TALLER 1 ORGANICA ESTUDIANTES2023 2 Ok

TALLER 1 QUIMICA ORGANICA: CONCEPTOS GENERALES
1.Completa el siguiente cuadro
Características Inorgánicos Orgánicos

Presencia del átomo de
carbono
Clase de enlace
Clase de cadenas
Variedad •
Solubilidad en agua
Solubilidad en solventes
orgánicos
Puntos de fusión y
ebullición
2.Construye una tabla en donde se observen las diferencias fundamentales entre las
Propiedades físicas de los compuestos orgánicos e inorgánicos. Apoya tus respuestas
en los conceptos de química que creas pertinentes.
Compuestos orgánicos Compuestos Inorgánicos
TIPO ENLACE TIPO ENLACE
SOLUBILIDAD EN AGUA SOLUBILIDAD EN AGUA
SOLIBILIDAS EN SOLVENTES SOLIBILIDAS EN SOLVENTES
PUNTO DE FUSION PUNTO DE FUSION
ELEMENTO PRINCIPAL ELEMENTO PRINCIPAL
PRESENTAN ISOMETRIA PRESENTAN ISOMETRIA
CONSTITUCION CONSTITUCION
ABUNDANCIA ABUNDANCIA
CONDUCTIVIDAD CONDUCTIVIDAD
CONDUCTOR ELECTRICIDAD CONDUCTOR ELECTRICIDAD
3.En la siguiente sopa de letras se encuentran ocho palabras relacionadas con el átomo
de carbono; búscalas y completa con ellas los enunciados que aparecen en la parte
inferior:
T E T R A V A L E N T E
R A B C A R B O N O C D
I F G A C I N A G R O H
G T E T R A G O N A L I
O O G A T I C A R T N A
N I T J I S O M E R O S
A K L I M A N A Ñ O U H
L P Q L F O M P A B C D
F G H I J A K A L M N O
P Q R Ñ T U R F N G J L
H I J K L M N G Ñ T O P
Q A T S I L A T I V E H
1.Él ________ se halla ubicado en la tabla periódica en el grupo IVA y en el período 2.
2.Él ______ es una variedad alotrópica del carbono.
3.Los ______ son sustancias que poseen la misma fórmula molecular, pero difieren en
la organización estructural de sus átomos.
4.El átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes, por eso es ___
5.Él ______ es una sustancia blanda, untuosa de color negro brillante.
6.La teoría __________ planteaba que los compuestos orgánicos sólo se podían obtener
de los seres vivos.
7.La química ____ estudia los compuestos que contienen carbono.
8.La ___ es el material más rico en carbono, contiene el 98%
4.Consulta los esquemas de las dos formas alotrópicas más importantes del carbono y
con base en su observación, responde:
1. ¿Cuál de las dos formas de carbono, consta de átomos de carbono ordenados en
capas planas de anillos de seis miembros?
2. ¿Cuál de los dos está constituido por una red de átomos de carbono distribuidos en
forma de tetraedro?
3. ¿En cuál se encuentran tres de los cuatro electrones de valencia de cada átomo de
carbono participando en los enlaces con los carbonos de su mismo plano, mientras que
el cuarto electrón forma un enlace más débil perpendicular a dichos planos?
5.Compara los valores de las energías medias de enlace que se presentan en el

siguiente cuadro y responde:
Enlace Energía de enlace
(KJ/mol)
C-C 347
C-O 360
C-H 413
C=C 611
C=O 736
Si-Si 226
Si-O 464
Si-H 293
1. ¿Cómo resultan las energías de enlace de las uniones carbono-carbono con respecto
a las del silicio-silicio?
2. ¿Qué puedes concluir acerca de las energías de enlace de las uniones sencillas
carbono-carbono con respecto a las de carbono-hidrógeno?
3. ¿Qué puedes concluir acerca de las uniones sencillas y dobles entre carbonos?
6. ¿Qué propiedades presenta el átomo de carbono que le permite formar tantos y tan
variados compuestos?
7. ¿Por qué el CO y el CO2 no son compuestos orgánicos a pesar de

contener carbono en su molécula? Justifica tu respuesta.
8.Explica por qué en general los compuestos inorgánicos presentan
puntos de ebullición más altos que los orgánicos.
9.Señala cinco razones por las cuales la química orgánica se considera
importante
10. ¿Qué es un grupo funcional en química orgánica?
11. ¿Qué son los isómeros? Pon un ejemplo de dos isómeros entre sí.
12.Define los siguientes términos:
*Fórmula empírica:
*Fórmula molecular:
13.Un investigador analizó una sustancia orgánica y determinó que
contenía 3.22% de H, 19.35% de C y 77.4%de O. Al determinar la masa
molecular de dicha sustancia encontró un valor de 62g/mol.
a. Realiza los cálculos para determinar la fórmula empírica de la sustancia.
con ayuda de la masa molecular; establece la fórmula molecular de la sustancia.
c. ¿Qué hace pensar que se trata de una sustancia orgánica?
14.Completa la siguiente tabla:
Fórmula Fórmula Masa molecular Porcentaje de C
Empírica Molecular (g/mol)
CH 70
C12H26
CH2 C20H38 278 86.33%
C4H10
C3H6
15. ¿Cómo influye la hibridación del carbono sobre la estabilidad de los enlaces?
Justifica tu respuesta.
16.Se determinó experimentalmente la solubilidad de tres compuestos X, Y, Z, en los

siguientes solventes: agua, etanol y éter etílico. Los resultados experimentales se
muestran en la siguiente tabla:
Solubilidad en
Compuesto AGUA ÉTER ALCOHOL
X Insoluble Soluble Soluble
Y Muy soluble Insoluble Soluble
Z Soluble Soluble Soluble
a) Indica la naturaleza orgánica o inorgánica de los compuestos X, Y, Z.

Argumenta tu respuesta.
b) ¿En qué se fundamenta la solubilidad de X, Y, ¿Z en alcohol?
c) Si el solvente fuera tiner o varsol, ¿cuáles de los tres compuestos (X, Y o Z) se

esperaría que se disolviera en ellos? ¿Por qué?
17.Para cada una de las siguientes representaciones señala con una X la respuesta
correcta:
1.El enlace doble entre átomos de carbono se presente cuando ocurre hibridación
entre:
a. Dos enlaces π y un enlace σ
b. un enlace σ y un enlace π (X)
c.enlaces π y dos enlaces σ
d. Tres enlaces π y un enlace σ.

2.La hibridación en la cual se combinan tres orbitales p con un orbital s se denomina:
a. Sp2
b. Sp3 (X)
c. Sp
d. S2p
3.Cuando dos orbitales p se sobreponen, lado con lado, perpendicularmente al eje

internuclear, se presenta:
a. Una hibridación sp3 (X)
b. Un enlace σ
c.Un enlace iónico
d.Un enlace π
18.Una de las siguientes características no corresponde al enlace σ
a. Es de baja energía
b. Es un enlace fuerte
c.Es de alta energía
d. Forma compuestos estables
19.La hibridación sp3 o tetragonal se forma por la combinación de:
a. Un orbital atómico 2s y tres orbitales atómicos 2p
bous orbitales 2s y un orbital atómico 2p
c.Dos orbitales 2s y dos orbitales atómicos 2p
d. Un orbital atómico 2s y dos orbitales atómicos 2p
20.A partir de la configuración electrónica del átomo de carbono en su estado

fundamental, señala tres razones por las cuales este átomo experimenta el fenómeno
de la hibridación.

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1.Completa el siguiente cuadro

Características Inorgánicos Orgánicos

Compuestos orgánicos Compuestos Inorgánicos

TIPO ENLACE TIPO ENLACE

SOLUBILIDAD EN AGUA SOLUBILIDAD EN AGUA

SOLIBILIDAS EN SOLVENTES SOLIBILIDAS EN SOLVENTES

PUNTO DE FUSION PUNTO DE FUSION

ELEMENTO PRINCIPAL ELEMENTO PRINCIPAL

PRESENTAN ISOMETRIA PRESENTAN ISOMETRIA

CONDUCTOR ELECTRICIDAD CONDUCTOR ELECTRICIDAD

2.Él ______ es una variedad alotrópica del carbono.

5.Él ______ es una sustancia blanda, untuosa de color negro brillante.

7.La química ____ estudia los compuestos que contienen carbono.

8.La ___ es el material más rico en carbono, contiene el 98%

5.Compara los valores de las energías medias de enlace que se presentan en el

7. ¿Por qué el CO y el CO2 no son compuestos orgánicos a pesar de

16.Se determinó experimentalmente la solubilidad de tres compuestos X, Y, Z, en los

Compuesto AGUA ÉTER ALCOHOL

X Insoluble Soluble Soluble

Y Muy soluble Insoluble Soluble

Z Soluble Soluble Soluble

a) Indica la naturaleza orgánica o inorgánica de los compuestos X, Y, Z.

b) ¿En qué se fundamenta la solubilidad de X, Y, ¿Z en alcohol?

c) Si el solvente fuera tiner o varsol, ¿cuáles de los tres compuestos (X, Y o Z) se

a. Dos enlaces π y un enlace σ

b. un enlace σ y un enlace π (X)

c.enlaces π y dos enlaces σ

d. Tres enlaces π y un enlace σ.

3.Cuando dos orbitales p se sobreponen, lado con lado, perpendicularmente al eje

a. Una hibridación sp3 (X)

c.Un enlace iónico

18.Una de las siguientes características no corresponde al enlace σ

c.Es de alta energía

d. Forma compuestos estables

19.La hibridación sp3 o tetragonal se forma por la combinación de:

a. Un orbital atómico 2s y tres orbitales atómicos 2p

bous orbitales 2s y un orbital atómico 2p

c.Dos orbitales 2s y dos orbitales atómicos 2p

d. Un orbital atómico 2s y dos orbitales atómicos 2p

20.A partir de la configuración electrónica del átomo de carbono en su estado

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