RESUMEN

En el presente informe se podrá apreciar los experimentos que se llevaron a cabo durante la
práctica VII, en la cual se abordó el tema sobre la preparación de soluciones y titulación.
Para esta práctica se utilizaron los siguientes reactivos: NaOH, HCl, y fenolftaleína. Cabe
agregar, que al agregar fenolftaleína al acido este torno a una tonalidad rosa, indicando que
este es un ácido fuerte. Adicionalmente, así como se obtuvo características cualitativas la
cual fue el cambio de coloración del ácido, también se obtuvo datos que pertenecen a las
características cuantitativas, los cuales permitieron hacer la comparación de porcentaje
error de el valor experimental con el valor teórico.

INTRODUCCION

Durante esta práctica el objetivo principal fue realizar la titulación de un ácido-base para
determinar la concentración del ácido. La titulación consiste en medir la cantidad de
volumen de una solución de una opción de concurrencia exactamente conocida como
opción estándar que se caracteriza de forma cuantitativa y cualitativa, los datos
cuantitativos permiten concretar la cantidad exacta de concentración de una solución. El
método para poder apreciar los términos de una reacción es a través del uso de indicadores
denominados ácido-base las cuales presentan un color característico, dichos indicadores
son: fenolftaleína, azul de timol, rojo de metilo; durante la práctica se utilizó fenolftaleína
con la cual se pudo realizar la respectiva titulación de ácido los resultados obtenidos fueron
tanto cualitativos como cuantitativos lo cual permitió que la práctica se llevara a cabo de la
manera correcta.

PALABRAS CLAVES
Ácido, base, concentración, neutralización, titulación

METODOLOGÍA

Durante esta práctica el objetivo principal a tratar fue la titulación de ácidos, y a partir de
esta se obtuvo la concentración de la solución de ácido (HCl). De este modo se pudo hacer
un análisis de sus características cualitativas de las soluciones. Por otra parte, a partir del
análisis cualitativo y cuantitativo se pudo observar el cambio que se produjo en la solución,
se llevo a cabo la comparación de los valores experimentales y valores teóricos y a partir de
estos se obtuvo el porcentaje error del procedimiento.
La titulación ácido-base es un método el cual determina y mide cuantitativamente la acidez
o la alcalinidad de una solución. En este procedimiento se utiliza una solución de
concentración a la cual se le denomina solución estándar. La solución estándar, dicha
solución se agrega a una bureta graduada. En otro recipiente usualmente se utiliza el
Erlenmeyer, se adiciona la muestra de la concentración con un indicador, y paulatinamente
se le va agregando solución hasta que dicha solución de muestra cambie de color por la
presencia del indicador, en la figura 1 se puede apreciar una ejemplificación de una
titulación.

Fig.1. Ejemplo de titulación de ácido.

El procedimiento a tratar durante la práctica fue el de titular el ácido clorhídrico (HCl),

durante este proceso lo primero que se hizo fue el montaje para la titulación, en el cual se
fijo la bureta en el soporte universal con ayuda de las pinzas, seguido de esto se purgaron
los instrumentos con poca cantidad de NaOH( hidróxido de sodio),esta sustancia se vertió
dentro de la bureta con ayuda de un embudo pequeño este se agregó hasta la escala de
referencia estipulada, seguidamente se agregó HCl(ácido clorhídrico) el cual estaba disuelto
con agua destilada dentro de un Erlenmeyer debajo de la bureta de donde iba a destilar la
solución, finalmente se le agregó fenolftaleína a el ácido con el fin de obtener el cambio de
color de esta solución, en la figura 2 y en la figura 3 complementan la información
mencionada anteriormente.

Fig.2. Montaje de titulación.

Fig.3. Reactivos utilizados.

Para la titulación, se utilizo como indicador la fenolftaleína, y dicho indicador genera un

cambio en la solución, puesto que al agregar la fenolftaleína a una solución incolora genera
un cambio a rosa claro, esto se podrá observar en la figura 4, el PH de la solución es
aproximado a (8,4) indicando que es un ácido fuerte. Paralelamente se debe tener en cuenta
que al disolver la fenolftaleína con el hidróxido de sodio este pasa a ser una base, esto se
observa en la figura 4. En cuanto a el experimento que se llevó a cabo este torno un color
rosa claro se puede observar en la figura 5.

Fig.4. Reacción del ácido + el indicador.

Fig.5. Ácido después de agregarle fenolftaleína.

Diagrama

RESULTADOS Y DISCUSION

Durante la práctica se logró hacer el respectivo análisis de datos y las respectivas

observaciones de lo sucedido en cada procedimiento. Cabe agregar que en la práctica en
los diferentes procedimientos se llevó a cabo la titulación del ácido teniendo en cuenta las
características cualitativas teniendo en cuenta los cambios físicos de la solución y
cuantitativos ya que se determinó la concentración de dicha solución en la cual se hallaron
dos valores el teórico y el experimental.

Primeramente, se determinó la concentración del valor teórico, para esta se tuvo en cuenta
que la reducción, como su nombre indica es la reducción de la concentración y la titulación
es la neutralización ácido-base.

Datos:
V1= 25 ml
C1= 0,1 M (mol/L)
V2= 100ml
C2=?
 Para determinar la concentración C2 se llevó a cabo la siguiente formula:

C1 * V1 = V2*C2

Seguidamente se despejo la formula:

v1*c1/ v2 = c2

➔ 25ml*0,1 / 100ml = C2
= 2,5 M/100 = C2
= 0,025M= C2

Respuesta: 0,025M es el valor teórico.

Titulación

Fórmulas que se aplicaron:

c1 * v1 = v2*c2
c1*v1/ v2 = c2

Titulación ácido-base
NaOH = v2
HCl = v1
Integrantes Datos Formula v1*c1/ v2 = c2

Karol Vi= 2OML 20ml*0,1M / 23ml =c2

Vf= 23ml =2/23M = c2
C1= 0,1 M = 0,08M = c2
C2=?
Sthefany Vi= 2OML 20ml*0,1M / 20ml =c2
Vf= 20ml =2/20M = c2
C1= 0,1 M = 0,1M = c2
C2=?
Nataly Vi= 2OML 20ml*0,1M / 22ml =c2
Vf= 22 ml =2/22M = c2
C1= 0,1 M = 0,09M = c2
C2=?
Tabla.1.
Con los resultados obtenidos en la tabla 1, se logró calcular el porcentaje de error de los
resultados que obtuvo cada integrante en el procedimiento, se aplico la formula que se
aprecia en la figura 6.

Fig.6. Ecuación % error.

% ERROR

%error = 0,025-0,08/0,025 *100

=-220