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    Atividad - Modelos Atómicos

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    Los modelos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg representan avances progresivos en la comprensión de la estructura atómica. Dalton propuso el primer modelo atómico con bases científicas. Thomson introdujo la idea de que los átomos estaban compuestos de partículas distintas con carga eléctrica. Rutherford dividió el átomo en un núcleo central y partículas orbitantes. Bohr describió que los electrones orbitan en niveles de energía distintos. Finalmente

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    Los modelos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg representan avances progresivos en la comprensión de la estructura atómica. Dalton propuso el primer modelo atómico con bases científicas. Thomson introdujo la idea de que los átomos estaban compuestos de partículas distintas con carga eléctrica. Rutherford dividió el átomo en un núcleo central y partículas orbitantes. Bohr describió que los electrones orbitan en niveles de energía distintos. Finalmente

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    jujjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjj

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    ATIVIDAD_MODELOS ATÓMICOS (1)

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    Los modelos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg representan avances progresivos en la comprensión de la estructura atómica. Dalton propuso el primer modelo atómico con bases científicas. Thomson introdujo la idea de que los átomos estaban compuestos de partículas distintas con carga eléctrica. Rutherford dividió el átomo en un núcleo central y partículas orbitantes. Bohr describió que los electrones orbitan en niveles de energía distintos. Finalmente

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    Los modelos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg representan avances progresivos en la comprensión de la estructura atómica. Dalton propuso el primer modelo atómico con bases científicas. Thomson introdujo la idea de que los átomos estaban compuestos de partículas distintas con carga eléctrica. Rutherford dividió el átomo en un núcleo central y partículas orbitantes. Bohr describió que los electrones orbitan en niveles de energía distintos. Finalmente

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    de 2

    Modelos

    A c t i v i d a d
    3
    Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Y Aunque la teoría de este era
    fue propuesto entre 1803 y 1808 en varios pasos. El errónea, fue un avance muy
    modelo aclaro por qué las sustancias químicas significativo e importante para la
    JOHN DALTON
    reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas y comprensión de la materia.
    por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar
    dos o más compuestos distintos, las proporciones de
    estas reacciones son números enteros.
    JOSEPH JONH THOMSON Es la teoría sobre la estructura atómica que fue La teoría aporta la idea de la
    propuesta 1904 quien descubrió el electrón en 1897, materia formada por partículas
    años antes del descubrimiento del protón y del distintas.
    neutrón. Este modelo representa el átomo compuesto También justifica experimentos
    por electrones de carga negativa en un átomo positivo donde se manifiesta interacción de
    utilizo la evidencia obtenida del estudio de los rayos materia con la electricidad.
    catódicos a lo largo de segunda mitad del siglo XI.
    ERNEST RUTHERFORD Teoría sobre la estructura interna del átomo, propuso Fue el primero en dividir un átomo
    que los átomos tuvieran un núcleo central en donde en dos partes.
    recae al mayor porcentaje de su masa, dotado de carga Sostenía que los átomos se
    eléctrica positiva, y que era orbitado por partículas de encuentran girando alrededor de un
    carga opuesta y de menor tamaño, el átomo operaba núcleo donde se concentraría toda
    como un sistema solar de electrones orbitando un la carga positiva del átomo y casi
    núcleo atómico mas pesado, como hacen los planetas toda la masa.
    alrededor del sol. Propuso un núcleo para el átomo.
    NIELS BOHR Los electrones de la corteza giran alrededor del núcleo Se pueden deducir los valores para
    describiendo solo determinadas orbitas circulares, en los radios de las orbitas y para sus
    el átomo, los electrones se organizan en capas y en energías de los electrones.
    cada capa tendrán una cierta energía, llenando
    siempre las capas inferiores y después las superiores,
    denominándolos configuraciones electrónicas. En este
    modelo los electrones giran en orbitas circulares
    alrededor del núcleo, ocupando las órbitas de menor
    energía posible, o la órbita más cercana posible.
    SCHRÖEDINGER y HEISEMBERG
    SCHRÖEDINGER y HEISEMBERG En este modelo los electrones se Expone las diferencias de los subniveles
    contemplaban originalmente como una energéticos.
    onda estacionara de materia cuya Anuncia razonablemente bien los
    amplitud decaía rápidamente al sobre niveles energéticos.
    pasar el radio atómico, modifico el Supuso adecuadamente las líneas de
    modelo atómico de Bohr, en el cual los emisión espectrales de los átomos
    electrones solo giraban en órbitas ionizados.
    circulares, al decir que también podían
    girar en órbitas elípticas mas complejas
    y calculó los efectos relativistas.

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