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Informe 4 Preparacion de Disoluciones Acuosas Seccion 1s2
Informe 4 Preparacion de Disoluciones Acuosas Seccion 1s2
Informe 4 Preparacion de Disoluciones Acuosas Seccion 1s2
LABORATORIO DE QUÍMICA
CURSO: QUÍMICA
PROFESORA: GLADYS GASPAR LA CRUZ
INFORME DE PRÁCTICAS
PRÁCTICA N°: 4
TÍTULO: DISOLUCIONES ACUOSAS
INTEGRANTES:
• XIMENA KARIM PEREZ CASHU
• NAOMI EMILIA BLAS JULCA
• PAOLA AMACHI HERRERA
• YADHIRA DENNIS PINO CONDOR
Objetivos
Preparar y formular soluciones de diferentes concentraciones.
Valorar soluciones preparadas en base de patrones de referencia.
ERROR EXPERIMENTAL
MATERIAL TEMPERATURA (°C) PESO (g)
%
20° C 180 g
Erlenmeyer + Agua -
Calculo
ERROR EXPERIMENTAL
MATERIAL PESO (g)
%
TODO: 215,5 g VET = 36 g
NaCl añadido (sin SAL:215 – 180 = 35.5 VE = 35.5 G
calentamiento) ERROR: 1.39%
36 – 35.5
%E = x100% = 1.39%
36
TODO: 216,4 G VT = 37 g
NaCl añadido (con SAL: 215.5 – 180 = 36.4 VE = 36.5 g
calentamiento)
ERROR: 1.39%
37 – 36.4
%E= 37 x100% = 1.62%
Peso (g) 12 g -
3N
Volumen (mL) - 100 ml
Cálculos
Normalidad 3N 0,12N
ERROR
BIFTALATO DE
[NaOH] EXPERIMENTAL
POTASIO
%
Volumen 37 ml
- -
gastado (mL)
Peso (g) 1.5 g - -
Normalidad (N) - N = 0,199 VT = 0,2
VE = 0,199
CÁLCULOS
--------- x100
VT
0.2 – 0,199
------------------ x100
0.2
E = 0,5 %
HCl diluida
V1 = 3ml
Volumen (mL) V2 = 100 ml
C1 = 13,4 N
Normalidad C2 = 0,402 N
CÁLCULOS:
W% = 36
DENSIDAD = 1,36
N = 0,402
V= 100ml
HCl diluida
C1 x V1 = C2 x V2
Volumen (mL) REMPLAZANO
(13,4) = (0,402) x (100)
(V1) = (0,402) x (100) (13.4)
V1 = 3ml
V2 = 100 ml
C1 = 13,4 N
Normalidad Calcular moralidad
C2 = 0,402 N
Cuestionario
1. Definir
a) Soluto: Es la sustancia que se disuelve en una solución.
b) Solvente: También conocido como disolvente, es la sustancia en que se
disuelve un soluto, generando como resultado una solución química.
c) Solubilidad: Es la capacidad que posee determinada sustancia para
disolverse en otra y forma un sistema homogéneo.
d) Solución Diluida: También conocida como solución insaturada, es una
solución química que no llego al máximo de concentración del soluto
disuelto en un solvente.
e) Solución Concentrada: Es aquella que contiene una gran abundante
cantidad de soluto en relación con la cantidad que podría disolver.
f) Solución Saturada: Tipo de solución donde existe un equilibrio entre el
solvente y el soluto a una temperatura dada.
g) Solución sobre Saturada: Tipo de solución donde la cantidad del soluto es
mayor que la cantidad soportada en condiciones de equilibrio por el
disolvente, a una temperatura dada.
h) Solución Coloidal: son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de
dos estados distintos. Pueden observarse casos particulares en la vida
cotidiana, como la mayonesa.
i) Hidratado: Compuesto que contiene moléculas de agua en su estructura.