Chemistry">
Trabajo de Investigación III. Juárez Ramírez.
Trabajo de Investigación III. Juárez Ramírez.
Trabajo de Investigación III. Juárez Ramírez.
UNIDAD TICOMÁN.
1GM2
26 / NOVIEMBRE / 2021
4.1 Deshidratación de Alcoholes para la obtención del Etileno
4.2 Éteres usados como mejoradores del octanaje de las gasolinas
4.3 Fuentes y uso industrial de los tioles o mercaptanos
4.4 Filtración
4.5 Destilación
4.6 Cromatografía
4.7 Cristalización
4.8 Centrifugación
5.1 Principales reacciones de los Alcanos
5.2 Alquenos de producción industrial.
5.3 La Industria del Acetileno
5.4 Destilación de la Hulla y Aromáticos de reformado catalítico
5.5 Contaminantes químicos del agua y Métodos de tratamiento
5.6 Contaminantes químicos en la atmosfera
5.7 Evaluación del Impacto Ambiental y Criterios de Sustentabilidad
5.8 Prevención de Riesgos y Nociones de Higiene Industrial
4.1.
Para los ácidos, a baja temperatura se suele favorecer la formación de dietil éter,
en tanto que a temperaturas altas se produce el etileno como producto principal.
Cuando se usan zeolitas, los sitios ácidos Bronsted y Lewis juegan un papel
determinante en el mecanismo de reacción. Phillips y colaboradores plantearon un
mecanismo simultáneo para la síntesis de etileno y dietil éter con HZSM-5. Además,
el contenido de agua en la alimentación es también un factor importante, ya que
puede mejorar la estabilidad del catalizador al modular la acidez y atenuar
reacciones colaterales como las de oligomerización del etileno dentro de los canales
de la zeolita.
4.2.
Ventajas y desventajas
Ventajas
• En lugares de gran altitud, debido a que el aire es ligero, algunos estados exigen
una mezcla de gasolina y etanol como un oxidante inverno, que reduce las
emisiones de contaminantes atmosféricos.
• Se obtiene a partir de aceites vegetales.
• Aprovechan mejor las tierras de poco valor agrícola y que a veces se abandonan
por la escasa rentabilidad de los cultivos tradicionales.
Desventajas
• El combustible de etanol, cuesta más por distancia viajada que los actuales y altos
precios de gasolina.
Impacto ambiental
Aplicación a la Geología
Nomenclatura
Etimología
El término mercaptano viene del latín mercurius captans, que significa 'capturado
por mercurio', debido a que el grupo –SH se une estrechamente al elemento
mercurio.
Propiedades físicas
A Olor
Muchos tioles son líquidos incoloros que tienen un olor
parecido al del ajo. El olor de tioles es a menudo fuerte y
repulsivo, en particular los de bajo peso molecular. Los tioles
se unen fuertemente a las proteínas de la piel y son
responsables de la intolerable persistencia de olores
producidos por las mofetas. Los distribuidores de gas natural
comenzaron añadiendo diversas formas de tioles acres, por
lo general etanotiol, al gas natural que es inodoro, después
de la mortífera explosión de 1937 en el New London School en New London, Texas.
Los tioles son también responsables de una clase de fallos en los vinos causados
por la reacción no deseada entre el azufre y la levadura. Sin embargo, no todos los
tioles tienen olores desagradables. Por ejemplo, los mercaptanos del pomelo son
un tiol monoterpenoide responsables del aroma característico de este.
Propiedades químicas
d Síntesis
Los métodos utilizados para sintetizar tioles son análogos a los utilizados para la
síntesis de alcoholes y éteres. Las reacciones son más rápidas y de mayor
rendimiento porque los aniones de azufre son mejores nucleófilos que los átomos
de oxígeno.
Además, los disulfuros pueden reducirse fácilmente por agentes reductores como
el hidruro de litio aluminio en éter seco para formar dos tioles.
n Reacciones
El grupo tiol es el análogo del azufre al grupo hidroxilo (-OH) que se encuentran en
los alcoholes. Debido a que el azufre y el oxígeno pertenecen al mismo grupo de la
tabla periódica, comparten algunas propiedades de enlace similares. Al igual que el
alcohol, en general la forma desprotonada RS− (llamado tiolato) es químicamente
más reactiva que la forma tiol protonada RSH.
La química de tioles está relacionada con la de los alcoholes: los tioles forman
tioéteres, tioacetales y tioésteres, que son análogos a los éteres, acetales y ésteres.
Por otra parte, un grupo tiol puede reaccionar con un alqueno para formar un tioéter.
(De hecho, bioquímicamente, los grupos tiol pueden reaccionar con grupos vinilo
para formar un enlace tioéter.)
h Acidez
El átomo de azufre de un tiol es muy nucleofílico, bastante más que el átomo de
oxígeno del alcohol. El grupo tiol es bastante ácido, con el pKa habitualmente
alrededor de 10 a 11. En la presencia de una base se forma un anión tiolato, que es
un muy potente nucleófilo. El grupo y su correspondiente anión son fácilmente
oxidados por reactivos como el bromo para dar disulfuro orgánico (R-S-S-R).
Importancia biológica
Dado que es el grupo funcional del aminoácido cisteína, el grupo tiol desempeña un
papel importante en los sistemas biológicos. Cuando los grupos tiol de dos residuos
de cisteína (como en monómeros o unidades constituyentes) se acercan uno al otro
durante el plegamiento de proteínas, una reacción de oxidación puede crear una
unidad de cistina con un enlace disulfuro (-S-S-). Estos pueden contribuir a la
estructura terciaria de una proteína si las císteinas forman parte de una misma
cadena peptídica o contribuir a la estructura cuaternaria de proteínas multiméricas
formando fuertes enlaces covalentes entre diferentes cadenas de péptidos. Por
ejemplo, las cadenas pesadas y ligeras de los anticuerpos se mantienen unidas por
puentes disulfuro y los pliegues en el pelo rizado son producto de la formación de
cistina. Los productos químicos utilizados en el alisamiento del cabello son
reductores de puentes disulfuro de cistina a cisteína con grupos sulfhidrilo libres,
mientras que los productos químicos utilizados en el cabello rizado son oxidantes
que oxidan los grupos sulfhidrilo de la cisteína y forman puentes disulfuro de cistina.
Los grupos sulfhidrilo en el sitio activo de una enzima pueden formar enlaces no
covalentes con la enzima y el sustrato, lo que contribuye a la actividad catalítica.
Los residuos de cisteína del sitio activo son la unidad funcional en proteasas de
cisteína.
Usos
r Reacción tiol-eno
Es una reacción orgánica entre un tiol y un alqueno, denominándose una reacción
“click”; que, entre otras características, es una reacción de alto rendimiento, amplio
alcance, que crea subproductos eliminables por métodos no cromatográficos, y que
resulta además fácil de realizar.
q Odorantes
El gas de cocina es inodoro, pero gracias a su
composición de tioles de bajo peso molecular
posee un olor distintivo
Los tioles alifáticos de bajo peso molecular se incorporan a los gases naturales con
el fin de que su fuerte olor sirva de advertencia ante un escape o fuga de gas.
o Medicina
La penicilamina (C5H11NO2S) es un fármaco que se usa en el tratamiento de la
enfermedad de Wilson y de la artritis reumatoide.
Y el captopril (C9H15NO3S), por otro lado, se usa en el tratamiento de la
hipertensión arterial y en la enfermedad cardíaca congestiva.
u Biológicos
Los grupos tioles están presentes, entre otros
compuestos con función biológica, en la cisteína, la
coenzima A y el glutatión.
El glutatión es un tiol que tiene una acción intracelular antioxidante muy importante,
confiriendo protección a las células y a las macromoléculas que la componen.
Ejemplos
-Coenzima A (C21H36N7O16P3S)
-Cisteína (C3H7NO2S)
-Mercaptoetanol (C2H6OS)
-Metanotiol (CH3SH)
-1-Propanotiol (C3H7SH)
-Hexadecanotiol (C6H34S)
-Penicillamina (C6H11NO2S)
-Captopril (C9H15NO3S)
-Etanotiol (C2H6S)
-2-propenetiol (C3H6S)
4.6.
Por otra parte, el colado, que separa las partículas grandes y visibles con un colador.
Y el tamizado, que separa partículas de distintos tamaños sin necesidad que haya
un medio líquido.
H Clasificación de Filtración
J Tipos de filtros
Según la estructura
Según el flujo
Flujo descendente: Se orienta a la filtración de los elementos de una mezcla, que
retiene en sentido de la gravedad a los mas grandes y sólidos, permitiendo el paso
por el filtro al liquido o solido que tenga menos volumen.
Flujo ascendente: Se pasa la misma mezcla pero en esta ocasión puede utilizarse
uno o varios tipos de filtros, para purificar o retirar sedimentos.
K Ejemplos de filtración
Estos filtros sirven para separar y frenar las partículas sólidas que
se encuentran en el aire impidiendo su entrada.
De esta manera, el agua diluye y transporta el sabor y las propiedades del café
separándolo de las partículas sólidas.
Pasta o arroz. En cocina se utiliza mucho la técnica de filtrado para algunos platos
como son la pasta y el arroz. Estos ingredientes se cocinan en agua y luego se
cuelan para retirar el exceso de líquido
Harina. En la repostería se tamiza la harina y el azúcar glas de manera que se
separan las partículas de los ingredientes y utilizando sólo las más pequeñas que
pasan por el tamiz, impidiendo así que salgan grumos en las preparaciones finales.
De este modo en las alcantarillas solo existen partículas pequeñas que pueden ser
fácilmente llevadas sin riesgo de obstrucción de las mismas.
Filtración de las aguas residuales. Existen procesos para limpiar las aguas
residuales filtrando las partículas sólidas que se encuentran en el agua.
Este proceso de filtración hace que las aguas se puedan reutilizar y no se contamine
tanta agua de mar.
Filtro de los cigarrillos. El filtro de los cigarrillos es una parte importante de los
mismos, ya que retiene las sustancias más tóxicas y nocivas impidiendo que entren
en nuestro sistema.
De no ser así, puede suceder que queden pelotas de cemento no homogéneas que
debiliten la estructura que se está construyendo.
Los riñones, hígado y pulmones. Los riñones, el hígado y los pulmones funcionan
como los filtros del cuerpo humano. En ellos se separan y filtran las materias que
van a ir a los desechos.
Si los riñones no producen el filtrado como debiera, muchas veces se necesita la
utilización de máquinas de diálisis que realizan el proceso de filtrado como si fueran
los propios riñones.
4.5.
Ley de Raoult
Cuando tenemos una mezcla ideal de líquidos (mezcla en la que las interacciones
entre las partículas diferentes se consideran iguales a las interacciones entre
partículas iguales) se cumple la Ley de Raoult.
Esta ley establece que la presión de vapor parcial de cada componente en la mezcla
gaseosa es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicada por su
fracción molar en la mezcla líquida.
La presión de vapor total es, entonces, la suma de las presiones parciales de los
componentes de la mezcla en la fase gaseosa. Por otra parte, la fracción molar de
un componente en una mezcla es una medida adimensional de su concentración.
Las magnitudes mencionadas anteriormente se pueden calcular utilizando las
siguientes ecuaciones:
Donde:
La Ley de Raoult planteada anteriormente es válida para mezclas ideales (que son
un modelo establecido por el ser humano para simplificar los estudios), pero en la
realidad esta ley sufre desviaciones cuando la mezcla es real.
Si, por otro lado, las fuerzas intermoleculares entre las partículas en el líquido puro
son mayores que las de las partículas en la mezcla, las partículas en la mezcla
podrán escapar a la fase vapor con mayor facilidad, por lo que la presión de vapor
de la mezcla será mayor, produciendo una desviación positiva de la ley de Raoult
Cuando se quiere destilar una mezcla azeotrópica (por ejemplo, etanol y agua), es
necesario agregar algún componente (benceno, en este caso) para que se
modifique el azeótropo y de esta forma poder separar los componentes de la
mezcla. Un azeótropo es un mezcla líquida con composición definida que cuando
hierve, los vapores generados tienen la misma composición de la mezcla (por lo que
no se pueden separar los componentes de la mezcla azeotrópica por destilación
simple o fraccionada).
Los azeótropos tienen una temperatura de ebullición definida, por ejemplo, a una
presión de 1 atm, el etanol hierve a 78,37 °C y el agua hierve a 100 °C, mientras
que el azeótropo etanol-agua hierve a 78,2 °C. Las mezclas azeotrópicas tienen
desviaciones negativas o positivas de la Ley de Raoult según sea el caso.
Tipos de destilación
Aplicaciones de la destilación
• escala de laboratorio
• destilación industrial
• destilación de hierbas para perfumería y medicamentos (destilado de
hierbas) y procesamiento de alimentos.
Los dos últimos son distintivamente
diferentes de los dos anteriores en que la
destilación no se usa como un verdadero
método de purificación, sino más bien para
transferir todos los volátiles de los
materiales de origen al destilado en el
procesamiento de bebidas y hierbas.
Ejemplos de destilación
• Analitos. Son las sustancias que se van a separar, cuantificar y/o identificar
utilizando la cromatografía, es decir, son las sustancias que se van a analizar.
Tipos de cromatografía
Por otro lado, atendiendo al tipo de interacción del analito entre las fases
estacionarias y móviles, tenemos los siguientes tipos de cromatografía:
Ejemplos de cromatografía
Algunos ejemplos cotidianos de la aplicación de la cromatografía son:
• Exámenes de orina. Del mismo modo que la sangre, la orina es una mezcla
de diversos compuestos, algunos sólidos y otros líquidos, cuya presencia o
ausencia puede revelar detalles sobre el funcionamiento del organismo. Se
puede llevar a cabo una separación cromatográfica para detectar residuos
inusuales, como sangre, sales, glucosa o sustancias ilegales.
• Revisión de una escena del crimen. Algo que vemos a menudo en las
películas: los investigadores toman telas, fibras, tejidos u otros soportes y
observan la separación por adherencia de las distintas sustancias
derramadas sobre ellos, como pueden ser el semen o la sangre, incluso
cuando a simple vista podrían pasar desapercibidas.
Los cristales obtenidos mediante este método son formaciones sólidas, dotadas de
un patrón muy bien definido de difracción (fenómeno que consiste en la desviación
de una onda cuando atraviesa un obstáculo por un orificio pequeño y luego se
propaga en todas las direcciones detrás de este orificio). Dependiendo de las
condiciones en que se lleve a cabo la cristalización y del tipo de sustancia que se
va a cristalizar, los cristales obtenidos tendrán un color específico, una
transparencia determinada y una geometría definida.
• Cristales sólidos. Son los más numerosos. Con excepción del vidrio y algunas
sustancias sólidas amorfas (sustancias sólidas en las cuales sus partículas no
están ordenadas, es decir, carecen de forma), casi toda la materia sólida está
en estado cristalino. Por ejemplo: la sal, el azúcar y algunas piedras preciosas.
• Cristales covalentes. Los átomos que los componen están unidos por enlaces
covalentes formando una red tridimensional. Por ejemplo: el grafito y el
diamante.
• Cristales metálicos. Los cristales metálicos están compuestos por átomos del
mismo metal. Por lo general, son muy densos y sus propiedades (como el punto
de fusión y la dureza) varían de acuerdo al tipo de metal. Por otra parte, estos
compuestos son buenos conductores del calor y la electricidad. Por ejemplo:
níquel (Ni), hierro (Fe) y cobalto (Co).
Disoluciones sobresaturadas:
Cuando el soluto es mayor a su
solubilidad. Aquí es donde se da la
cristalización. Los ejemplos más
claros son el agua con aceite, el agua
con arena, la miel, café con leche fría,
algunos medicamentos, etc.
La cristalización es especialmente
útil en la industria gracias a su
capacidad para purificar
disoluciones, lo que quiere decir que se separan dichas impurezas —los elementos
no deseados—, ya sea que estén presentes en cantidades bajas o moderadas.
Esto se debe a que, en la mayoría de los casos, los cristales se pueden formar solo
por moléculas iguales, haciendo que los cristales sean “puros” y por lo tanto sea
más sencillo separarse de las otras moléculas no deseadas.
Sin embargo, es cierto que hay ocasiones en las que las impurezas tienen la misma
forma cristalina que la sustancia que se pretende purificar; a esto se le llama
isomorfismo.
Y en otros casos las impurezas quedan atrapadas en los cristales obtenidos, por lo
que conviene aplicar una agitación rápida para resolver este problema. Para esto,
hay distintos tipos de agitadores industriales —como los modelos VTS y VPP— que
pueden realizar el trabajo de manera automática y segura.
Uno de los principales requisitos para que una sustancia pueda purificarse mediante
cristalización, es que su solubilidad aumente lo suficiente con las temperaturas altas
(hasta unos 100 grados centígrados), como en el caso del ácido bórico y el clorato
de potasio.
Vale la pena mencionar que todo el proceso puede repetirse varias veces, en el
caso de que no se haya obtenido la pureza deseada.
1. Nucleación
Por ejemplo, la cristalización del azúcar alrededor de un hilo sería una nucleación
heterogénea, mientras que la cristalización del agua en una disolución sería una
nucleación homogénea.
Es importante tener en cuenta que, una de las cosas que afecta a la nucleación es
el nivel de impurezas que contenga la disolución; además de darle una agitación
suave al producto durante esta fase, para así evitar una nucleación incontrolada que
pueda desencadenar una distribución indeseada en las partículas.
2. Crecimiento de cristales
Después de que los núcleos de la estructura cristalina están definidos, viene la fase
del crecimiento de los cristales ya existentes —también llamada cristalogénesis—,
la cual es dinámica y depende de ciertos factores como su estabilidad y el tiempo.
Defectos por átomos intersticiales: Son átomos que ocupan espacios que no están
definidos dentro de la red, lo que provoca una deformidad.
N Ejemplos de cristalización
4.8.
La centrifugación es un mecanismo de
separación de mezclas(en particular, las
compuestas por sólidos y líquidos de distinta
densidad) a través de su exposición a una fuerza
giratoria de determinada intensidad.
La fuerza centrífuga hace que los objetos se alejen del centro al girar. Por ejemplo:
cuando un pescador hace girar el anzuelo antes de arrojarlo al mar, o la fuerza que
nos empuja contra el asiento en las atracciones giratorias de los parques de
diversiones. Es la misma que emplea una centrifugadora, o aparato capaz de
generar fuerza centrífuga, para separar mezclas en un laboratorio.
Tipos de centrifugación
Uno de los enfoques que permite clasificar las separaciones realizadas mediante el
método de centrifugación se basa en la fase del medio y la fase del material a
purificar: gas/gas, líquido/líquido o líquido/sólido. Las separaciones centrífugas de
los materiales en fase gaseosa se realizan sólo en modo continuo, mientras que las
separaciones líquido/líquido y líquido/sólido se pueden realizar en modo
discontinuo, semidiscontinuo o continuo.
Las separaciones que se llevan a cabo en fase gaseosa son muy importantes en
ciertas aplicaciones, particularmente cuando se trata del enriquecimiento de
isótopos de uranio. Sin embargo, no se desarrollarán sus principios, pues son muy
especializadas y no se usan extensamente.
Centrifugación de la sangre
Así, en una persona sana, el 55% del volumen sanguíneo debe estar compuesto de
suero, un líquido amarillento translúcido, más denso que el agua y formado en un
90% de agua.
Centrifugación ejemplos
Comida para celíacos. Cuando se trata de separar la proteína del gluten de los
alimentos que la contienen, el proceso de centrifugación se vuelve indispensable.
Se realiza sobre pasta de almidón, cuyo contenido en gluten alcanza el 8%, y se
reduce por debajo del 2% en sucesivas centrifugaciones selectivas.
Inclinación de las vías del tren. Para contrarrestar la fuerza centrífuga, las vías del
tren se inclinan a menudo en las curvas, ejerciendo resistencia para que no
sucumba a la fuerza que lo empuja hacia afuera y descarrila.
Traducción terrestre. La razón por la que la fuerza gravitacional del Sol no nos
empuja de cabeza hacia adentro se debe también a la fuerza centrífuga que, al girar
sobre el eje de la estrella real, la empuja hacia afuera, contrarrestando y
equilibrando la atracción gravitacional.
4.9.
Z La fórmula que les define es CnH2n+2. En este caso, hay que exponer que la n
corresponde al número de carbonos que tiene.
A El principal uso que se les suele dar es como combustibles. ¿Por qué? Porque,
de manera incuestionable, liberan una gran cantidad de calor.
j No son rígidos.
Su estructura
En general se dice que los alcanos son alifáticos debido a que la estructura de sus
moléculas supone una cadena abierta. Sin embargo, también existen los
cicloalcanos o alcanos cíclicos, que tienen cadenas de tipo cíclico. En todos los
casos, los alcanos no cuentan con grupos funcionales como los carboxilos, los
carbonilos u otros.
El metano es un alcano que tiene un único átomo de carbono. Con dos átomos de
carbono encontramos al etano, mientras que el propano tiene tres átomos de
carbono y el butano, cuatro átomos de carbono.
Los alcanos tienen múltiples usos. Es posible emplear ciertos alcanos para producir
electricidad o como combustible para calefaccionar e impulsar motores. Los alcanos
además sirven para obtener aceites. El uso de los alcanos debe controlarse ya que
se trata de un compuesto que, al mezclarse con el aire, puede explotar.
En los orígenes de la química, los compuestos orgánicos eran nombrados por sus
descubridores. La urea recibe este nombre por haber sido aislada de la orina.
El ácido barbitúrico fue descubierto por el químico alemán Adolf von Baeyer, en
1864. Se especula que le dio este nombre en honor de una amiga llamada bárbara.
Regla 2.- Los sustituyentes se nombran cambiando la terminación –ano del alcano
del cual derivan por –ilo (metilo, etilo, propilo, butilo). En el nombre del alcano, los
sustituyentes preceden al nombre de la cadena principal y se acompañan de un
localizador que indica su posición dentro de la cadena principal. La numeración de
la cadena principal se realiza de modo que al sustituyente se le asigne el localizador
más bajo posible.
Regla 4.- Si al numerar la cadena principal por ambos extremos, nos encontramos
a la misma distancia con los primeros sustituyentes, nos fijamos en los demás
sustituyentes y numeramos para que tomen los menores localizadores.
Regla 6.- Si dos a más cadenas tienen igual longitud, se toma como principal la que
tiene mayor número de sustituyentes.
Regla 7.- Existen algunos sustituyentes con nombres comunes aceptados por la
IUPAC, aunque se recomienda el uso de la nomenclatura sistemática.
N COMBUSTIÓN
Los alcanos son buenos combustibles al contacto con la llama, se incendian en
oxígeno del aire y desprenden anhidrido carbónico y H2O, además de abundante
calor.
Ejemplos:
X HALOGENACIÓN
2. Propagación.- El radical bromo :Br sustrae un hidrógeno del etano, a su vez este
radical colisiona con la otra molécula de bromo.
Ejemplo:
B CICLACIÓN
Los alquenos solían ser conocidos como olefinas, ya que los compuestos de mayor
simpleza generan óleos al establecer una reacción con un halógeno. Los alquenos,
por otra parte, cuentan con características físicas diferentes respecto a los alcanos
debido a que el doble enlace de carbono cambia las propiedades vinculadas a la
acidez y a la polaridad, por ejemplo.
Regla 1.- Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga el
doble enlace. La numeración comienza en el extremo que otorga al doble enlace el
menor localizador.
Regla 2.- El nombre de los sustituyentes precede al de la cadena principal y se
acompaña de un localizador que indica su posición en la molécula. La molécula se
numera de modo que el doble enlace tome el localizador más bajo.
Regla 4.- Cuando el doble enlace está a la misma distancia de ambos extremos, se
numera para que los sustituyentes tomen los menores localizadores.
Regla 5.- En compuestos cíclicos resulta innecesario indicar la posición del doble
enlace, puesto que siempre se encuentra entre las posiciones 1 y 2.
Los alquenos se caracterizan por una elevada reactividad química respecto a los
alcanos y sus reacciones mayoritarias son de adición. Las reacciones más
frecuentes son:
Los alquenos son bastante menos abundantes que los alcanos, de hecho, se los
encuentra en el petróleo natural pero como un componente muy minoritario.
Síntesis de alquenos
Deshidrohalogenación.
Deshalogenación.
Eliminación de agua a partir de alcoholes.
Pirólisis.
Dielos y polienos
El uso más importante de los alquenos es como materia prima para la elaboración de
plásticos.
El alqueno de mayor uso industrial sea el ETILENO (eteno) que se utiliza entre otras cosas
para obtener el plástico POLIETILENO, de gran uso en cañerías, envases, bolsas y
aislantes eléctricos. También se utiliza para obtener alcohol etílico, etilen-glicol, cloruro de
vinilo y estireno.
El isobutileno se utiliza para obtener tetra etilo de plomo, cuestionado aditivo de las naftas.
5.3.
C2H2
Nombre IUPAC: Etino
Alquinos
Polaridad
El triple enlace distingue a los alquinos de los alcanos y alquenos. Los tres tipos de
hidrocarburos son apolares, insolubles en agua y ácidos muy débiles. No obstante,
la electronegatividad de los carbonos del doble y triple enlaces es mayor que la de
los carbonos simples.
Según esto, los carbonos adyacentes al triple enlace le ceden por efecto
inductivo densidad de carga negativa. Por esta razón donde están los enlaces C≡C
o C=C habrá mayor densidad electrónica que en el resto del esqueleto carbonado.
Como consecuencia, existe un momento dipolar pequeño por el que las moléculas
interaccionan por fuerzas dipolo-dipolo.
Estas interacciones son muy débiles si se comparan sus momentos dipolares con
los de la molécula del agua o cualquier alcohol. Esto se refleja en sus propiedades
físicas: los alquinos generalmente presentan puntos de fusión y ebullición más altos
comparados con los de sus hidrocarburos menos insaturados.
Acidez
Dado que los alquinos son ácidos muy débiles, sólo reaccionan con bases muy
fuertes, como el amiduro de sodio:
Reactividad
Hidrogenación
La pequeña molécula de H2 es muy esquiva y veloz, por lo que para aumentar las
probabilidades de que se adicionen al triple enlace de los alquinos debe recurrirse
a los catalizadores.
Estos suelen ser metales (Pd, Pt, Rh o Ni) finamente divididos para aumentar el
área superficial; y de este modo, el contacto entre el hidrógeno y el alquino:
Aquí se adiciona la molécula inorgánica HX, donde X puede ser cualquiera de los
halógenos (F, Cl, Br o I):
Hidratación
Adición de halógenos
Y respecto a las adiciones, también pueden anclarse a los carbonos del triple enlace
las moléculas diatómicas de los halógenos (X2= F2, Cl2, Br2 o I2):
Por ejemplo, si se tratara del yoduro de metilo, entonces el alquino resultante sería:
Estructura química
Los alcanos suelen representarse como zigzags, debido a que tienen hibridación
sp3 y sus enlaces están separados 109º. Son en realidad una cadena de tetraedros
unidos covalentemente. Mientras que los alquenos son planos por la hibridación sp2
de sus carbonos, formando más específicamente un plano trigonal con enlaces
separados por 120º.
En los alquinos la hibridación orbital es sp, es decir, tienen 50% de carácter s y 50%
de carácter p. Son dos orbitales híbridos sp los que se enlazan a los átomos de H
en el acetileno o a los grupos alquílicos en los alquinos.
Nomenclatura
Otro tipo de alquinos son los cicloalquinos. Para ellos basta con sustituir el sufijo –
ano por –ino del cicloalcano correspondiente. Así el ciclopropano que tiene un triple
enlace se nombra como ciclopropino (el cual no existe).
Cuando hay dos triples enlaces se adiciona al nombre el prefijo di-. Se tiene como
ejemplos al HC≡C–C≡H, diacetileno o propadino; y al HC≡C–C–C≡H, butadiino.
Pese al hallazgo, pasaron más de dos décadas hasta que volvió a prestarse
atención al acetileno. Fue el químico francés Marcellin Berthelot quien, en 1860,
redescubrió este gas y lo bautizó como acetileno.
Propiedades físico-químicas
Gas
Incoloro
Inodoro
Este gas incoloro es más ligero que el aire. Puede obtenerse mediante el
enfriamiento rápido de fragmentos volátiles de petróleo con aceites de alto punto de
ebullición o de llamas de gas natural.
Es habitual que se obtenga acetileno con la reacción del agua en carburo cálcico.
Este proceso da lugar a la aparición de acetileno e hidróxido de calcio.
Reacciones
• Metales tales como el cobre (Cu) o níquel (Ni) al estar húmedo; con plomo (Pb)
o zinc (Zn) al estar húmedo y sin purificar.
Características
Al aire quema con una llama luminosa liberando ciertas cantidades de carbonilla.
Los átomos de hidrógeno del acetileno pueden disociarse, por lo que tiene carácter
levemente ácido. A partir del acetileno y una solución básica de un metal pueden
formarse acetiluros. Algunos de estos acetiluros (especialmente los de cobre y de
plata) son explosivos y pueden detonarse con activación mecánica.
Transportación
Destilación de la hulla
¿Qué es la hulla?
• Después de que hayan sido enterrados varios metros bajo la superficie estos
sedimentos orgánicos empiezan a sufrir procesos de carbonización y se
transforman primero en turba, luego en lignito y luego en hulla de carbón. Si los
sedimentos siguen siendo enterrados a mayor profundidad formarán la antracita
debido al metamorfismo.
Características y propiedades de la hulla
Textura y estructura
Composición química
Color y tipos
Hulla gris oscura: Su contenido en carbono ronda el 82% al 85%. Tiene algo de
porcentaje de humedad a manera de agua, un poco de sílice y arcillas. Se considera
común excelente combustible.
Usos generales
Hay que mencionar que varios tipos de plásticos, techos, linóleos, caucho sintético,
insecticidas, productos de pintura, medicinas, solventes y fibras sintéticas se hacen
de productos derivados de la piedra hulla.
En la generación de electricidad
Recordemos que los diferentes tipos de aceros son una mezcla de hierro y carbono,
el carbono proviene del calentamiento del coque.
Dentro de los depósitos de la piedra hulla muchas veces existen grandes cantidades
de gases, entre ellos el metano y otros hidrocarburos. En la antigüedad se extraían
los gases y se los eliminaba hacia el medio ambiente con el objetivo de brindar
seguridad a los mineros duran te la extracción de la roca.
Hoy en día se aprovecha estos gases, se los quema con el objetivo de generar
electricidad ya sea para la mina de extracción o para actividades menores en
poblados cercanos, como poner luz en pequeños parques o canchas.
Destilación de la hulla
• Compuestos de Carbono
Los hidrocarburos aromáticos están entre las sustancias más importantes, extraídas
o producidas, del petróleo y los minerales del carbono. El benceno es la piedra
angular de estos hidrocarburos y sus aplicaciones, pues de él derivan sinfines de
compuestos que se utilizan como materia prima para la producción de fertilizantes,
plásticos, adhesivos, detergentes, perfumes, medicamentos, etc.
Reformado catalítico.
Proceso
Nomenclatura.
Por ejemplo, considérese la imagen superior. En las tres estructuras vemos el anillo
hexagonal del benceno, el cual posee dos sustituyentes metilos, CH3. Así, este
compuesto se llama dimetilbenceno, pues consta de un benceno con dos metilos.
De izquierda a derecha, vemos que la separación entre ambos CH3 se hace mayor,
lo cual no solo afecta las propiedades físicas de la molécula, sino también modifica
sus respectivos nombres. Para poder diferenciarlas, ya que todas se llaman
dimetilbenceno, se utilizan los prefijos orto (o-), meta (m-) y para (p-).
Propiedades
Aromaticidad
Los dobles enlaces conjugados son los dobles enlaces que aparecen de forma
alterna a lo largo de una cadena de átomos de carbono, pero en realidad los
electrones de los dobles enlaces conjugados no están comprometidos a átomos de
carbono concretos de la molécula, sino que se encuentra deslocalizados.
Tomemos como ejemplo el benceno. El benceno está formado por un anillo de seis
átomos de carbono y dobles enlaces conjugados. La molécula se puede presentar
mediante varios isómeros:
La aromaticidad, desde la teoría de los orbitales moleculares, se explica mediante
la hibridación de orbitales sp2.
Los 3 orbitales híbridos sp2 son iguales y quedan en el mismo plano, mientras que
el orbital p es diferente a los sp2 y queda perpendicular a estos. La hibridación sp2
en el átomo de carbono tendría esta estructura geométrica:
Los enlaces simples se conectan a través de los orbitales sp2, que al estar en el
mismo plano provoca que la molécula sea plana. Los electrones de los dobles
enlaces quedan en los orbitales p, que al deslocalizarse forman un enlace circular
π (pi); aparece un orbital pi en el plano superior y otro en el plano inferior.
Las relaciones C/H para los hidrocarburos aromáticos son altas o superiores a 1.
Por ejemplo, para el benceno, C6H6, su C/H es igual a 6/6 o 1. Mientras, para el
naftaleno, C10H8, su C/H es igual a 10/8 o 1.25. ¿Qué significa esto? Que estos
hidrocarburos están muy “carbonados” en comparación a otros compuestos.
Llamas amarillas
Reacciones de sustitución
Los hidrocarburos aromáticos pueden sustituir sus átomos de hidrógeno por
cualquier otro sustituyente. Esto se logra mediante dos tipos de reacciones
orgánicas: la sustitución electrofílica aromática (SEAr), o la sustitución nucleofílica
aromática (SNAr).
Fragancias
Fibras y plásticos
Resinas epóxicas
Detergentes
TNT
A partir del tolueno se puede producir TNT: trinitrotolueno, uno de los explosivos
más conocidos.
Ácido benzoico
Del tolueno se obtiene como derivado el ácido benzoico, compuesto esencial para
las formulaciones de muchos perfumes, medicinas y alimentos.
Solventes
El benceno, tolueno y xileno (BTX), son los solventes orgánicos más utilizados en
las investigaciones del petróleo.
Gasolina
Tenemos diez ejemplos de hidrocarburos aromáticos. Nótese que todos poseen por
lo menos un anillo bencénico. Sus nombres son:
A: Tolueno
B: Estireno
C: Mesitileno
D: Dureno
E: Bifenilo
F: 2-Fenilhexano
G: 2-Metilnaftaleno
H: Antraceno
I: Fenantreno
J: Pireno
Se define como la acumulación de una o más sustancias ajenas al agua que pueden
generar una gran cantidad de consecuencias, entre las que se incluye el
desequilibrio en la vida de los seres vivos (animales, plantas y personas).
• Destrucción de la biodiversidad
• Contaminación de la cadena alimentaria
• Escasez de agua potable
• Enfermedades
• Mortalidad infantil
Pueden ser necesarios muchos pasos para hacer que el agua sea potable
Contaminantes Inorgánicos
Contaminantes Orgánicos
Los compuestos orgánicos son compuestos en los cuales uno o más átomos de
carbono están unidos de manera covalente a los átomos de otros elementos dentro
de la estructura molecular. Un compuesto orgánico de gran preocupación debido a
su amplio uso como disolvente industrial y sus peligros para la salud es el benceno,
que está relacionado con la anemia, la reducción de plaquetas en la sangre y el
cáncer. La tecnología de eliminación más eficiente para eliminar benceno es la
extracción de aire.
Contaminantes Radiológicos
La OMS establece la dosis total, la actividad alfa bruta y los niveles de seguridad de
la actividad beta bruta. Una de las amenazas radiológicas más peligrosas para el
agua potable es el gas radón, que emite la radiación alfa. Según la EPA, ningún
nivel de exposición al radón se considera seguro; además, es la segunda causa de
cáncer de pulmón después de fumar.
En algunos casos, se descubrió que el radón ingresa y se acumula en los hogares
a través del agua de pozo. El radón ingresa al agua potable a través de la
descomposición natural de los depósitos de radio y uranio y el proceso puede ser
exacerbado por la fractura hidráulica (fracking) asociado con la exploración de
petróleo y gas. El agua contaminada con radón puede tratarse mediante la filtración
de carbón, pero debido a que los medios de carbono pueden volverse
peligrosamente radioactivos después de absorber suficiente gas, el método de
tratamiento más eficiente es la extracción de aire.
Contaminantes Microbianos
Otras Consideraciones
El agua salobre o ligeramente salada es inaceptable para beber, mientras que una
alta dureza o los sólidos pueden darle un sabor alcalino. El sabor graso, a pescado
o similar al perfume puede ser causado por surfactantes, y la presencia de hierro,
cobre, zinc y bacterias molestas pueden causar un sabor metálico.
Los olores a huevo podrido, mohoso, terroso, herbáceo, a pescado, vegetal o pepino
también son inaceptables para el agua potable y pueden ser causados por sulfuro
de hidrógeno, bacterias, reacciones al agua blanda, subproductos de algas o
surfactantes. Un olor aceitoso o fenólico podría indicar contaminación por aceite,
gasolina o bacterias, y los productos químicos industriales también pueden producir
un olor inaceptable.
Según el tipo de sustancia presente, los tipos de contaminación del agua pueden
agrupar en los siguientes 8 grupos:
Microorganismos patógenos
Desechos orgánicos
Su origen son los residuos producidos por las actividades del ser humano, como el
ganado. La existencia en agua de materia biodegradable o materia de fácil
descomposición fomenta el crecimiento de bacterias aeróbicas que consumen el
oxígeno existente. La falta de oxígeno dificulta la vida de los organismos aerobios,
y los anaerobios liberen sustancias tóxicas tales como amoníaco o sulfuros.
Como son los ácidos, sales y metales tóxicos. En concentraciones elevadas pueden
causar graves daños en los seres vivos, bajo rendimiento de las producciones
agrícolas y corrosión en los equipos de trabajo.
Como son los nitratos y fosfatos. Son sustancias solubles que las plantas necesitan
para su desarrollo y que estimulan el crecimiento de algas y otros organismos. Este
tipo de contaminación induce a la eutrofización de las aguas, lo que conlleva el uso
de todo el oxígeno presente. Ello dificulta la actividad de otros organismos,
disminuyendo la biodiversidad en el agua.
Compuestos orgánicos
Como el petróleo, la gasolina, los plásticos, los plaguicidas, etc. Son sustancias que
pueden permanecer largos periodos de tiempo en el agua, al ser difíciles de
degradar por los microorganismos.
Sustancias radiactivas
Como son los isótopos radiactivos solubles. Cuando están presentes en el agua,
pueden acumularse en las cadenas tróficas durante largos periodos de tiempo, y
acumularse en los tejidos de los organismos vivos.
Contaminación térmica
Es provocada por las centrales de energía u otras industrias que liberan agua a altas
temperaturas, pudiendo disminuir la capacidad de mantener oxígeno afectando
gravemente a los organismos acuáticos.
Tipos de tratamiento
Tratamientos físicos
Son aquellos métodos en los que se aplica una separación física, generalmente de
sólidos. Estos métodos suelen depender de las propiedades físicas de los
contaminantes, como la viscosidad, tamaño de partículas, flotabilidad, etc. Entre
ellos podemos encontrarnos el tamizado, la precipitación, separación y filtración de
sólidos.
Tratamientos químicos
Son aquellos métodos que dependen de las propiedades químicas del contaminante
o reactivo incorporado al agua. Podemos destacar la eliminación del hierro y del
oxígeno, la eliminación de fosfatos y nitratos, la coagulación, los procesos
electroquímicos, la oxidación, intercambio de iones, etc.
Tratamientos Biológicos
Etapas de tratamiento
Pretratamiento
Tratamiento primario
Tratamiento secundario
Tratamiento terciario
En último lugar, se realiza una desinfección del agua residual para reducir el número
de organismos que se han creado en las etapas intermedias. Los métodos más
comunes utilizados son la ozonización, tratamiento con luz UV o tratamiento con
clorina., aunque la desinfección con cloro sigue siendo la forma más común de
desinfección, sobretodo en Estados Unidos, mientras que en Reino Unido la UV se
está volviendo la forma más común de desinfección.
Todos los estudios actuales demuestran que, sea cual sea el proceso al que se
someta anteriormente descrito, la eficiencia de eliminación de los parabenos en las
plantas de tratamiento de aguas residuales es superior al 90%, lo cual reduce
significativamente la concentración, pero no evita que se vaya acumulando de
manera periódica, ya que se devuelve al ciclo del agua con unos compuestos que
no contenía inicialmente.
5.6
Contaminación atmosférica
CFC
Monóxido de carbono
Dióxido de carbono
La amplitud con que este efecto puede cambiar el clima mundial depende de los
datos empleados en un modelo teórico, de manera que hay modelos que predicen
cambios rápidos y desastrosos del clima y otros que señalan efectos climáticos
limitados. La reducción de las emisiones de CO2 a la atmósfera permitiría que el
ciclo total del carbono alcanzara el equilibrio a través de los grandes sumideros de
carbono como son el océano profundo y los sedimentos.
Monóxido de nitrógeno
También llamado óxido de nitrógeno (II) es un gas incoloro y poco soluble en agua
que se produce por la quema de combustibles fósiles en el transporte y la industria.
Se oxida muy rápidamente convirtiéndose en dióxido de nitrógeno, NO2, y
posteriormente en ácido nítrico, HNO3, produciendo así lluvia ácida.
Dióxido de azufre
El SO2 también ataca a los materiales de construcción que suelen estar formados
por minerales carbonatados, como la piedra caliza o el mármol, formando
sustancias solubles en el agua y afectando a la integridad y la vida de losedificios o
esculturas.
Metano
Ozono
Su concentración a nivel del mar, puede oscilar alrededor de 0,01 mg kg-1. Cuando
la contaminación debida a los gases de escape de los automóviles es elevada y la
radiación solar es intensa, el nivel de ozono aumenta y puede llegar hasta 0,1 kg-1.
Tabaquismo
El humo generado por la combustión del tabaco constituye el principal contaminante
atmosférico doméstico y de los espacios ambientales cerrados. En los países
occidentales el tabaquismo constituye la principal causa de mortalidad. Además de
la mortalidad también ocasiona una gran morbilidad en patologías respiratorias,
cardiovasculares, neoplásicas, cerebrovasculares, etc.
Metales pesados
Plomo
Presenta una gran afinidad por los grupos sulfhídricos, alterando la estructura y
función de muchas proteínas y las actividades fisiológicas enzimáticas. Muchas de
estas alteraciones ocurren ante concentraciones extremadamente bajas de plomo
especialmente el enzima porfobilinógeno sintetasa, importantísimo en la síntesis del
heme.
Mercurio
Policlorobifenilos (PCBs)
Los PCBs son compuestos químicos formados por dos anillos fenílicos con grados
variables de clorinización. Son liposolubles, no volátiles ni biodegradables y con
gran persistencia medioambiental.
Cuando los PCBs sufren altas temperaturas (incineración, explosiones, fuegos, etc.)
se oxidan parcialmente y generan de forma ininterrumpida las
policlorodibenzodioxinas y los policlorodibenzofluranos. Un derivado denominado
2,3,7,8-tetacloro-dibenzo- p-dioxina es la substancia química sintética más tóxica
conocida, siendo únicamente sobrepasada por las toxinas botulínicas, tetánicas y
diftéricas.
Pesticidas
Insecticidas
El estudio del impacto ambiental se hace en varias etapas, paralelo a las etapas de
la intervención que se pretende evaluar.
Son estudios que el proponente elabora para contrastar la acción con los criterios
de protección ambiental y que le ayuda a decidir los alcances del análisis ambiental
con más detalle.
Análisis que incluye aquellos proyectos (obras o actividades) cuya ejecución pueda
tener impactos ambientales que afectarían muy parcialmente el ambiente y donde
sus efectos negativos pueden ser eliminados o minimizados mediante la adopción
de medidas conocidas y fácilmente aplicables.
Análisis que incluye aquellos proyectos (obras o actividades) cuya ejecución puede
producir impactos ambientales negativos de significación cuantitativa o cualitativa,
que ameriten un análisis más profundo para revisar los impactos y para proponer la
estrategia de manejo ambiental correspondiente.
Informe
Revisión y licenciamiento
Monitoreo
También hay resultados más amplios asociados con una EIA. Debe conducir a
mejores niveles de desarrollo, y en algunos casos, limitar el desarrollo
completamente en zonas sensibles. En los lugares donde se autoriza los
desarrollos, las evaluaciones ambientales deberían ayudar a proponer medidas
adecuadas de mitigación. Cuando se realiza bien, la EIA puede ayudar a estimular
el crecimiento y la producción en la economía local y a la vez promover la
sostenibilidad.
Criterios de sustentabilidad
Refiere a una categoría de condiciones o procesos por los cuales se puede evaluar
que el uso y aprovechamiento de los recursos naturales se realiza para satisfacer
las necesidades actuales sin comprometer las posibilidades de las generaciones
futuras.
Criterios
1. Interés en la seguridad.
4. Acción correctiva.
Higiene industrial
La higiene industrial es una disciplina preventiva que estudia las condiciones del
ambiente de trabajo para evitar la aparición de enfermedades profesionales.
La higiene industrial estudia, valora y actúa sobre las condiciones laborales, factores
ambientales físicos (como radiaciones o ruido), químicos (gases, polvo) y biológicos
(virus, hongos, bacterias…) para evitar que se produzcan daños en la salud de
aquellos trabajadores que puedan estar expuestos a estos agentes.
Además, una buena higiene industrial también redundará en una mayor eficiencia.
Por eso, tenerla siempre presente es algo que beneficia tanto a los empleadores
como a los empleados.
Higiene teórica
Higiene analítica
Higiene de campo
Se encarga de estudiar las condiciones de trabajo, identificando y evaluando los
riesgos detectados al realizar la evaluación de riesgos laborales.
Higiene operativa
Estudia los aspectos relacionados con las acciones correctoras y preventivas que
se aplican para mitigar los riesgos en los diferentes puestos.
Las fases de una correcta gestión de la higiene industrial son las siguientes:
4. Aplicar las medidas correctoras necesarias para intentar eliminar los factores de
riesgo. Las medidas técnicas eliminan la peligrosidad del agente contaminante de
la siguiente forma:
La importancia de la prevención
Las medidas preventivas para minimizar el riesgo para la salud laboral de los
trabajadores, antes de que se materialice un riesgo, son más importantes que las
reactivas, una vez que se ha producido.
La seguridad industrial
Otros autores la definen como el proceso mediante el cual el hombre, tiene como
fundamento su conciencia de seguridad, minimiza las posibilidades de daño de sí
mismo, de los demás y de los bienes de la empresa. Otros consideran que la
seguridad es la confianza de realizar un trabajo determinado sin llegar al descuido.
Por tanto, la empresa debe brindar un ambiente de trabajo seguro y saludable para
todos los trabajadores y al mismo tiempo estimular la prevención de accidentes
fuera del área de trabajo. Si las causas de los accidentes industriales pueden ser
controladas, la repetición de éstos será reducida.
Debido a los fuertes desembolsos que tenían que hacer los propietarios de
empresas, dispusieron que los accidentes que produjeran lesiones incapacitantes
fueran investigados, con la finalidad de descubrir los motivos que los provocaban y
hacer las correcciones de lugar, para que, en el futuro por una causa similar, no
ocurrieran hechos parecidos.
Se deberá verificar:
No obstante, se tratará por todos los medios de actuar sobre la fuente de riesgo, y
como por último recurso sobre el operario.
Cuando por circunstancias que así lo determinen, deban de ser realizadas sobre el
operario, se adoptarán aquellas que no obstaculicen el normal desempeño de las
tareas durante la jornada.
Contaminantes Físicos: Entre los riesgos físicos comunes están el calor, las
quemaduras, el ruido, la vibración, los cambios bruscos de presión, la radiación y
las descargas eléctricas. Los ingenieros de seguridad industrial intentan eliminar los
riesgos en su origen o reducir su intensidad; cuando esto es imposible, los
trabajadores deben usar equipos protectores. Según el riesgo, el equipo puede
consistir en gafas o lentes de seguridad, tapones o protectores para los oídos,
mascarillas, trajes, botas, guantes y cascos protectores contra el calor o la radiación.
Para que sea eficaz, este equipo protector debe ser adecuado y mantenerse en
buenas condiciones.
Los accidentes de trabajo causan pérdidas tanto humanas como materiales. Las
pérdidas materiales pueden ser respuesta con mayor o menor dificultad, pero
siempre pueden ser separadas; no así las pérdidas humanas, por el cual es
importante la necesidad de los trabajadores de contar con una herramienta que les
proporcionan un ambiente de trabajo más seguro, y que actualmente toda empresa
debe tomar conciencia de lo importante que es contar con un sistema integrado de
seguridad e higiene industrial, y así presentar una mejor manera de disminuir y
regular los riegos de accidentes y enfermedades profesionales a las que están
expuesto los trabajadores.
Investigación de accidentes
Obliga a una rápida acción del área productiva, que debe complementarse con una
pronta información del área de Higiene y Seguridad, que encarará la investigación
del hecho.
2. Un acto inseguro.
- Visión deficiente.
- Audición deficiente.
B. Actitudes indebidas.
- Exceso de confianza.
- Falta de atención.
- Indolencia.
- Suficiencia.
- Entrenamiento deficiente.
2. Factor Personal inseguro: Comprende los rubros de Falta de Aptitud Física y/o
Psíquica, y Falta de conocimiento y/o Entrenamiento.
Es fundamental iniciar sin dilaciones la respiración boca a boca o boca nariz hasta
que llegue la ayuda médica.
Fuentes de información
4.1 Deshidratación de Alcoholes para la obtención del Etileno
http://www.scielo.org.co/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0120-
56092005000300003
4.2 Éteres usados como mejoradores del octanaje de las gasolinas
https://www.puromotores.com/13176185/tipos-de-mejoradores-de-octanaje
https://prezi.com/kqh-zkgobjgq/eteres-utilizados-como-mejoradores-de-octanaje/
4.3 Fuentes y uso industrial de los tioles o mercaptanos
https://www.quimica.es/enciclopedia/Tiol.html
https://www.lifeder.com/tioles/
4.4 Filtración
https://concepto.de/filtracion/
https://metodosdeseparaciondemezclas.com/filtracion/
https://www.lifeder.com/ejemplos-de-filtracion/
4.5 Destilación
https://concepto.de/destilacion/
https://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n
4.6 Cromatografía
https://concepto.de/cromatografia/
4.7 Cristalización
https://cfgmixers.com/que-es-la-cristalizacion-y-para-que-sirve/
https://concepto.de/cristalizacion/
4.8 Centrifugación
https://www.sicamedicion.com.mx/blog/optimizacion-procesos/elementos-en-
metodo-de-centrifugacion/
https://concepto.de/centrifugacion/
https://metodosdeseparaciondemezclas.win/centrifugacion/
5.1 Principales reacciones de los Alcanos
https://definicion.de/alcanos/
https://www.fullquimica.com/2012/09/reacciones-principales-de-los-alcanos.html
https://www.quimicaorganica.org/alcanos/60-nomenclatura-de-alcanos.html
5.2 Alquenos de producción industrial.
https://www.caracteristicas.co/alquenos/
https://www.quimicaorganica.org/alcanos/60-nomenclatura-de-alcanos.html
https://mundoquimica.wordpress.com/164-2/
5.3 La Industria del Acetileno
https://definicion.de/acetileno/
https://www.quimica.es/enciclopedia/Acetileno.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Acetileno
https://www.ecured.cu/Acetileno
https://www.lifeder.com/alquinos/
5.4 Destilación de la Hulla y Aromáticos de reformado catalítico
https://geologiaweb.com/rocas/hulla/
https://blogmiguetecnologia.blogspot.com/2017/10/destilacion-seca-del-carbon.html
https://www.facebook.com/SalvemosPuertollano/posts/845304755578084/
https://www.lifeder.com/hidrocarburos-aromaticos/
https://curiosoando.com/que-es-la-aromaticidad
https://www.dequimica.info/nomenclatura-de-compuestos-aromaticos
https://es.strephonsays.com/difference-between-catalytic-cracking-and-catalytic-reforming
https://es.differbetween.com/article/uop_catalytic_reforming_process
https://www.alipso.com/monografias4/Sintesis_y_reactividad_de_compuestos_aromaticos/
5.5 Contaminantes químicos del agua y Métodos de tratamiento
https://www.fluencecorp.com/es/contaminantes-agua-y-su-tratamiento/
https://www.iagua.es/respuestas/tipos-contaminantes-agua
https://www.iagua.es/blogs/lander-rodriguez-jorge/proceso-tratamiento-aguas-
residuales-y-eliminacion-contaminantes
https://parquesalegres.org/biblioteca/blog/contaminacion-del-
agua/?gclid=EAIaIQobChMI7eWEkr3N9AIVGxbUAR1OOw2gEAAYAiAAEgJqEvD
_BwE
5.6 Contaminantes químicos en la atmosfera
https://www.agro.uba.ar/users/semmarti/Atmosfera/contatmosf.pdf
http://www.pehsu.org/az/pdf/atmosfera.pdf
5.7 Evaluación del Impacto Ambiental y Criterios de Sustentabilidad
https://www.iisd.org/learning/eia/es/eia-7-steps/step-4-impact-management/
https://www.iisd.org/learning/eia/es/eia-essentials/what-why-when/
https://es.wikipedia.org/wiki/Evaluaci%C3%B3n_de_impacto_ambiental#Instrumen
tos_de_la_evaluaci%C3%B3n_de_impacto_ambiental
https://prezi.com/_5fga23yhz1c/tipos-y-criterios-de-
sustentabilidad/?frame=2afa335e2e4af38196f23172cee5758b8823895d
5.8 Prevención de Riesgos y Nociones de Higiene Industrial
https://www.unir.net/ingenieria/revista/higiene-industrial/
https://www.aiu.edu/spanish/publications/student/spanish/180-207/higiene-y-
seguridad-industrial.html#t14