TP 2 - Sistemas Materiales Mezclas
TP 2 - Sistemas Materiales Mezclas
TP 2 - Sistemas Materiales Mezclas
La naturaleza, o el universo están constituidos por todo lo que existe, incluyendo al ser
humano y todo lo que existe impresiona nuestros sentidos en forma directa o indirecta.
Sistema Material: Es toda porción del universo, aislada para su estudio experimental, que
tiene masa.
¿Qué son las propiedades intensivas? Son aquellas que no dependen de la masa, como
por ejemplo: la densidad, el peso específico, el punto de ebullición, el punto de fusión, etc.
Además de las propiedades intensivas, existen las propiedades extensivas, que son aquellas
que si dependen de la masa, como por ejemplo: la masa, el volumen, la cantidad de calor, etc.
Sobre la base de las propiedades intensivas los sistemas materiales se clasifican en:
1. HOMOGÉNEOS
2. HETEROGÉNEOS
Los sistemas homogéneos son aquellos que poseen en todos los puntos del sistema las mismas
propiedades intensivas
Pueden estar constituidos por una sola sustancia, en este caso es una sustancia pura, o bien,
puede estar formado por dos o más, en ese caso es una solución.-
La materia está constituida por alrededor de un centenar de elementos, estos elementos pueden
ustedes saber cuáles son, usando la Tabla Periódica.
Las soluciones son sistemas homogéneos fraccionables formados por dos ó más sustancias puras.
Las soluciones están formadas por soluto y solvente. Soluto es lo que se disuelve y solvente es la
sustancia que disuelve al soluto.-
Las sustancias puras son sistemas homogéneos y se clasifican en sustancias puras simples y en
sustancias puras compuestas.
Las sustancias puras simples no se descomponen, las compuestas se descomponen en sustancias
puras simples.
Sistema heterogéneo: Son aquellos que no tienen las mismas propiedades intensivas o
substanciales en todos sus puntos, presentando superficies de discontinuidad.
Métodos Separativos: son aquellos que se utilizan para separar los componentes de un
sistema heterogéneo.
Los principales métodos separativos son los siguientes:
1. Tría
2. Diferencia de densidades
3. Atracción magnética o Imantación.
4. Tamización
1. Sedimentación
2. Filtración
3. Centrifugación
4. Tamización
1. Decantación
2. Centrifugación
Centrífuga
Tamices
Decantación
Destilación Simple
La destilación es el método más frecuente, se utiliza para fraccionar líquidos volátiles de sustancias
no volátiles o bien para fraccionar dos líquidos, siempre y cuando sus puntos de ebullición no estén
demasiado cercanos.
Todo aumento de temperatura que se realiza a la masa de un líquido hace que aumente la
energía cinética de las moléculas del mismo y por lo tanto produce un aumento de la presión de
vapor.
El punto de ebullición es una constante para cada líquido puro y puede servir para
identificarlo
Veamos algunos ejemplos:
Sustancia Pura Punto de ebullición
Ácido acético (Vinagre) 118,1 º C
Acetona 56,5 º C
Agua 100 º C
Alcohol etílico 78,5 º C
Por medio de la destilación el componente más volátil destila y el menos volátil queda en el balón
de destilación.
Destilación Fraccionada
Los combustibles que se venden en las estaciones de servicio se obtienen por destilación del
petróleo en una columna de fraccionamiento.
Cristalización Fraccionada
Destilación Simple
Ejercitación
4. Distribuya todas las sustancias que se mencionan a continuación, sin repetirlas, de tal
manera que formen dos sistemas heterogéneos y uno homogéneo.
6. Un sistema heterogéneo está formado por agua, sal, partículas de corcho y limaduras de
hierro. Explicar cómo procedería para tener por separado cada componente.
7. Si se cocina un caldo en una olla y se acerca la tapa fría, sobre esta se depositan gotas de
un líquido incoloro, pero el caldo no es incoloro, ¿Qué sucedió?