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Energia de Activacion
Energia de Activacion
Energia de Activacion
Para que exista una reacción química es necesario que las moléculas de los
reactivos colisionen entre sí. Para que la colisión sea efectiva es necesario que las
moléculas choquen con la orientación adecuada y con la energía suficiente.
http://www.hiru.com/quimica/energia-de-activacion-ecuacion-de-arrhenius-catalisis
La teoría de las colisiones propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y
1918, cualitativamente explica como reacciones químicas ocurren y porque las
tasas de reacción difieren para diferentes reacciones.
Se basa en la idea de que para que una reacción pueda tener lugar, las moléculas
de las sustancias deben chocar previamente entre sí, y por lo tanto:
De acuerdo con esta teoría, cualquier factor que haga aumentar la frecuencia con
la que tienen lugar dichas colisiones, deberá aumentar la velocidad de la reacción
(o lo que es lo mismo, su constante cinética).
Sin embargo, no todas las colisiones que tienen lugar entre las moléculas de los
reactivos van a dar lugar a productos, ya que no todas las colisiones son efectivas.
Si así fuera, las reacciones entre sustancias líquidas o disueltas serían muy rápidas,
ya que en estos estados, el número de choques es muy grande (entorno a 10 30 por
segundo), y en la práctica, muy pocas reacciones tienen lugar a altas velocidades.
La mayoría son relativamente lentas debido a que muchas de las colisiones
producidas no son efectivas y no se traducen en la formación de productos.
Para que las colisiones sean efectivas hay dos aspectos importantes que deben
cumplirse:
I2 + H2 → 2 HI
http://www.100ciaquimica.net/temas/tema6/punto5b.htm