Reporte de Laboratorio Virtual - Semana 8

Reporte de práctica virtual de laboratorio
Nombre de la práctica : BALANCE DE REACCIONES QUÍMICAS

Curso : QUIMICA INORGANICA
Fecha : 31/10/20
Clase (NRC) : 1225
N° Integrantes (Apellidos y nombres) Nota

1 ATALAYA RODRÍGUEZ, Francesco Leonardo
2 CAMPOS BASILIO, Jose Miguel
3 CHAMORRO CHAMORRO, Diego Angel
4 CHUQUIRIMAY ROJAS, Brenda Carol
1. Datos y resultados experimentales
Tabla 01. Electrólisis del Agua
Ejercicios Reactivos Productos

Reacción de descomposición del agua H2O H2 + O2
Número de átomos de cada elemento 2 de H y 1 de O 2 de H y 2 de O
Balancear la ecuación del agua 2H2 + O2 2H2O
Tabla 02. Reacción de Formación del Amoníaco
Reacción de descomposición del
N2 + H2 NH3
amoniaco
Número de átomos de cada elemento 2 de N y 2 de H 1 de N y 3 de H
Balancear la ecuación del agua N2 + 3H2 2NH3
Tabla 03. Reacción de Descomposición del Carbonato de Calcio

Reacción de descomposición del
CaCO3 CaO + CO2
carbonato de calcio
Número de átomos de cada elemento 1 de Ca, 1 de C y 3 de O 1 de Ca, 3 de O y 1 de C
Balancear la ecuación del agua CaCO3 CaO + CO2
Tabla 04. Reacción para la Obtención de Hierro

Reacción de descomposición de hierro Fe2O3 + CO Fe + CO2
Número de átomos de cada elemento 2 de Fe, 4 de O y 1 de C 1 de Fe, 1 de C y 2 de O
Balancear la ecuación del agua Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
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Tabla 05. Reacción del Iodo y Agua

Reacción de iodo y agua I2 + H2O HI + HIO3
Número de átomos de cada elemento 2 de I, 2 de H y 1 de O 2 de H, 2 de I y 3 de O
Balancear la ecuación del agua 3I2+3H2O 5HI+1HIO3
Tabla 06. Balanceo de Reacciones Químicas
Reactivos Productos
2PbO + 1C 2Pb + 1CO2
2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
2NaCO3 + 6C + N2 2NaCN + 6CO
9CaCl2 + 3Fe2(SO4)3 9CaSO4 + 6FeCl3
2. Discusión de resultados
 En los resultados de la Tabla N°1 observamos la fusión del hielo, donde el agua mediante el uso de la
electricidad se descompuso en los gases H2 y O2 siendo estas sustancias nuevas y diferentes al agua,
pero la masa del agua y la masa de la suma de estas sustancias que se obtuvieron son las mismas.
 En los resultados de la Tabla N°2 se observa como los reactivos al nitrógeno (N2) y al hidrógeno (H2),
se obtiene como producto al compuesto trihidruro de nitrógeno o más conocido como el Amoniaco
(NH3) que es un Hidruro no metálico.
 En los resultados de la Tabla N°3 observamos como reactivo al trioxocarbonato (IV) de calcio más
conocido como Carbonato de calcio (CaCO3), es una Sal oxisal donde lo encontramos principalmente
en rocas, cascaras de huevo y esqueletos, se obtiene como productos al Oxido de Calcio ( CaO) y
Dióxido de carbono (CO2), siendo un Óxido básico y Óxido ácido respectivamente.
 En los resultados de la Tabla N°4 se observa como reactivo al Óxido de hierro(iii) ( Fe2O3) y
Monóxido de carbono, que son Óxido básico y Óxido ácido respectivamente , teniendo como producto
al Hierro (Fe) y al Dióxido de carbono (CO2) siendo este un oxido ácido.
 En los resultados de la Tabla N°5 observamos como reactivo al yodo ( I2) y al agua (H2O), se obtiene
como producto al Ácido yodhídrico y Acido yódico, siendo un Acido Hidrácido y Acido Oxácido
respectivamente.
 En los resultados de la Tabla N°6 se observa el Balanceo de Reacciones Químicas donde el método
utilizado en el balanceo de las ecuaciones químicas es el de reducción-oxidación (redox).
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3. Conclusiones
 Se concluyó que en la reacción obtenida en la Tabla N°1 es un tipo de reacción Adición o

Composición.
 Se concluyó que en la reacción obtenida en la Tabla N°2 es un tipo de reacción Adición o
Composición.
 Se concluyó que en la reacción obtenida en la Tabla N°3 es un tipo de reacción Descomposición
 Se concluyó que en la reacción obtenida en la Tabla N°4 es un tipo de reacción Desplazamiento
simple.
 Se concluyó que en la reacción obtenida en la Tabla N°5 es un tipo de reacción Doble Desplazamiento.
 Se concluyó que en la reacción obtenida en la Tabla N°6 son tipos de reacciones de Desplazamiento
simple, Desplazamiento Doble y reacciones de Precipitación.
4. Cuestionario
a. ¿Cuáles son los pasos para balancear una Reacción Química por el método de
inspección simple?
Los pasos por seguir para la realizar el balanceo de una reacción química por el método
de inspección simple son:
-Observar los elementos que no están igualados en su número de átomos en ambos
lados de la ecuación química.
-Se procede a balancearlos colocando delante de las fórmulas o símbolos de las
sustancias el coeficiente más conveniente en el siguiente orden:
1ro: los metales
2do: No metales
3ro: los hidrógenos
4to: los oxígenos
b. Escribir las ecuaciones químicas correspondientes a las siguientes reacciones y

balancearlas:
 Cloruro de aluminio reacciona con hidróxido de amonio produciendo, hidróxido

de aluminio y cloruro de amonio
 El cloro reacciona con yoduro de potasio produciendo cloruro de potasio y yodo
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c. El trietilenglicol líquido, C6H14O4, se utiliza como disolvente y reactivo para obtener los
plásticos de polivinilo y poliuretano. Escriba una ecuación ajustada para su combustión
completa.
Para poder realizar la combustión completa del trietilenglicol (C 6H14O4) se tiene que hacer
reaccionar con el oxígeno (O2) y como resultado de dicha reacción de combustión completa
obtendremos dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
La ecuación nos quedaría así:
C6H14O4 + O2 → CO2 + H2O
Luego de balancearlo obtenemos:
2C6H14O4 + 15O2 → 12CO2 + 14H2O
d. Escriba una ecuación química ajustada para representar la reacción del sulfuro de mercurio
(II) y el óxido de calcio para producir sulfuro de calcio, sulfato de calcio y mercurio metálico.
Ecuación química ajustada: HgS+CaO→CaS+CaSO4+Hg
La ecuación balanceada sería: 4HgS + 4CaO → 4Hg + 3CaS + CaSO4
e. Escriba una ecuación química ajustada para representar la reacción: óxido de plomo (II) más
amoníaco para dar plomo metal, nitrógeno gas y agua.
Ecuación química ajustada: PbO + NH3→Pb + N2 + H2O
La ecuación balanceada sería: 3PbO + 2NH3→ 3Pb + N2 +3H2O
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N° Integrantes (Apellidos y nombres) Nota

1. Datos y resultados experimentales

Tabla 01. Electrólisis del Agua

Ejercicios Reactivos Productos

Tabla 03. Reacción de Descomposición del Carbonato de Calcio

Ejercicios Reactivos Productos

Tabla 04. Reacción para la Obtención de Hierro

Ejercicios Reactivos Productos

Ejercicios Reactivos Productos

Tabla 06. Balanceo de Reacciones Químicas

 Se concluyó que en la reacción obtenida en la Tabla N°1 es un tipo de reacción Adición o

b. Escribir las ecuaciones químicas correspondientes a las siguientes reacciones y

 Cloruro de aluminio reacciona con hidróxido de amonio produciendo, hidróxido

 El cloro reacciona con yoduro de potasio produciendo cloruro de potasio y yodo

La ecuación nos quedaría así:

C6H14O4 + O2 → CO2 + H2O

Luego de balancearlo obtenemos:

2C6H14O4 + 15O2 → 12CO2 + 14H2O

Ecuación química ajustada: HgS+CaO→CaS+CaSO4+Hg

La ecuación balanceada sería: 4HgS + 4CaO → 4Hg + 3CaS + CaSO4

Ecuación química ajustada: PbO + NH3→Pb + N2 + H2O

La ecuación balanceada sería: 3PbO + 2NH3→ 3Pb + N2 +3H2O

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