Ciencia y Tecnología

Ciclo VII– 3ro.

"Año del Fortalecimiento de la Soberanía Nacional”.

Ficha de Trabajo
“ANALIZANDO EL NÚCLEO ATÓMICO Y SUS
PROPIEDADES”

APELLIDOS Y NOMBRES: Grado y sección:

……………………………………… ……………
Profesora: Lidia Baltazar Suyo

COMPETENCIA: EXPLICAR EL MUNDO FÍSICO BASÁNDOSE EN CONOCIMIENTOS SOBRE LOS SERES VIVOS, MATERIA Y
ENERGÍA, BIODIVERSIDAD, TIERRA Y UNIVERSO.

Propósito de Aprendizaje: Que los estudiantes describan la estructura y propiedades del Núcleo Átomico.
CAPACIDAD DESEMPEÑO CRITERIOS DE Evidencia Instrumento
PRECISADO EVALUACIÓN de
Evaluación
o Comprende y usa Explica con precisión o Describe las características de
conocimientos sobre los las propiedades y las partículas subatómicas, del
seres vivos, Materia y estructura del Núcleo Atómico
Energía, Biodiversidad, Núcleo Átomico. Fica de trabajo
o Analiza las propiedades del
Tierra y Universo. contextualizado
Núcleo Atómico. Lista de Cotejo
o Plantea sus respuestas de
acuerdo a su razonamiento y
creatividad.

Enfoque Transversal: Enfoque Ambiental: Los estudiantes dialogan y reflexionan sobre las condiciones ambientales
de su comunidad y cómo se relacionan con la salud respiratoria y emocional, por lo que
reconocen la importancia de cuidar el ambiente y promover acciones en favor de su cuidado.

TEMA MOTIVADOR

https://youtu.be/tDJDN-FULdQ

E
 EL NÚCLEO ATÓMICO
El núcleo atómico es la pequeña parte central del átomo, con carga eléctrica
positiva y en la que se concentra la mayor parte de la masa del átomo.
Las principales partículas subatómicas de los núcleos de los átomos son
los protones y los neutrones o los nucleones (excepto los núcleos de hidrógeno que
contienen únicamente un protón).

¿Como es el núcleo de un átomo?

El núcleo de un átomo se compone de unas sub partículas llamadas nucleones que

puede ser de dos tipos: protones y neutrones.
Casi toda la masa de un átomo se encuentra en el núcleo atómico. El resto, de la
masa se reparte entre los electrones, aunque los electrones pesan muy poco en
comparación con los neutrones y protones.

El diámetro del núcleo está en el intervalo de 1,75 fm para el hidrógeno que equivale
al diámetro de un solo protón a aproximadamente 15 fm para los átomos más
pesados, tales como el uranio.
El núcleo atómico se describe con los siguientes números:

La existencia del núcleo atómico fue descubierta por el físico Ernest Rutherford (1871-1937), quien
crea el modelo atómico de Rutherford, por lo cual es galardonado con el Premio Nobel de Química
en 1908.

El núcleo atómico es de carga positiva y está compuesto por nucleones. Los nucleones se dividen
en protones y nucleones. Los protones tienen una carga eléctrica positiva mientras que los
neutrones tienen una carga neutra.

La importancia del núcleo atómico radica en que constituye la mayor parte de un átomo y sus
protones indican el tipo de elemento químico que se observa.

Características del Núcleo Atómico

El modelo atómico de Rutherford muestra que en el núcleo atómico se reúne toda la carga
positiva y la masa del átomo. El núcleo atómico se caracteriza por poseer casi la masa total de un
átomo (más de 99%).

El núcleo atómico, además, se caracteriza por poseer nucleones que se dividen en protones y
neutrones. Los protones poseen carga positiva y los neutrones carga neutra, por lo tanto, la
carga eléctrica del núcleo atómico es positiva.

Propiedades del Núcleo Atómico

El Núcleo Atómico posee órbitas en las cuales giran los electrones con carga eléctrica negativa
que contrarrestan la carga positiva de los protones del núcleo. De esta manera, los átomos
presentan una carga eléctrica total neutra.
El Núcleo Atómico está compuesto por los protones cuya cantidad define cuál es el número
atómico del elemento químico. En química, por ejemplo, el número atómico determinará la
cantidad de protones en los átomos que definirán a su vez el elemento químico observado.

Además, el Núcleo atómico está unido a la corteza atómica, la capa más extensa que rodea el
núcleo, por la interacción electromagnética.

El comportamiento y las propiedades de un núcleo atómico son estudiados por la física nuclear.
Esta ciencia estudia también la capacidad de obtener energía a través de la fisión nuclear, o sea,
combinar dos núcleos ligeros en uno más pesado. La creación de energía a partir de la fisión
nuclear reside en la inestabilidad del núcleo atómico que no posee la misma cantidad de
protones que neutrones.

TENEMOS LAS SIGUIENTES PROPIEDADES:

1) NÚMERO ATÓMICO
2) NÚMERO DE MASA
3) REPRESENTACIÓN DEL NÚCLEO
4) ÁTOMO NEUTRO
5) ISÓTOPOS
6) ISÓTONOS
7) ISÓBAROS

1) Número Atómico (Z)

Es el número total de protones que componen el núcleo atómico de un elemento químico

determinado. Suele denotarse con la letra Z (proveniente de la palabra alemana zahl, “número”)
y colocarse como subíndice a la izquierda o derecha del símbolo químico del elemento en
cuestión. Su fórmula es:

Leyenda: Z = Número Atómico

Z = # P+ #p+ = Número de Protones

Se pueden representar de dos formas:

Ejemplo.
zX Xz
 11Na

Z= 11

El Número Atómico del Sodio es 11 (es decir tiene 11 protones o electrones)

2) Número de Masa (A)

El Número másico nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la
suma de protones y neutrones.

Su fórmula es:

Leyenda: A = Número de Masa

#P+ = Número de Protones

#n0 = Número de Neutrones

De la fórmula principal, se derivan 2 fórmulas más:

#p+ = A - no no = A - # p+

El Número de Masa, Se representa con la letra A y se sitúa como superíndice a la izquierda

del símbolo del elemento. Así tenemos:

Número de Masa AX
Ejemplo, en el flúor hay 9 p+ y 10 n0, por lo tanto, el número de masa A será 9 + 10 = 19: A = 19, el número de
masa del flúor es 19.

3) Representación del Núcleo

Para representar el Núcleo, se coloca el símbolo del Átomo, en la parte central.
En la parte superior izquierda, o derecha, se coloca el Número de Masa (A), en forma de subíndice .
En la parte inferior izquierda o derecha, se coloca “Z” (Número Atómica).
Tenemos 2 formas para representar al Núcleo Atómico:

1RA FORMA:

Símbolo del Átomo Número de Masa

Número Atómico
z X A

2DA FORMA:

4) Átomo Neutro
Se dice Átomo neutro, aquel Átomo que tiene la misma cantidad Protones y Electrones.

Los Átomos, siempre van a buscar obtener 8 electrones en el último Nivel de Energía (Octeto). Por esto
motivo, el Átomo va a mantener su equilibrio Atómico.
5) Isótopos:
Los isótopos son átomos cuyos núcleos atómicos tienen el mismo número de
protones pero diferente número de Masa. No todos los átomos de un mismo elemento
son idénticos y cada una de estas variedades corresponde a un isótopo diferente.

La palabra isótopo se utiliza para indicar que todos los tipos de átomos de un elemento
químico están ubicados en el mismo sitio de la tabla periódica.
Segun la definición de isótopo, cada uno d e un mismo elemento tiene el mismo número
atómico (Z) pero cada uno tiene un número másico diferente (A). El número
atómico corresponde al número de protones en el núcleo atómico del átomo. El número
másico corresponde a la suma de neutrones y protones del núcleo.
La palabra isótopo se utiliza para indicar que todos los tipos de átomos de un elemento
químico están ubicados en el mismo sitio de la tabla periódica.
Segun la definición de isótopo, cada uno de un mismo elemento tiene el mismo número
atómico (Z) pero cada uno tiene un número másico diferente (A). El número
atómico corresponde al número de protones en el núcleo atómico del átomo. El número
másico corresponde a la suma de neutrones y protones del núcleo.
Esto significa que los diferentes isótopos de un mismo átomo se diferencian entre ellos
únicamente por el número de neutrones. Su fórmula es:

6) Isótonos:
Son aquellos átomos que tienen el mismo número de neutrones y el mismo número másico, pero cuyo
número atómico es diferente.

No hay que confundir los isótonos con los isótopos. En el caso de los isótopos, estos elementos químicos
tienen igual cantidad de protones y diferente cantidad de neutrones

El término isótono fue acuñado por el físico alemán K. Guggenheimer reemplazando la "p" (de "protón")
en "isótopo" por una "n" de "neutrón".
 Así tenemos:

7) Isóbaros: Son aquellos Átomos que tienen diferente Número de protones , pero igual Número de
Masa. Esto quiere decir que se trata de átomos de diversos elementos químicos, con propiedades
químicas diferentes. Además, provienen de distintos elementos químicos.

El vocablo griego isobarḗs, que hace referencia a aquello “de igual peso”, llegó al francés como isobare.
A nuestro idioma arribó como isobaro o isóbaro, según acepta la Real Academia Española (RAE).

NUCLEÍDO: Nucleido es el nombre genérico que se aplica a todos los átomos que poseen el mismo
número atómico y el mismo número másico. Simbólicamente cada nucleido se representa por Z AM, donde
M es el símbolo del elemento químico al que pertenece, y A y Z son sus números másico y atómico,
respectivamente

Videos de consultas sobre el tema:

https://youtu.be/uu7EqSKvQxM
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Lic. Lidia Baltazar Suyo