciplinas
científicas distintas, Física y Química.
Demostró la existencia de los electrones.
Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los electrones.
Descubrió que la carga eléctrica está

“cuantizada”. Esto significa que cualquier valor
de carga es múltiplo entero de una carga
elemental, la del electrón. (Actualmente se sabe
de la existencia de partículas con carga
fraccionaria, pero esto no altera el valor de su
descubrimiento). Adicionalmente logró medir el
valor de dicha carga, una de las constantes
físicas fundamentales.
El modelo propuesto por Niels Bohr se basaba

en el átomo de hidrógeno y a partir de ahí el
físico danés intentó explicar la estabilidad de la
materia. Para ello, describió el átomo de
hidrógeno con un protón en el núcleo, y un
electrón girando a su alrededor.
Según Niels Bohr, los electrones giran en
órbitas circulares alrededor del núcleo,
ocupando la órbita de menor energía posible.
Pero no todas las órbitas están permitidas, tan
solo un número finito de éstas. Así, los
electrones pueden saltar de un nivel electrónico
a otro sin pasar por estados intermedios. Dicho
salto implica emisión o absorción de un fotón,
cuya energía corresponde a la diferencia de
energía entre ambas órbitas.
Fue el desarrollo de una rigurosa descripción

matemática de las ondas estacionarias
discretas que describen la distribución de los
electrones dentro del átomo. Sommerfeld
perfeccionó el modelo atómico de Bohr
intentando paliar los dos principales defectos de
este. Para eso introdujo dos modificaciones
básicas: órbitas casi elípticas para los
electrones y velocidades relativistas.
En 1932, realizó un descubrimiento fundamental
en el campo de la ciencia nuclear: el neutrón, la
partícula en el núcleo del átomo sin carga
eléctrica. Este descubrimiento condujo
directamente a la fisión nuclear y a la creación
de la bomba atómica.
El modelo atómico de Schrödinger (1926) es un

modelo cuántico no relativista. En este modelo
los electrones se contemplaban originalmente
como una onda estacionaria de materia cuya
amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el
radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba
para el átomo de hidrógeno.

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Supuso la existencia del átomo como parte

Dalton llegó a su teoría atómica a través del

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