Práctica # 1: Constantes físicas - Punto de fusión

Resumen impurezas o no estén presentes en la

El punto de fusión es una constante que sustancia estudiada (4).
indica a qué temperatura un sólido pasa a
estado líquido; además de que sirve para La curva de calibración se realiza entre los
determinar si un compuesto tiene o no puntos de fusión reportados en la teoría y
impurezas. Con ayuda del tubo de Thiele los experimentales. Gracias a esto se puede
se halló el coeficiente de determinación; identificar una sustancia al tener el punto
para determinar los puntos de fusión de los de fusión experimental (2).
siguientes reactivos; ácido palmítico, ácido
4 aminobenzoico, N-fenilacetamida y El objetivo de este laboratorio es
naftalen-2-oil, esto con el fin de identificar una sustancia problema
determinar cuál de estos reactivos era la utilizando la curva de calibración y el
muestra problema (A). La muestra punto de fusión experimental de esta.
problema (A) dio como resultado un punto
de fusión de 182°C, con lo cual se pudo Materiales y métodos
determinar que se trataba del reactivo Para realizar esta práctica de laboratorio se
ácido 4 aminobenzoico. El punto de fusión usó el montaje del tubo de Thiele con
en la industria farmacéutica es crucial para aceite mineral, termómetro 2/1 de 200°C,
la identificación de sustancias, la alambre de cobre, tubos capilares y los
evaluación de la pureza de los compuestos siguientes reactivos: ácido palmítico, ácido
y la estabilidad de los medicamentos. 4 amino benzoico, N-fenilacetamida y
naftalen-2-oil.
Introducción
El punto de fusión es una propiedad física En los tubos capilares se almacenaron los
y se conoce como la temperatura, en la reactivos para que no se mezclaran con el
cual una sustancia pasa de estado sólido a aceite mineral. Para esta práctica se anotó
líquido. Esta propiedad es muy usada para la temperatura en el momento en que el
la determinación de la pureza de una reactivo dentro del tubo capilar comenzó
sustancia y para la identificación de esta hacer burbujas, y hasta que el reactivo se
misma. El punto de fusión puede disolvió totalmente, estas medidas de
determinarse introduciendo una pequeña temperatura se hicieron con ayuda de un
cantidad de sustancia en un tubo capilar, termómetro en el que se amarra con
este se introduce en un tubo de thiele con alambre de cobre el tubo capilar.
aceite, se calienta y se observa la
temperatura inicial y la final, la diferencia Resultados
entre estas dos se le denomina rango de Tabla 1: Puntos de fusión teóricos y
fusión (4). Cuando una sustancia es pura el experimentales de los reactivos.
intervalo de punto de fusión es pequeño, Identif X Y X*Y X^2
en cambio si la sustancia tiene impurezas icació
este intervalo se amplía. Este rango puede n P.F.T P.F.E
variar dependiendo de que tantas
 Ácido 62,4 66 4118,4 3893,76
palmít
ico 62,4 62 3868,8 3893,76

N-feni 114,3 116 13258, 13064,4

laceta 8 9
mida
114,3 114 13030, 13064,4
2 9

Naftal 125 124 15500 15625

eno-2-
oi 125 124 15500 15625

Ácido 187 188 35156 34969

4
amino 187 190 35530 34969
benzoi
Muestra problema: La muestra problema
co
que se tomó fue la A, se hizo una sola
977,4 984 135962 135104, prueba, y comenzó a evaporarse en 178°C
,2 5 y su punto de fusión fue de 182°C.

Ecuación 1: Determinación de la pendiente de Ecuación 3: Determinación del punto de

la ecuación de la recta fusión teórico de la muestra problema con la
8×135962,2−(977,4×984) ecuación de la recta.
𝑚= 2
8×135104,5−(977.4) 182 = 1. 00327𝑥 + 0. 425
𝑚 = 1. 00327 182−0.425
Ecuación 2: Determinación de b de la
𝑥= 1.00327
= 181
ecuación de la recta
𝑏=
(984×135104.5)−(977.4×135962.2) Discusión
2
(8×135104.5)−(977.4) Para la determinación de los puntos de
𝑏 = 0. 425 fusión experimentales se utilizó el aceite
Ecuación 3: Ecuación de la recta mineral. Para hallar el punto de fusión se
𝑦 = 1. 00327𝑥 + 0. 425 utilizan aceites, debido a que se necesita
Gráfica 1: R2 coeficiente de determinación una sustancia la cual tenga un punto de
ebullición más alto que el de fusión (3). El
aceite mineral tiene un punto de ebullición
mayor de 200°C y de fusión de 285°C (5).
El termómetro usado fue de 2 a 1, es decir,
que tomaba el número de temperatura de 2
en 2.

Se escogió el ácido palmítico, debido a

que tenía el menor punto de fusión de los
reactivos y el ácido 4 aminobenzoico; a
comparación del anterior, se escogió
porque es el que tiene un punto de fusión
más alto a comparación de los demás de los compuestos farmacéuticos.
reactivos. El ácido palmítico y el N- Al comparar el punto de fusión
fenilacetamida, se escogieron porque eran medido con los valores de
los puntos de fusión más separados al referencia conocidos, se puede
reactivo inicial, al final y entre ellos. La determinar si una muestra es
escala de los puntos de fusión de los auténtica y coincide con la
reactivos escogidos es entre 62,4°C y especificación requerida (7).
187°C. ● Pureza de los compuestos: Las
impurezas en los compuestos
Utilizando la ecuación de la recta se halló farmacéuticos pueden afectar su
cuál fue el punto de fusión real de la punto de fusión. Mediante la
muestra problema, esto se hizo al comparación de los puntos de
remplazar Y por el punto de fusión fusión de las muestras
experimental de la muestra que fue de desconocidas con los valores de
182°C, para hallar X dónde nos daba el referencia, se pueden detectar
punto de fusión teórico de la muestra impurezas y evaluar la pureza de
problema la cuál fue de 181°C. Este punto los compuestos (7).
de fusión se acerca al del reactivo ácido 4 ● Estabilidad y formulación de
aminobenzoico, ya que el punto de fusión medicamentos: El punto de fusión
teórico de esta sustancia es de 187°C (1). también es relevante en la
Sin embargo, no dio el punto de fusión estabilidad y formulación de
teórico exacto, debido a que no se tomó la medicamentos. Al conocer el punto
temperatura exacta del punto de fusión de fusión de los ingredientes
experimental. activos, los fabricantes pueden
Los puntos de fusión experimentales de las determinar las condiciones
sustancias estudiadas son 2 o 4°C más que adecuadas de almacenamiento y
los teóricos, esto se debe a que pudo haber manipulación para garantizar la
un error al tomar la medición de la estabilidad del medicamento a lo
temperatura. Otra razón por la que pudo largo de su vida útil (7).
haber dado diferente es por las impurezas
que existan en las sustancias (6). Estos Conclusión
datos se pueden emplear para hacer la Se puede concluir que gracias a los puntos
curva de calibración, ya que los datos no de fusión de un sólido de puede determinar
están muy alejados a los teóricos y los que el coeficiente de determinación para hallar
están muy alejados se pueden descartar. la sustancia de la muestra problema;
además, de que la sustancia de la muestra
Importancia en la industria problema que se utilizó fue la del ácido 4
farmacéutica aminobenzoico.
La importancia del punto de fusión en la
industria farmacéutica radica en los Bibliografía
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